27、(7分)解：

27、(1、2、5每格1分，3、4每格2分，共10分) (1)　　　　　　 　　(2)　　　　　　　 　　(3)　　　　　　　　　　　　　 (4)　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (5)A、　　　　　 　B、　　　　　 　　C、　　　　　　 　D、　　　　　　

26、(每格2分，共4分)(1)　　　 　、　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)　　　 　、　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

25、(5分)肯定存在的离子是　　　　　　 ，肯定不存在的离子是　　　　　　 ，可能存在的离子是　　　　　　　　　 。你推断的理由是　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

24、(双线桥2分，氧化剂1分，共3分)

　　 MnO₂ + 4HCl(浓) = MnCl₂ + 2H₂O + Cl₂↑　　　　　　 氧化剂　　　　　 　

23、(2+1+1，共4分)　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

30、(7分)将表面被氧化为Na₂O、Na₂O₂的金属钠1.1g投入水中，收集到224mL气体(标准状况)，该气体引爆后，冷却到原状态时，剩余气体为56mL。则Na、Na₂O、Na₂O₂的质量分别为多少克？

高一化学第一学期期末考试试卷

答　 案　 纸

29、(7分)在100ml 0.5mol/L的NaOH溶液中通入一定量的CO₂，测得反应后的溶液中CO₃^2-和HCO₃^-的物质的量浓度之比为1∶3，则通入的CO₂气体在标准状况下的体积是多少ml？

28、(7分)实验室里用二氧化锰与浓盐酸反应来制取适量的氯气。现用100ml的浓盐酸与二氧化锰反应，生成的氯气在标准状况时的体积为5.6升，计算：(1)理论上需要参加反应的二氧化锰多少克？(2)浓盐酸的物质的量浓度为多少？(3)被氧化的HCl的质量为多少克？

27、(10分)实验室配制500mL0.1mol/LNa₂CO₃溶液回答下列问题 (1)应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体_______g (2)若在称量样品时,药品放在天平右盘上,磕码放在天平左盘上,天平平衡时,则实际称量的碳酸钠晶体是______g(1g以下用游码) (3)用托盘天平和小烧杯称出碳酸钠晶体的质量,其正确操作顺序的标号为_________(同一步骤可用多次) A、调整零点　 　　　　　　　　　　B、将游码移至刻度尺的零刻度处 C、将碳酸钠晶体放入小烧杯中称量　 D、称量空的小烧杯 E、将砝码放回砝码盒内 　　　　　　F、记录称量结果. (4)配制Na₂CO₃溶液时需用的主要仪器有____________________ (5)若实验遇下列情况,溶液的浓度是偏高,偏低还是不变? A、加水时越过刻度线_________　 B、忘记将洗涤液加入容量瓶__________ C、容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理______　 D、溶解后没有冷却便进行定容_____