6、下列各组溶液中，不用任何其它试剂即可鉴别的是

A. HF，HCl，HBr，HI　　　　　　 B. KMnO₄、CuCl₂、FeCl₃，NaCl

C. KNO₃，KI，AgNO₃，Na₂CO₃　　 D. 溴水，NaCl，NaBr，KI

5、下列物质露置在空气中，成分不发生变化的是

A.Na₂CO₃·10H₂O　　 B. NaHCO₃ C.Ca(ClO) ₂　　 D. Na₂O₂　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

4、钠在干燥的空气中形成的氧化物0.7g，溶于水后可被0.25mol/L的盐酸80mL恰好中和，则钠的氧化物的成分是

A. Na₂O　 B. Na₂O₂和 Na₂O　 C. Na₂O₂ D. Na₂O和 NaO₂(超氧化钠)

3、下列各步变化：A(HCl) →B(Cl₂) →C[Ca(ClO)₂] →D(HClO) →E(CO₂)，

其中不能直接一步实现的是

A. A→B　　　 B. B→C　　　 C. C→D　　 D. D→E

2、向少量的石蕊试液中分别加入足量的Na₂O或通人适量的氯气，试液的颜色

A.前者呈蓝色，后者褪色　　 B.前者呈蓝色，后者呈红色

C.前者褪色，后者呈红色　　 D.两者都褪色

1、关于卤素的叙述中正确的是

A. 若x表示卤素，则卤素单质与水反应的通式为：X₂+H₂O==HX+HXO

B. 卤化氢HX都极易溶于水，相应的氢卤酸都是强酸

C. 卤化氢的稳定性随氟、氯、溴、碘的顺序逐渐减弱

D. 卤化氢的实验室制法都可以用相应的卤化物(盐类)与浓硫酸加热而制得

27、用密度为1.20g/cm³HCl的质量分数为36.5%的浓盐酸500ml与二氧化锰反应，生成的氯气在标准状况下体积为11.2L。计算：

①浓盐酸中HCl的物质的量

②在反应中被氧化的HCl的物质的量

③向反应后的溶液中加NaOH溶液使Mn²⁺刚好沉淀完全时，所需NaOH的物质的量。

26、下图中A-G为中学化学中常见物质，它们有如图所示的反应关系：

　　　　　　 (黄绿色气体)

已知Cl₂通入热NaOH溶液中发生的反应为：

3Cl₂ + 6NaOH == 5NaCl + NaClO₃ + 3H₂O

(1)写出E的化学式　　　　　

(2)反应④的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)反应⑤的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)反应②的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　

25、(10分)实验室用下列所给仪器(如下图)组装实验装置制备纯净的无水CuCl₂。试回答下列问题：

(1)组装氯气发生装置，应选用的仪器是　　　　　 ，E的名称是　　　　　

(2)按Cl₂气流方向，其余装置的连接顺序(用数字1，2……填入)是：

(　　 )　　 (　 )(　 )　 (　 )(　 )　　 (　 )(　 )　　 (　 )

(3)装置A的作用是　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　

(4 )装置F的烧杯中盛　　　　　　　　 (填名称)，其作用是　　　　　　 ，反应方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)待充分反应后，装置D的玻璃管中剩余物呈 　　　　　　　色，冷却后，将制得的产物配成饱和溶液，呈　　　　 　色。

24、(10分)现有A、B、C、D、E五种溶液中，只知道它们的溶质是NaHCO₃、K₂CO₃、NaOH、HCl和Ca(HCO₃)₂。为了鉴别开来，各取少量进行如下实验：

(1)A与B混合无明显现象

(2)B与C(或D，或E)混合均有无色气体产生

(3)D与A(或E)混合均有白色沉淀产生

试根据以上现象，推断A-E各是何物质

A　　　　 B　　　　 C　　　 D 　　　E