27．取50.0 mL Na₂CO₃和Na₂SO₄的混合溶液，加入过量BaCl₂溶液后得到14.51 g白色沉淀，用过量稀HNO₃处理后沉淀量减少到4.66 g，并有气体放出。试计算：

　　　 ⑴原混合溶液中Na₂CO₃、Na₂SO₄的物质的量浓度。

　　　 ⑵产生的气体在标准状况下的体积。

26．下图是实验室制SO₂并验证SO₂某些性质的装置图(设二氧化硫能够依次通过)。试回答：

　　　 ⑴⑤中发生的化学反应方程式为______________________________。

　　　 ⑵①中的实验现象为__________，此实验证明SO₂是__________气体。

　　　 ⑶②中的品红溶液__________，证明SO₂有__________。

　　　 ⑷③中的现象__________，证明SO₂有__________性。

　　　 ⑸④的作用__________，反应的化学方程式为______________________________。

25．图示为一套实验室制气装置，某课外活动小组欲利用这套装置快速制取氧气和氯化氢气体。供选用的试剂有：

　　　 A．浓H₂SO₄　　　　　　 B．浓盐酸　　　　　　　　 C．食盐

　　　 D．MnO₂　　　　　　　　 E．H₂O₂　　　　　　　　　 F．KClO₃　　　　　　　　 G．KMnO₄溶液

试回答：

　　　 ⑴若要快速制备少量氧气，应选择__________(填答案标号)。

　　　 ⑵若要快速制备少量HCl，应选择__________。

24．亚硫酸钠中有+4价硫，它既有氧化性，又有还原性，现有试剂溴水、硫化钠溶液、Na₂SO₃溶液、稀H₂SO₄、NaOH溶液、氨水。

　　　 ⑴要证明Na₂SO₃具有还原性，应选用的试剂是______，看到的现象是______。反应离子方程式为______________________________。

　　　 ⑵要证明Na₂SO₃具有氧化性，应选用的试剂有______，看到的现象是______。反应离子方程式为______________________________。

23．过氧化氢(H₂O₂)的水溶液俗名双氧水，医疗上用作外科消毒剂。

　　　 ⑴将双氧水加入经酸化的KMnO₄溶液中，溶液的紫红色消褪了，此时双氧水表现出________性。

　　　 ⑵向含有酚酞的NaOH稀溶液中滴入双氧水，溶液由红色褪至无色；再向溶液中加入足量的NaOH溶液，溶液始终不再显红色，主要原因是双氧水具有________性。

22．有一瓶无色气体，可能含有CO₂，HBr，HCl，SO₂中的一种或几种。将气体通入适量氯水中。得无色透明溶液，继续向该溶液中加入少量BaCl₂溶液和盐酸，则产生白色沉淀。原气体中肯定含有______，肯定不含有______，可能含有____________。

21．将NaHSO₄和NaHCO₃两种溶液混合时，可能观察到的现象是________________，反应的离子方程式是________________________________________。

20．检验SO₂中是否含有CO₂，应采取的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 　　)

　　　 A．通过石灰水　　　　

　　　 B．通过品红溶液

　　　 C．先通过小苏打溶液，再通过石灰水

　　　 D．先通过酸性KMnO₄溶液，再通过石灰水

19．1952年12月5日~8日发生过震惊世界的“伦敦烟雾”事件，惨案中死亡人数4千多人。其原因是工厂和居民大量燃烧煤，大量飘尘和有害气体污染空气的结果。其中主要污染物是　　　　　　　　　　　　　　　　 ( 　　)

　　　 A．CO₂　　　　　　　　　　 B．CO　　　　　　　　　　 C．SO₂　　　　　　　　　　 D．CH₄

18．酸雨的形成主要是由于　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ( 　　)

　　　 A．森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态平衡

　　　 B．工业中大量燃烧含硫燃料

　　　 C．大气中二氧化碳的含量增多

　　　 D．汽车排出大量尾气