题目列表(包括答案和解析)
1、化学成为一门科学,始于( )
A、元素周期律的发现 B、分子原子学说的建立
C、结晶牛胰岛素的合成 D、《本草纲目》的编纂
26.随核电荷数增加,卤族元素原子量_____,
密度_____,颜色_____,状态从__体到__、__体,熔点和沸点_____,溶解度(100克水中)_____;
随核电荷数增加,电子层数_____,原子半径_____,核对电子引力减弱,失电子能力_____,卤素单质的_____ 性和_____性_____,即____>____>____>____, AgF无色可溶,_____、_____(浅黄)、_____(黄)都不溶,有____性,如AgI分解方程式:
实验操作 |
NaCl溶液(2ml) |
NaBr溶液(2ml)+ CCl 4 |
KI溶液(2ml)+ CCl 4+淀粉 |
|
Cl2水 5滴 |
现象 |
|
|
|
方程式 |
|
|
|
|
Br2水 5滴 |
现象 |
|
|
|
方程式 |
|
|
|
|
I2水 5滴 |
现象 |
|
|
|
方程式 |
|
|
|
结论:卤素单质_____ 性和_____性___的可将___的置换出来,类似, _____ 性和_____性___的碱金属可将_____ 性和_____性___的钛、锆等其它金属置换出来。
①卤素单质与H2反应的剧烈程度越来越_____,F2与H2暗处就剧烈化合发生_____, Cl2与H2光照时化合发生_____, Br2与H2_____时化合反应,I2与H2_____时缓慢反应,同时_____。反应方程式:F2+H2------ Cl 2+H2------ Br 2+H2------ I 2+H2------
对应生成的卤化氢的稳定性_____,即____>____>____>____,对应的氢卤酸的酸性_____,氢卤酸中_____是弱酸,____、____、____是强酸。
②卤素单质与H2O反应的剧烈程度越来越_____: F2 + H2O------ (剧烈反应)
Cl 2 + H2O------ Br 2 + H2O------ I 2 + H2O------ (微弱反应)
25.
碱金属性质:______色(___略带金色),质___,密度___,熔点___, __、__良导体;
随核电荷数增加,原子量_____,密度(K特殊)_____,熔点和沸点_____,硬度_____;
随核电荷数增加,电子层数_____,原子半径_____,核对电子引力减弱,失电子能力_____,_____性和_____性_____,即____<____<____<____<____,对应的碱的碱性_____
①碱金属与H2O反应越来越_____,反应方程式:2M +2H2O=2MOH + H2(M=Li,Na,K,Rb,Cs)
K与H2O反应时H2可能燃烧,并轻微_____, Rb、Cs与H2O反应立即_____,甚至_____。
②碱金属与O2反应越来越_____,产物越来越_____,反应方程式: Li + O2 ------
Na +O2 ------ (___色火焰,产物_____色);K +O2 ------ (___色火焰,产物_____色)
③碱金属正盐加热不分解,热稳定性大于相应的酸式盐:例 热稳定性 _____>NaHCO3 ;_____>KHCO3 加热KHCO3反应方程式:____________________________________
④碱金属的过氧化物均有色,有强氧化性、漂白性,例Na2O2_____色,有氧化性、漂白性;凡含ClO- 的物质的溶液也都有强氧化性、漂白性,例______、_______、______等, _______是漂白粉、漂粉精的有效成分;活性炭的漂白性来自物理的______作用,不起化学反应。
卤族元素名称 |
|
氯 |
|
|
(砹) |
元素符号 |
|
|
|
|
At |
核电荷数 |
|
|
|
|
|
单质 |
|
|
|
|
|
状态(常态) |
|
|
|
|
|
常态颜色 |
|
|
|
|
|
气态颜色 |
|
|
|
|
|
在CCl 4中颜色 |
|
|
|
|
|
水溶液颜色 |
|
|
|
|
|
原子结构示意图 |
|
|
|
24.氯气,____色,有毒,刺激性,易液化,液氯化学式:___。氯气很____,强____性。
方程式 |
现象 |
1体积水溶解_______氯气,生成氯水____色:Cl 2 + H2O-----
(HClO,弱酸,不稳定)HClO----- |
Cl 2 + Cu----- |
______色烟,溶液______色 |
|
Cl 2 + Na----- |
______色烟,____色火焰 |
|
Cl 2 + Fe----- |
______色烟 |
Cl 2 + NaOH----- |
Cl 2 + H2----- |
____色火焰,空气中______ |
Cl 2 + Ca(OH) 2----- |
Cl 2 + H2----- |
________的强光照射时_____ |
Ca(ClO) 2 +CO2+H2O----- |
实验制氯气原理方程式: 氧化剂是
Cl 2气体发生 |
固液加热装置:
(此装置还适用于制 、HBr) |
Cl 2气体净化 |
洗气瓶,除HCl用
(饱和食盐水可吸收HCl,但不吸收Cl 2),干燥用 |
Cl 2气体收集 |
法(导管插入集气瓶 部附近)或排饱和 法,不用 法 |
Cl 2尾气处理 |
用 吸收(若HCl尾气用 吸收,点燃法可处理 、
尾气 |
Cl 2气体检验 |
试纸遇Cl 2变 色,过一会褪色是因为
|
碱金属元素名称 |
|
钠 |
钾 |
|
|
(钫) |
元素符号 |
|
|
|
|
|
Fr |
核电荷数 |
|
|
|
|
|
|
原子结构示意图 |
|
|
|
|
21.钠露于空气中变化过程Na→____→_____→Na2CO3溶液→__________→_____(风化)
以上各步反应方程式:_________________________________________________________
_________________________________________________________________________
钠与硫反应方程式:____________________,现象_________
钠与水反应方程式:____________________,现象(分析)①钠_________ (密度小) ②熔成 _____ (放热,熔点低) ③迅速游动,嘶嘶响(剧烈放出___)④滴酚酞变红(___性)
工业上钠、钙、镁都是电解其熔融氯化物制得,制钠方程式:___________________
钠与CuSO4溶液反应方程式:____________________、_____________________________
钠可从熔融TiCl4置换出钛,方程式:___________________ (因为钠______性大于钛)
钠可从KCl2置换出钾蒸气(850℃),方程式:___________________ (因为生成______性物质)
22. |
Na2O(白色,碱性氧化物) |
Na2O2(____色,不是碱性氧化物,是过氧化物) |
与H2O |
|
|
与CO2 |
|
|
与SO2 |
|
|
与盐酸 |
|
|
23. |
Na2CO3(____、____、碱面) |
NaHCO3(小苏打,溶解度比Na2CO3小) |
与盐酸 |
|
(较剧烈) |
NaOH溶液 |
|
|
澄清石灰水 |
|
|
CaCl2溶液 |
|
|
溶液与CO2 |
|
|
加热 |
(热稳定性较好) |
|
20.①钠的用途:(1)_________合金室温呈___态,是原子反应堆的_________(2)制贵重金属,把钛、锆等从它们的_______里还原出来(3)电光源:_________灯(铷、铯制光电管)
②过氧化钠可用于漂白_____、______、______等,以及_______和________里作氧气来源。
③碳酸钠广泛应用于____、____、____、_____等工业和制洗涤剂其他钠的化合物;碳酸氢钠是焙制糕点的_______的主要成分,也用于治疗____________症或制灭火剂。
④氯气是重要______原料,用于消___、制______和_______及_______等有机溶剂和农药。
⑤胶卷和相纸的药膜的感光物质主要是_______,人工降雨(雪)可播洒_______微粒。
⑥海带含___元素丰富。为防止缺碘形成__________(大脖子病),加碘盐中已加入______。
19.①可逆反应是_____条件下,___________________________________________的反应。
②燃烧是________________________________________的化学反应,不一定要有____参加。
③升华是__________________________的现象,如___被加热,____蒸发、钨(W)挥发。
18.卤族元素包括__、__、__、__、__,单质性质非常活泼,因为原子最外层电子数都是___,反应时很容易__电子__个,元素化合价____,所以卤素单质是很强的_____剂,易发生_____反应,被_____生成_____产物。卤素单质性质非常活泼,在自然界不能以_____态存在,只能以_____态存在。氟离子、氯离子不能再__电子,很难__电子,所以氟离子、氯离子无____性,____性也极弱,很稳定。
三杯溶液,分别加入AgNO3溶液和稀HNO3,若生成不溶沉淀的颜色分别是白、浅黄、黄,则沉淀分别是_____、_____、_____,鉴别出原三杯溶液分别含离子____、_____、_____。
17.金属原子最外层电子数一般少于___。碱金属包括__、__、__、__、__、__,它们性质非常活泼,因为原子最外层电子数都是___,反应时很容易__电子__个,元素化合价升高,所以碱金属是很强的_____剂,易发生_____反应,被_____生成_____产物。碱金属性质非常活泼,在自然界不能以_____态(单质的形态)存在,只能以_____态(_____的形态)存在,是由于碱金属很易与空气中的__、__等反应,通常将钠、钾保存在____里,将锂保存在密度更小的石蜡油里。碱金属离子不能再__电子,很难__电子,所以碱金属离子无____性,____性也极弱,很稳定。
16.焰色反应是_____变化,金属或金属离子的焰色反应的颜色:钙______,钡______,铜____,钠____,钾____(透过蓝色钴玻璃,滤去________,避免含___元素杂质的干扰)。
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com