3.36L(标准状况)。

①上述反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　 。

②该样图中的AIN的质量分数为　　　　　　　　　　　　 。

③在装置B中所选择的试剂是　　　　　　　　　　

(填序号)。

a.H₂O　　　　　　b.浓H₂SO₄　　　c.CCl₄　　　d.饱和食盐水

⑵另取10.00g样品置于反应器中，通入2.016L(标准状况)O₂，在高温下充分反应后测得气体的密度为1.34g•L^－1(已折成标准状况，AIN不跟O₂反应)。该样品中含杂质炭　　　g．

23. 超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产领域。其制取原理为：

Al₂O₃+3C+N₂－→2AIN+3CO

由于反应不完全，氮化铝产品中往往含有炭和氧化铝杂质，为测定该产品中有关成份的含量，进行了以下两个实验：

⑴称取10.00g样品，将其加入过量的氢氧化钠溶液中，装置见

右图甲，AIN跟氢氧化钠溶液反应生成NaAIO₂，并放出氨气

22. 请按要求填空：

(1)下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是　　　　　　 (填序号)

①用稀HNO₃清洗做过银镜反应实验的试管；

②配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌；

③用碱式滴定管量取20.00 mL 0.1000 mol/L KMnO₄溶液；

④用托盘天平称取10.50 g干燥的NaCl固体；

⑤不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，立即用酒精清洗；

⑥用瓷坩埚高温熔融Fe(CrO₂)₂和Na₂CO₃的固体混合物；

⑦向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl₃饱和溶液，以制备Fe(OH)₃胶体；

⑧配制Al₂(SO₄)₃溶液时，加入少量的稀硫酸。

(2)为了确定乙醇分子的结构简式是CH₃-O-CH₃还是CH₃CH₂OH，实验室利用如图所示的实验装置，测定乙醇与钠反应(△H＜0)生成氢气的体积，

并据此计算乙醇分子中能与金属钠反应的氢原子的数目。

试回答下列问题：

①指出实验装置中的错误　　　　　　　　　　

②若实验中用含有少量水的乙醇代替相同质量的无水

乙醇，相同条件下，测得的氢气体积将　　　　

(填“偏大”、“偏小”或“不变”)

③请指出能使该实验安全、顺利进行的关键实验步骤

(至少指出两个关键步骤)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

21. (1)某学生的实验报告中有下列数据：

①用托盘天平称取11.7g氯化钠；　 ②用100mL的量筒量取21.48mL盐酸；

③用容量瓶配制480mL 1mol/L的氯化钠溶液；

④用酸式滴定管量取25.00mL硫酸溶液；

⑤用pH试纸测定H₂SO₄溶液的pH为3.2。其中合理的是

A.只有①④　　　　　　　　　　 B.只有②④　　　　　　　 C.只有①③　　　　　　　 D.只有②⑤

(2)向鸡蛋白水溶液中加入少量的　　　　　 (填一种试剂)，再　　　　　 (填实验操作名称)可得到较纯的鸡蛋白固体

(3)鉴别苯、苯酚、1-己烯、四氯化碳、碘化钠溶液，应选用的试剂是　　　　　　　

20. 图中p、q为直流电源两极，A为+2价金属单质X制成，B、C、D为铂电极，接通电源，金属X沉积于B极，同时C、D产生云泡。试回答：

⑴p为_______极，A极发生了______________反应；

⑵C为_______极，试管里收集到______________；

　 D为_______极，试管里收集到______________；

⑶C极的电极方程式是：_____________________；

⑷在电解过程中，测得了C、D两极上产生的气体的实验数据如下：

仔细分析以上实验数据，请说出可能的原因是：___________________________________

_____________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________

⑸当反应进行一段时间后，A、B电极部附近溶液的pH_______ (填增大、减小或不变)；

⑹µ电路中通过0.0004mol电子时，B电极上沉积金属X为0.128g，则此金属的摩质量为

____________________________。

19. 如图中C至L分别表示反应中的一种常见物质，E、F、I在通常情况下是气体单质，其中E有刺激性气体，X、Y是常见的金属单质.W是由甲、乙两种元素按1∶1组成，其中甲元素的原子M层电子数是K层的一半.乙元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，参加反应的水和生成的水已从图中略去.

填写下列空白：

(1)E是______(化学式)，Y元素在周期表中的位置是__________________.

(2)用电子式表示W的形成过程__________________________________________.

(3)写出K+G→H+J+C的离子方程式____________________________________.

(4)设计实验分离H和J(写出加入试剂和操作方法)：________________________.

18. 实验室有下列试剂：NaHSO₄、MnO₂、KCl、Na₂O₂、H₂O、Zn,欲制取HCl、Cl₂、O₂、H₂，其中不合理的组合是

A.制Cl₂:MnO₂、KCl　　　　　　　　 B.制HCl:NaHSO₄、KCl

C.制O₂：H₂O、Na₂O₂　　　　 　　　　D.制H₂：NaHSO₄、H₂O、Zn

　　　　　　　　　 第Ⅱ卷(非选择题　 共3道简答题2道实验题2道计算题

请将你认为正确的答案代号填在下表中

17. 下列各种物质中按熔、沸点由低到高顺序排列正确的是　　　　

A.O₂　 I₂　 Hg　　　　 B.CO₂　 KCl　 SiO₂

C.Na　 K　　 Rb　　　　 D.SiC　 NaCl　 SO₂

16. 下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符合的是　　　　

15. 将某些化学知识用数轴表示，可以收到直观、简明、易记的效果。用数轴表示的下列知识正确的是

A.硫及其化合物的化合价与氧化还原反应的关系：

B.分散系的分类：

C.AlCl₃溶液与NaOH溶液反应后铝元素的存在形式：

D.CO₂与NaOH溶液反应后的产物