3、在1L溶有0.1molNaCl和0.1molMgCl₂的溶液中，Cl^-的物质的量浓度为(　 )

A.0.05mol/L　　　　 B.0.1mol/L　　　 C.0.2mol/L　　 D.0.3mol/L

2、在下列物质中，含有分子数目最多的是(　 )

A.22.4LH₂(标准状况)　　　　 B.3.01×10²³个Cl₂

C. 9×10^-3kg H₂O　　　　　　　 D.600mL2mol/L蔗糖溶液中的溶质

1、下列叙述中，正确的是(　 )

A.H₂SO₄的摩尔质量是98

B.等质量的O₂和O₃中所含的氧原子个数相等

C.等质量的CO₂和CO中所含的碳原子个数相等

D.将98gH₂SO₄溶解于500mL水中，所得溶液中H₂SO₄的物质的量浓度为2mol/L

28．将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物27.4 g，加热到质量不再变化时剩余物质质量21.2 g。再另取试样27.4 g加入某浓度盐酸100 mL恰好完全反应。

　　　 (1) 求混合物中Na₂CO₃和NaHCO₃各多少g？

　　　 (2) 计算盐酸的物质的量浓度。

　　　 (3) 标准状况下，一共能产生CO₂多少mL。

27．市售浓盐酸中溶质质量分数为36.5%，密度为1.19 g / cm³。计算市售浓盐酸的物质的量浓度。

26．(10分)请利用下列装置及试剂组装一套装置。其流程是，先制取纯净干燥的Cl₂(不

收集)，后试验干燥的Cl₂和潮湿的Cl₂有无漂白性。试回答：

(1)按气体从左向右流向将各装置依次连接起来(填接口标号)：　 a　 接　　 ，　

接　　　 ，　　　　 接　　　　 ，　　　　 接　　　　 ，　　　　 接　　　　 。

(1)按气体从左向右流向将各装置依次连接起来(填接口标号)：　 a　 接　　 ，　

接　　　 ，　　　　 接　　　　 ，　　　　 接　　　　 ，　　　　 接　　　　 。

(2)烧瓶中发生反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)D装置的作用是　　　　　　　　　 ，E装置的作用是　　　　　　　　　　 ，

F装置的作用是　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)C瓶中的现象是　　 　　　　　　　，B瓶中的现象是　　　　　　　 。以上事

实说明起漂白作用的物质是　　　　　　　　　　 。

25．(7分)实验室用2.0 mol/L NaCl溶液配制100mL 0.50 mol/L NaCl溶液。

(1)配制上述溶液，需要2.0 mol/L NaCl溶液　　　　 mL。

(2)配制上述溶液除需要玻璃棒、胶头滴管外，还需要的仪器有　　　 、　　　 、　　　 。

(3)配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响(填“偏高”“偏低”“不变”)

①没有洗涤烧杯和玻璃棒。　　　　　　　　　 。

②定容时俯视容量瓶的刻度线。　　　　　　　　 。

③如果加水超过了刻度线，取出水使液面恰好到刻度线。　　　　　　　 。

24．物质有以下转化关系：

　　　 根据上图和实验现象，回答下列问题：(用化学式表示)

　　　 (1) 气体B是　　　　　 ，固体C是　　　　　 ，X粉末是　　　　　 。

　　　 (2) 写出反应Ⅰ的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　　 (3) 写出反应Ⅱ的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

23．分析下面氧化还原反应中化合价变化关系，用双线桥标出电子转移方向和数目，并在横线上回答指定问题。

　　　 2KMnO₄+16HCl＝2KCl+2MnCl₂+5Cl₂­+8H₂O

　　　 氧化剂　　　　　 ，还原剂　　　　　 ，该反应中盐酸既表现　　　　　　 性，又表现　　　　　 性。

22．相同条件下，同质量的X、Y两种气体，相对分子质量分别为A、B，则它们的体积比为　　　 ，分子个数比为　　　　 ，密度比为　　　 ；相同条件下的X、Y两种气体体积相同，则X：Y的质量比为　　　　 ，物质的量比为　　　　 。