26.将mg的铁粉与ng的硫粉均匀混合后，加热到红热后，冷却到室温，加入体积为多少的bmol/L的盐酸后恰好不产生气体？共产生标况下的气体的体积是多少？

25.一瓶气体经化验只含有一种元素，能否说明它是一种纯净物？　　　　　

为什么　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，例如：　　　　　　　　 。

24.MnO₂常用于实验室制取气体，指出下列实验中MnO₂表现出来的性质

(1)MnO₂和KClO₃制O₂　 　　　　　　　　　。

(2)MnO₂和NaCl、浓H₂SO₄制Cl₂　 　　　　　　　　　。

(3)MnO₂和H₂O₂制O₂　 　　　　　　　　　。

23.指出下列的用途或变化中利用了该物质的哪些性质

(1)医疗上广泛使用了3%的双氧水作为消毒杀菌剂　　　　　　　　　　　 。

(2)硫化氢是一种剧毒物质，实验室常用酸性高锰酸钾溶液加以吸收　　　　　 。

22.某亚硫酸钠试剂已被部分氧化，为确定其纯度，要进行如下实验：①称取样品W₁g；②将样品溶解；③给溶液加入稍过量的盐酸酸化；④过滤洗涤，干燥沉淀，称其质量为W₂g，试回答：

(1)BaCl₂溶液要用盐酸酸化的原因　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)BaCl₂溶液要稍过量的原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)判断操作③是否完成的方法是　　　　　　　 　　　　　　　　　。

(4)判断沉淀是否洗净的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)样品中亚硫酸钠的质量分数是　　　　　　　　　　　　　 。

21.Cu能和氯气、氧气、硫反应，写出反应的化学方程式，根据所得产物比较三种单质的氧化性强弱　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　。

20.有五种黑色粉末：炭、铁、氧化铜、二氧化锰和硫化亚铁。可用一种试剂区别，这种试剂是　　　　　　　 。

鉴别时发生的离子反应方程式是：

18.若检验某溶液中是否存在下列离子:SO32-,SO42-,CO32-,S2-,Cl-,Br-.I-,根据下列事实分别做出。填写适当结论： (1)若溶液呈强酸性,不能大量存在的离子是　　　　 . (2)先加盐酸酸化,再加BaCl₂溶液,无沉淀产生,则不存在的离子是　　　 . (3)加入氯水后溶液仍为无色透明,不存在的离子是　　　 19.有SO2和H2S的混合气体共2.5mol,充分反应后.测得还原产物比氧化产物少16g,原混合气体中SO₂和H₂S的质量分别是　　　　 或　　　　

17.比较下列各组元素或化合物的性质(用大、小、强、弱表示): 　(1)硫原子的半径比氧原子的半径　　,比硒原子的半径　　　 . 　(2)S^2-的还原性比Cl^-的还原性　　　 ,比O2-的还原性　　　 . 　(3)H₂S的稳定性比H₂Se的稳定性　　 ,比H₂O的稳定性　　　 . 　(4)H₂SO₄的酸性比HClO₄的酸性　　　 .

16.写出下列物质的电子式：

H₂O　　　　　　 　　H₂O₂ 　　　　　　　　Na₂O₂　　　　　　　 　

H₂S 　　　　　　　　Na₂S 　　　　　　　　CS₂