15．铁粉中混有少量氧化铜杂质，把这种铁粉放到一定量的稀硫酸中，充分反应后，发现容器底部尚有铁粉剩余，则存在于溶液里的金属阳离子　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　(　　 )

(A)肯定是Cu²⁺和Fe²⁺　　　　　　　　　 (B)肯定是Cu²⁺，可能有Fe²⁺

(C )肯定是Fe²⁺，可能有Cu²⁺ 　　　　　　(D)肯定是Fe²⁺，没有Cu²⁺

14．下列离子方程式中错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　(　　 )

(A)　 铁与稀硫酸反应: 2Fe + 6H⁺==2Fe³⁺ +2H₂↑

(B)　 醋酸跟苛性钾溶液反应: CH₃COOH + OH^- == CH₃COO^- +H₂O

(C)　 碳酸镁跟硫酸反应： MgCO₃ + 2H⁺ == Mg²⁺ +H₂O + CO₂↑

(D)　 碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：HCO₃^- + H⁺ == CO₂↑ + H₂O

13．下列各组离子能在溶液中大量共存的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　(　 　)

(A)Na⁺、H⁺、Cl^-、HCO₃^-　　　　　　　 (B)Na⁺、Ca²⁺、HCO₃^-、OH^-

(C ) Fe³⁺、Cl^-、OH^-、K ⁺　　　　　　　　 (D)Cu²⁺、Cl^-、SO₄^2-、K⁺

12．下列物质加入水中显著放热的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　(　　 )

(A)固体NaCl　　 (B)生石灰　　　　　　 (C)无水乙醇　　　　 (D)固体NH₄NO₃

11．钠和钾组成的合金4.6g，与足量的水充分反应，得到H₂的质量可能是　　　 　　　　(　　 )

(A)0.29g　　　　　 (B) 0.18g　　　　　 (C) 2g　　　　　　　　 (D)1 g

10．20g纯碱和小苏打的混合物，加热到恒重时，产生4.4gCO₂，则在混合物中，纯碱的质量分数是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　(　　 )

(A)84﹪　　　　　 (B) 8.4﹪　　　　　 (C) 16﹪　　　　　　 (D) 1.6﹪

9．有下列氧化还原反应：

①　　 Fe + CuSO₄== Cu + FeSO₄

②　　 Cu +2FeCl₃== CuCl₂ +2FeCl₂

③　　 2KMnO₄ +16HCl ==2KCl +2MnCl₂ +5Cl₂↑+ 8H₂O

④　　 2FeCl₂ + Cl₂ ==2FeCl₃

　 根据上述反应可判断各粒子的氧化性由强到弱的顺序正确的是　　　　　　　　 (　　 )

(A)　 MnO₄^-﹥Cl₂﹥Fe³⁺﹥Cu²⁺﹥Fe²⁺

(B)　 Cl₂﹥MnO₄^-﹥Cu²⁺﹥Fe²⁺﹥Fe³⁺

(C)　 MnO₄^-﹥Fe³⁺﹥Cu²⁺﹥Cl₂﹥Fe²⁺

(D)　 Fe³⁺﹥MnO₄^-﹥Cl₂﹥Cu²⁺﹥Fe²⁺

8．下列叙述中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　(　　 )

(A)　 含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性

(B)　 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

(C)　 失电子越多，还原性越强

(D)　 强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应

7．配制一定质量分数的稀硫酸，量筒放平稳且面对刻度线。量取浓硫酸时视线仰视，量水时视线俯视，则所配制的稀硫酸实际的质量分数将　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　(　　 )

(A)偏低　　　　 (B) 偏高　　　　　　 (C) 不受影响　　　 (D) 难判断

6．某非金属元素X的最高化合价为+m，其最高价氧化物所对应水化物的分子中有b个氧原子,　

　则这种最高价氧化物对应水化物的分子式为　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　(　　 )

(A)H_m+2bXO_b 　　　(B)H_m-2bXO_b　　 (C)H_2m+bXO_b　 (D)H_2b-mXO_b