题目列表(包括答案和解析)

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1、化学成为一门科学,始于(  )

A、元素周期律的发现         B、分子原子学说的建立

C、结晶牛胰岛素的合成        D、《本草纲目》的编纂

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26.随核电荷数增加,卤族元素原子量_____,

密度_____,颜色_____,状态从__体到__、__体,熔点和沸点_____,溶解度(100克水中)_____;

随核电荷数增加,电子层数_____,原子半径_____,核对电子引力减弱,失电子能力_____,卤素单质的_____ 性和_____性_____,即____>____>____>____, AgF无色可溶,_____、_____(浅黄)、_____(黄)都不溶,有____性,如AgI分解方程式:

实验操作
NaCl溶液(2ml)
NaBr溶液(2ml)+ CCl 4
KI溶液(2ml)+ CCl 4+淀粉
Cl2
5滴
现象
 
 
 
方程式
 
 
 
Br2
5滴
现象
 
 
 
方程式
 
 
 
I2
5滴
现象
 
 
 
方程式
 
 
 

结论:卤素单质_____ 性和_____性___的可将___的置换出来,类似, _____ 性和_____性___的碱金属可将_____ 性和_____性___的钛、锆等其它金属置换出来。

①卤素单质与H2反应的剧烈程度越来越_____,F2与H2暗处就剧烈化合发生_____, Cl2与H2光照时化合发生_____, Br2与H2_____时化合反应,I2与H2_____时缓慢反应,同时_____。反应方程式:F2+H2------    Cl 2+H2------     Br 2+H2------      I 2+H2------

对应生成的卤化氢的稳定性_____,即____>____>____>____,对应的氢卤酸的酸性_____,氢卤酸中_____是弱酸,____、____、____是强酸。

②卤素单质与H2O反应的剧烈程度越来越_____: F2 +  H2O------     (剧烈反应)

Cl 2 + H2O------      Br 2 + H2O------      I 2 + H2O------      (微弱反应)

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25.

碱金属性质:______色(___略带金色),质___,密度___,熔点___, __、__良导体;

随核电荷数增加,原子量_____,密度(K特殊)_____,熔点和沸点_____,硬度_____;

随核电荷数增加,电子层数_____,原子半径_____,核对电子引力减弱,失电子能力_____,_____性和_____性_____,即____<____<____<____<____,对应的碱的碱性_____

①碱金属与H2O反应越来越_____,反应方程式:2M +2H2O=2MOH + H2(M=Li,Na,K,Rb,Cs)

K与H2O反应时H2可能燃烧,并轻微_____, Rb、Cs与H2O反应立即_____,甚至_____。

②碱金属与O2反应越来越_____,产物越来越_____,反应方程式:  Li + O2  ------

Na +O2 ------   (___色火焰,产物_____色);K +O2 ------   (___色火焰,产物_____色)

③碱金属正盐加热不分解,热稳定性大于相应的酸式盐:例 热稳定性 _____>NaHCO3 ;_____>KHCO3     加热KHCO3反应方程式:____________________________________

④碱金属的过氧化物均有色,有强氧化性、漂白性,例Na2O2_____色,有氧化性、漂白性;凡含ClO- 的物质的溶液也都有强氧化性、漂白性,例______、_______、______等, _______是漂白粉、漂粉精的有效成分;活性炭的漂白性来自物理的______作用,不起化学反应。

卤族元素名称
 

 
 
(砹)
元素符号
 
 
 
 
At
核电荷数
 
 
 
 

 

单质
 
 
 
 

 

状态(常态)
 
 
 
 

 

常态颜色
 
 
 
 

 

气态颜色
 
 
 
 

 

在CCl 4中颜色
 
 
 
 

 

水溶液颜色
 
 
 
 

 

原子结构示意图
 
 

 

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24.氯气,____色,有毒,刺激性易液化,液氯化学式:___。氯气很____,强____性。

方程式
现象
1体积水溶解_______氯气,生成氯水____色:Cl 2 + H2O-----     
(HClO,弱酸,不稳定)HClO-----
Cl 2 + Cu-----
______色烟,溶液______色
Cl 2 + Na-----
______色烟,____色火焰
Cl 2 + Fe-----
______色烟
Cl 2 + NaOH-----
Cl 2 + H2-----
____色火焰,空气中______
Cl 2 + Ca(OH) 2-----
Cl 2 + H2-----
________的强光照射时_____
Ca(ClO) 2 +CO2+H2O-----

实验制氯气原理方程式:                      氧化剂是

Cl 2气体发生
固液加热装置:                (此装置还适用于制  、HBr)
Cl 2气体净化
洗气瓶,除HCl用       (饱和食盐水可吸收HCl,但不吸收Cl 2),干燥用
Cl 2气体收集
法(导管插入集气瓶  部附近)或排饱和    法,不用   法
Cl 2尾气处理
用     吸收(若HCl尾气用   吸收,点燃法可处理  、    尾气
Cl 2气体检验
       试纸遇Cl 2变   色,过一会褪色是因为            

碱金属元素名称
 


 
 
(钫)
元素符号
 
 
 
 
 
Fr
核电荷数
 
 
 
 
 

 

原子结构示意图
 
 
 

 

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21.钠露于空气中变化过程Na→____→_____→Na2CO3溶液→__________→_____(风化)

以上各步反应方程式:_________________________________________________________

_________________________________________________________________________

钠与硫反应方程式:____________________,现象_________

钠与水反应方程式:____________________,现象(分析)①钠_________ (密度小) ②熔成 _____ (放热,熔点低) ③迅速游动,嘶嘶响(剧烈放出___)④滴酚酞变红(___性)

工业上钠、钙、镁都是电解其熔融氯化物制得,制钠方程式:___________________

钠与CuSO4溶液反应方程式:____________________、_____________________________

钠可从熔融TiCl4置换出钛,方程式:___________________  (因为钠______性大于钛)

钠可从KCl2置换出钾蒸气(850℃),方程式:___________________ (因为生成______性物质)

22.
Na2O(白色,碱性氧化物)
Na2O2(____色,不是碱性氧化物,是过氧化物)
与H2O
 
 
与CO2
 
 
与SO2
 
 
与盐酸
 
 
23.
Na2CO3(____、____、碱面)
NaHCO3(小苏打,溶解度比Na2CO3小)
与盐酸
 
(较剧烈)
NaOH溶液
 
 
澄清石灰水
 
 
CaCl2溶液
 
 
溶液与CO2
 
 
加热
(热稳定性较好)
 

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20.①钠的用途:(1)_________合金室温呈___态,是原子反应堆的_________(2)制贵重金属,把钛、锆等从它们的_______里还原出来(3)电光源:_________灯(铷、铯制光电管)

②过氧化钠可用于漂白_____、______、______等,以及_______和________里作氧气来源。

③碳酸钠广泛应用于____、____、____、_____等工业和制洗涤剂其他钠的化合物;碳酸氢钠是焙制糕点的_______的主要成分,也用于治疗____________症或制灭火剂

④氯气是重要______原料,用于消___、制______和_______及_______等有机溶剂和农药。

⑤胶卷和相纸的药膜的感光物质主要是_______,人工降雨(雪)可播洒_______微粒。

⑥海带含___元素丰富。为防止缺碘形成__________(大脖子病),加碘盐中已加入______。

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19.①可逆反应是_____条件下,___________________________________________的反应。

②燃烧是________________________________________的化学反应,不一定要有____参加。

③升华是__________________________的现象,如___被加热,____蒸发、钨(W)挥发。

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18.卤族元素包括__、__、__、__、__,单质性质非常活泼,因为原子最外层电子数都是___,反应时很容易__电子__个,元素化合价____,所以卤素单质是很强的_____剂,易发生_____反应,被_____生成_____产物。卤素单质性质非常活泼,在自然界不能以_____态存在,只能以_____态存在。氟离子、氯离子不能再__电子,很难__电子,所以氟离子、氯离子无____性,____性也极弱,很稳定。

    三杯溶液,分别加入AgNO3溶液和稀HNO3,若生成不溶沉淀的颜色分别是白、浅黄、黄,则沉淀分别是_____、_____、_____,鉴别出原三杯溶液分别含离子____、_____、_____。

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17.金属原子最外层电子数一般少于___。碱金属包括__、__、__、__、__、__,它们性质非常活泼,因为原子最外层电子数都是___,反应时很容易__电子__个,元素化合价升高,所以碱金属是很强的_____剂,易发生_____反应,被_____生成_____产物。碱金属性质非常活泼,在自然界不能以_____态(单质的形态)存在,只能以_____态(_____的形态)存在,是由于碱金属很易与空气中的__、__等反应,通常将钠、钾保存在____里,将锂保存在密度更小的石蜡油里。碱金属离子不能再__电子,很难__电子,所以碱金属离子无____性,____性也极弱,很稳定。

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16.焰色反应是_____变化,金属或金属离子的焰色反应的颜色:钙______,钡______,铜____,钠____,钾____(透过蓝色钴玻璃,滤去________,避免含___元素杂质的干扰)。

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