4．举例(各6种)常用为氧化剂的物质：______________________________________________

常用为还原剂的物质：______________________________________________

3．元素化合价升高，物质___电子，作_____剂，发生_____反应，被_____生成_____产物，反之，化合价降低，物质___电子，作_____剂，发生_____反应，被_____生成_____产物。

例如铝与稀硫酸反应方程式是________________________，___元素化合价升高，___失电子，作_____剂，发生_____反应，被_____生成_____产物是_____；___元素化合价降低，___得电子，作_____剂，发生_____反应，被_____生成_____产物是_____；

2．氧化还原反应的本质是______________，判断是否为氧化还原反应，是依据氧化还原反应的特征______________。请画出四种基本类型反应与氧化还原反应的关系图。

1．1965年,我国在世界上首次人工合成的蛋白质是______________,1981年,又首次人工合成的遗传物质是___________。

27、(5分)将Na₂CO₃和NaHCO₃的固体混合物37.8克加热灼烧至质量不再改变为止，冷却，将所得固体加入足量的稀盐酸中，收集到标准状况下的气体6.72升。求原Na₂CO₃和NaHCO₃的物质的量。

26、(6分) 用质量分数为98%、密度为1.84g/cm³的浓硫酸配制100mL1mol/L的稀硫酸溶液。(计算结果保留一位小数)

(1)、计算应取多少毫升的浓硫酸来配制；

(2)、计算浓硫酸的物质的量浓度；

(3)、已知1mol/L的稀硫酸的密度为1.06g/cm³,计算所需要的水的体积。

25、(12分)NaCL样品中混有少量的CaCL₂、NaBr,按下列程序操作可得纯净的NaCL。

(1)、X气体是　　　　 ，Y溶液是　　　　　 ，Z溶液是　　　　　 ；

(2)、操作(2)的名称是　　　　　 ；

(3)、加入Y溶液的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

过量的Z为什么不会存在于最后的白色固体中　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

24、(8分)用滴管将新制的饱和氯水慢慢地滴入含酚酞的氢氧化钠稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪色。试回答下列问题：

(1)、实验室里氯水应保存在　　　　 (填“无色”或“棕色”)　　　 (填“广口”或“细口”)玻璃瓶中；

(2)、产生上述现象的原因有两种可能：

①是由于　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　

②是由于　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)、请你设计一个实验证明上述红色褪去的原因是①或者是②：　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　。

23、(8分)已知有下面两个反应：

①CL₂+2NaOH=NaCL+NaCLO+H₂O ②NaCLO+HCl=NaCL+CL₂↑+H₂O

回答下列问题：

(1)、CLO^-在反应①中是　　　　　 在反应②中是　　　　　　　 (填“氧化剂”、”还原剂”、”氧化产物”、”还原产物”)；这两个反应　　　　 　

(填“是”、“不是”)可逆反应；

(2)、上述反应事实说明CLO^-氧化性的强弱要受　　　　　　　　 的影响。

22、(4分)将下列离子方程式改写成可能的化学反应方程式：

(1)、CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O

　 _______________________________________________________________

(2)、Ba²⁺+SO₄^-+OH^-+H⁺=BaSO₄↓+H₂O

　 _______________________________________________________________