4．关于同温、同压下等体积的N₂O和CO₂的叙述：　(　 D　 )。 ①质量相同　 ②碳原子数和氮原子数相等　 ③所含分子数相等　 ④所含质子总数相等 　　 (A)　 ①②③　　 　(B)　 ①③④　 　 (C)　 ②③④　 　(D)　 ①②④

2．原子序数为47的银元素有2种同位素，它们的摩尔分数几乎相等，已知银的相对原子质量是108，则银的这两种同位素的中子数分别是　(　 D　 )。

(A) 110和106　 (B) 57和63　 (C) 53和66　 (D) 60和62 3.。在同温、同压下，相同物质的量的氢气和氦气，具有相同的　　(　 BC　 )。

(A) 原子数　 　　　(B) 质子数　　　 　(C) 体积　　　 　(D) 质量

1．　 硼元素的平均相对原子质量为10.81，则硼在自然界中的两种同位素　 (　 D　 )。

　　　 (A) 1:1　　 (B) 10:11　　 (C) 81:19　　 (D) 19:81

4．金刚石晶是一种空间网状结构。每个C原子与另外4个C原子以共价键结合，前者位于正四面体的中心，后者位于正四面体的顶点，并以这种结构向空间发展，形成一种空间网状结构的晶体。晶体中最小碳环由6个C原子组成，且不在同一平面内。晶体硅的结构与金刚石相似。Si0₂的晶体结构可看作是在晶体硅的Si-Si键之间插入氧原子而形成的。

[例 1] 下列四种晶体①金刚石　 ②氯化钠　 ③干冰　 ④钠，它们的熔点由低到高的顺序排列正确的是

A．④②③①　　 B．③①②④　　 C．④②①③　　 D．③④②①

[答案]　 D

物质结构　 元素周期律　　　 单元测试题　 (A)

3．干冰晶体结构中，在每个C0₂分子周围等距离最近的C0₂有12(同层4个、上层4个、下层4个)个。

2．CsCl晶体结构由Cs⁺和Cl^-各自构成的简单立方结构二者穿插而成。在每个立方体的中心有一个异种离子(Cs或Cl^-)。在每个Cs⁺周围最近的等距离的Cl^-有_8个；在每个Cl^-周围矗近的等距离的Cs⁺有8个。在每个Cs⁺周围最近的等距离的Cs⁺有6(上、下、左、右、前、后)　 _个；在每个Cl^-周周最近的等距离的Cl^-有6个。

1．　 NaCl晶体结构由Na⁺和C1^-各自构成的立方面心结构二者穿插而成。在每个Na⁺周围最近的等距离(设为a)的Cl^-有6(上、下、左、方、前、后)个；在每个Cl^-周围最近的等距离Na⁺有6个。在每个Na⁺周围最近的等距离的Na⁺有12(同层4个、上层4个、下层4个)个：在每个Cl^-周围最近的等距离Cl^-有12个。

4．分子晶体：组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，一般分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高。如：F₂_<_C1₂_< Br₂ < I₂。

3．金属晶体：金属原子的价电子数越多，原子或离子半径越小，金属阳离子与自由电子的静电作用越强，熔、沸点越高。合金的熔、沸点比它各成分纯金属的熔、沸点低。如：Na <_Mg <Al，Li > Na_> _K_> Rb > Cs。

2．原子晶体：一般同种类型的原子晶体，原子半径越小，原子间距离越短，共价键越稳定，熔、沸点越高_。如：金刚石 > 二氧化硅 > 晶体硅。