5.SO₂溶于水后所得溶液的性质是　 　

A.有氧化性,无还原性,无酸性.　　　 B.有氧化性,有还原性,有酸性. C.有还原性,无氧化性,无酸性. 　　　D.有还原性,无氧化性,有酸性. 　

4.等体积的Na₂SO₄、KAl(SO₄)₂和Al₂(SO4)₃三种溶液分别与同浓度、同体积的BaCl₂溶液恰好反应,则上述三种溶液物质的量浓度比为　

A.1:2:3　 B.3:2:1　 C.6:3:2　 D.2:3:6

3.工业上可以不经处理直接排放的气体是　 　　　

A.SO2　　 B.Cl2　　 C.CO₂　　 D.H₂S

2.鉴别亚硫酸钠及硫酸钠溶液的方法是　 　　　 　A.加热法　 B.加入氢氧化钠溶液 　C.加入硫酸　D.加入硝酸钡溶液

25.某金属的可溶性硫酸盐和碳酸盐2.48g,与过量氯化钡溶液反应,生成4.3g沉淀,将沉淀洗净后,放入过量稀硫酸中,除有无色气体产生外,发现沉淀质量增至4.66g.试求该金属的相对原子质量.

24. 某化学课外小组用含铜96%的废铜屑制取胆矾(五水合硫酸铜)。将铜屑放入稀硫酸中，加热并不断鼓入空气，在氧气作用下便生成硫酸铜。

　 (1)写出生成硫酸铜的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)现用1㎏这种废铜屑理论上能制取胆矾多少千克？

　 (3)将胆矾与生石灰、水按质量比依次为1：0.56：100混合配制成无机铜杀菌剂

波尔多液

　　 ① 此波尔多液中Cu²⁺离子和Ca²⁺离子的物质的量比为　　　　　 (最简整数比)。

　　 ② 波尔多液有效成分的化学式可表示为CuSO₄·χCu(OH)₂·уCa(OH)₂，

此种配比当χ=1时，试确定у的数值。

23.工业上制取CuSO₄不是直接用浓硫酸与铜反应,而是将铜丝浸入稀硫酸中并不断由容器的下部吹入细小的空气泡,试分析这种制备办法的优点。

22.某工厂排出的废水中含有氯气,为了除去废水中的游离氯,且使废水变为中性,有人提出如图所示的方案:在废水排出管的A、B处分别注入一定量的废烧碱溶液和亚硫酸钠溶液,已知氯气和亚硫酸钠溶液的反应如下: 　　　 Cl₂+Na₂SO₃+H₂O == Na₂SO₄+2HCl

试写出: (1)A、B处应加入的物质的化学式依次为　　　

(2) A、B处发生的反应的离子方程式是: 　　　

21.矿物胆矾遇到黄铁矿发生反应，铜元素将以辉铜矿(Cu₂S)形式沉积下来，而反应得到的硫和铁则进入水溶液。该溶液无臭味，透明不浑浊，绿色，呈强酸性，在有的矿区可见到这种具有强腐蚀性的地下水(俗称黑水)渗出地面，上述反应可以用一个化学反应方程式表示，试写出配平的化学方程式：

20.A和B在常温下都是气体。A和B在空气中都不能被点燃，A的分子量比B大。现分步实验如下：在A溶液中通入适量的B气体，溶液酸性显著增强；继续加硝酸钡溶液反应得到一种不溶于稀硝酸的白色沉淀，过滤出沉淀，得无色滤液；再向滤液中加入硝酸银溶液，又析出另一白色沉淀。推断写出：

(1)A、B两种气体的名称：A　　　　　 B　　　　　 。

(2)上面实验步骤中各步反应的化学方程式：

①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

③ 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。