28．将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物27.4 g，加热到质量不再变化时剩余物质质量21.2 g。再另取试样27.4 g加入某浓度盐酸100 mL恰好完全反应。

　　　 (1) 求混合物中Na₂CO₃和NaHCO₃各多少g？

　　　 (2) 计算盐酸的物质的量浓度。

　　　 (3) 标准状况下，一共能产生CO₂多少mL。

27．市售浓盐酸中溶质质量分数为37%，密度为1.19 g / cm³。计算市售浓盐酸的物质的量浓度。

26．实验室配制500 mL、0.2 mol / L的Na₂SO₄溶液，实验操作步骤有：

① 在天平上称出14.2 g 硫酸钠固体，把它放在烧杯中里，用适量的蒸馏水使它完全溶解。② 把制得的溶液小心地注入500 mL容量瓶中。③ 继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1 cm -2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹面底部与刻度线相切。④ 用少量蒸馏水洗烧杯和玻璃棒2-3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀。 ⑤ 将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。请填写下列空白：

(1) 操作步骤的正确顺序为(填序号)　　　　　　　　　　　 。

　　　 (2) 本实验用到的基本仪器　　　　　 、　　　　　 、　　　　　 、

　　　　　 、　　　　　 、　　　　　 。

　　　 (3) 某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液浓度有何影响？会(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。

　　　 (4) 若出现如下情况，所配溶液浓度将偏高还是偏低：没有进行操作步骤④，会　　　 ；加蒸馏水时不慎超过了刻度线，会　　　　　 。

24．选择适当的试剂或方法，除去杂质。

　　　 (1) 碳酸钠固体中混有少量的碳酸氢钠　　　　　　　　　　　　　　 。

　　　 (2) 氯化钠溶液中混有少量的碳酸钠　　　　　　　　　　　　　　 。

　　　 (3) 二氧化碳气体中混有少量的氯化氢气体　　　　 　　　　　　　　　　。

　　　 (4) 食盐中混有少量的泥沙　　　　　　　　　　　　　　 。

　　　 25．(1) 图表示10 mL量筒中液面的位置，A与B、B与C刻度间相差1 mL，如果刻度A为4，量筒中液体的体积是　　　　　 mL。

　　　 (2) 图表示50 mL滴定管中液面的位置，如果凹液面处的读数是a，则滴定管中剩余液体和的体积(填代号)　　　　　 。

　　　 A. 是a mL　　　　　　　　　 B. 是(50－a) mL

　　　 C. 一定大于a mL　　　　　　 D. 一定大于(50－a) mL

23．物质有以下转化关系：

　　　 根据上图和实验现象，回答下列问题：(用化学式表示)

　　　 (1) A是　　　　　 ，B是　　　　　 ，C是　　　　　 ，X粉末是　　　　　 。

　　　 (2) 写出反应Ⅰ的化学方程式　　　 　　　　　　　　　　　　　　。

　　　 (3) 写出反应Ⅱ的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

22．分析下面氧化还原反应中化合价变化关系，用双线桥标出电子转移方向和数目，并在横线上回答指定问题。

　　　 2KMnO₄+16HCl＝2KCl+2MnCl₂+5Cl₂­+8H₂O

　　　 氧化剂　　　　　 ，还原剂　　　　　 ，该反应中盐酸既表现　　　　　　 性，又表现　　　　　 性。

21．1980年我国首次制成一辆燃氢汽车，乘员共12人。以50 公里 / 小时行驶了40 公里。为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价氢气。下列可供开发又较经济的制氢方法是　　　　　　　　　 。

　　　 其次制得纯氢气还需解决的问题是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

20．密度为r g / cm³的溶液V mL，含有相对分子质量为M的溶质m g，其物质的量浓度为c mol / L，质量分数为w%，下列表示式不正确的是　　　　　　　　　　 　　　(　　 )

　　　 A. c＝　　　　　　 B. m＝　　　　 C. r＝　　　　　 D. w%＝%

19．同温同压下，下列有关比较等质量的二氧化硫和二氧化碳气体的叙述正确的是(　　 )

　　　 A. 体积比为1∶1　　　　　　　　　 B. 体积比为11∶16

　　　 C. 密度比为16∶11　　　　　　　　 D. 密度比为11∶16

18．2.3 g钠投入水中，完全反应后，要使每50个水分子中含有一个钠离子，则需水量为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　(　　 )

　　　 A. 91.8 g　　　　　　　　　　　 B. 90 g　　　　　　　　　 C. 101.8 g　　　　　　　　　 D. 100 g