题目列表(包括答案和解析)
19.有一Na2S、Na2SO3和Na2SO4的混合物,经测定含硫25.6%,则此混合物中氧元素质量分数为 钠元素的质量分数为 。
18.三位学生设计了下述三个方案,并都认为, 如果观察到的现象和自己设计的方案一致,即可确证试液中含有硫酸根离子
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方案乙:试液 无沉淀 白色沉淀
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方案丙:试液 无沉淀 白色沉淀
试评价上述各方案是否严密?并说明理由。
17.某黑色固体A与盐酸反应,生成气体B,B 与无色气体C反应生成一种不溶于水的淡黄色固体D,无色气体C能使澄清石灰水变浑浊,且能与饱和碳酸氢钠溶液反应生成无色气体E,根据以上事实:
(1)写出A、B、C、D、E五种物质的化学式
A B C D E 。
(2)写出下列反应的离子方程式
A+HCl-: 。
C+NaHCO3-: 。
16.在2FeS+6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3=3SO2↑+2S↓+6H2O反应中,
还原剂是 ,氧化产物和还原产物的质量比为
[提示]:Fe2(SO4)3也是氧化产物
15、下列实验能证明有SO2存在的是:
①能使品红溶液褪色,
②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红,
③能使澄清的石灰水变浑浊,
④通入足量有NaOH溶液中再滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,该沉淀能溶于稀盐酸,
⑤通入溴水中能使溴水褪色,再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀。其中正确的是:
A、都能证明 B、都不能证明
C、①④⑤能证明 D、只有⑤能证明
14.在氯化钡溶液中通入SO2 ,溶液仍澄清,若将氯化钡溶液分装两只试管,一支加硝酸,另一支加NaOH溶液,然后再通入SO2 ,结果两试管中都有白色沉淀生成.由此得出下列结论合理的是
A.氯化钡有两性
B.两支试管中的白色沉淀都是BaSO4
C.SO2 具有还原性和酸性
D.升高PH值使SO2 水溶液中SO3 2- 浓度增大
13、在下列反应中,硫酸不作氧化剂的是:
A、2KMnO4+5H2S+3H2SO4 = K2SO4+2MnSO4+5S↓+8H2O
B、 2HBr+ H2SO4(浓)====Br2+SO2↑+2H2O
C、 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
D、2NaNO3+2H2SO4(稀)+Cu= Na2SO4+CuSO4+2NO2↑+2H2O
11.石膏[CaSO4·2H2O]加热到150-170℃时,会失去部分结晶水而生成熟石膏[2CaSO4·H2O],则通过加热每生成1摩熟石膏失去水的物质的量为 A.1摩 B.1.5摩 C.2摩 D.3摩 12.下列反应产生的气体,通过Na2SO3溶液而不反应的是
① Na2O2和CO2 ②Al和NaOH溶液 ③MnO2和浓盐酸 ④浓硝酸和铜片
⑤铜片和浓硫酸共热 ⑥固体NaCl和浓H2SO4 ⑦FeS和稀硝酸
A.①② B.② C.①②⑤ D.全部反应
10.向三氯化铁和氯化钡的混和溶液中通入二氧化硫气体,有白色沉淀生成,此沉淀是
A.硫化亚铁 B.硫磺 C.亚硫酸钡 D.硫酸钡
9.向50毫升18摩/升的H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热,充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量
A.小于0.45摩 B.等于0.45摩 C.在0.45摩与0.90摩之间 D.大于0.90摩
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