6．配制2L 1.5mol/LNa₂SO₄溶液，需要固体Na₂SO₄

A．213g　　　 B．284g　　　 C．400g　　　 D．426g

5．瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1：4时极易爆炸，则此时甲烷与氧气的体积比为

A．1：4　　 B．1：2　　　 C．1：1　　　 D．2：1

4．相同条件下，44g下列气体中与44g CO₂的体积相同的是

A．N₂O　　 B．N₂　　 C．SO₂　　　 D．CO

3．下列物质中，其物质的量为0.4mol的是

A．4.4g CO₂　　 B．7.2g H₂O　　　 C．6.4g O₂ 　　D．98g H₂SO₄

2．Fe的摩尔质量为

A．56　 B．56g　　 C．56mol　 D．56g/mol

1．0.5molNa₂SO₄中，含有Na⁺数约是

A．3.01X10²³　B．6.02X10²³ 　　　C．0.5 　　　D．1

24．有A、B、C、D四种元素，它们均为主族元素，最外层电子数分别为1、4、6、7，原子序数大小为D＜B＜A＜C。又知C元素的一种同位素原子核中有46个中子，它的最高价氧化物的分子量与气态氢化物的分子量之比值为1.56。(9分)

(1)根据计算确定C元素的名称　　　 、符号　　　 ，所在周期　　 及族　　　 .

(2)推断A、B、D的元素符号　　　　 、　　　　 、　　　　　 。

(3)写出D、A单质分别与水反应的方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 .

23．有A、B、C、D四种元素。已知：(1)它们均为周期表中前20号元素，C、D在同一周期，A、B在同一主族；(2)它们可以组成化合物B₂C₂、A₂C、DC₂等；(3)B的阳离子与C的阴离子的核外电子排布相同；(4)B₂C₂同A₂C或DC₂反应都生成C₂的气体，B与A₂C反应产生气体A₂，A₂与气体C₂按体积2：1混合后点燃能发生爆炸，其产物是一种无色无味的液体(在常温下)。请回答下列问题：(11分)

(1)写出A、B、C、D四种元素符号： A　　 B　 　C　 　D　　 　

(2)在B₂C₂、A₂C和DC₂中，属于离子化合物的是　　　　 ，其电子式是　　　　 　。属于共价化合物的是　　　 ，其结构式是　　　　　 　。

22．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的主族元素，已知A、B、E三原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3，回答：(8分)

(1)写出下列元素符号：A_____，E_____，D______。

(2)写出A、B两元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式_______　　　 　，A、E两元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式____　　　　　　　　　 。

(3)比较D、E最高价氧化物对应水化物的酸性　　　　　　　 。

21．A、B、C、D四种元素都是短周期元素。A元素的离子具有黄色的焰色反应。B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布；5.8gB的氢氧化物恰好能与100mL2mol/L盐酸完全反应；B原子核中质子数和中子数相等。H₂在C单质中燃烧产生苍白色火焰。D元素原子的电子层结构里，最外层电子数是次外层电子数的3倍。根据上述条件，回答：(12分)

(1)元素C位于第__　 周期__　 族，它的最高价氧化物的化学式为__　　 。

(2)A是__　 元素，B是__　 元素，D是　　 元素。

(3)A与D形成稳定的化合物的化学式为___　　 ，判断该化合物在空气中是否变质的简单方法是_______　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)C元素的单质有毒，可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为___________　　　　　　　　　　 。