22. (6分)(1)Mg

(2)NaOH　 Mg(OH)₂　 Al(OH)3　

(3)Al　 33.6

20.(1)C　 Mg　 S　　　　　　　　　　 (2) SO₂

　 　　(3)::C:: :

　　 (4)

21(6分)(1)X：钙　 Y：氯

(2)2Ca(OH)₂ + 2Cl₂ ==CaCl₂+ Ca(ClO)₂+ 2H₂O。

16(8分)(1)C　　 　　(2)Cl ；S　

(3)K ；Na、Ca　　　 (4)Mg；O

17、(13分)(1)Na 　　Al　 S　　 C　　 (2)　 第三周期第三主族

(3)

(4)　 H⁺+OH^－=H₂O

Al(OH)₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O

Al(OH)₃+OH^－=AlO₂^－+2H₂O

19　(6分)(1)硫；氯；　　(2)2Na₂O₂ + 2CO₂ == 2Na₂CO₃ + O₂

22．(6分)同一周期依次相邻的A、B、C三种元素，都是短周期元素。A的最高价氧化物的化学式是A₂O。11.6gB的氢氧化物恰好能与200mL2mol/L盐酸完全反应，B原子核中质子数与中子数相等。回答以下问题：

(1)B的元素符号为　　　　　　　 。

(2)A、B、C的最高价氧化物的水化物的化学式分别为________、_______、________．

(3)A、B、C的单质各1mol分别与足量的稀H₂SO₄反应，产生H₂最多的单质是___　　 (填元素符号)，该单质产生H₂的体积在标准状况下是　　　 L.

高一化学下学期第一次考试试卷(理科)

21．(6分)0.5molX元素的离子被还原成中性原子时，需要得到6.02×10²³个电子，0.4gX的单质与足量盐酸反应放出0.02g氢气；X中中子数和质子数相等；Y元素的阴离子结构与氩原子结构相同，它的气态氢化物水溶液是强酸。

(1)推断X、Y两元素的元素符号：X________、Y________．

(2)用化学方程式表示X最高价氧化物对应的水化物与Y单质的反应：__________________________________

20.(8分)有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A的单质和它的一种氧化物是工业生产上常用的还原剂。B的最外层电子数是次外层的3倍；0.1molC的单质能从酸溶液中置换出2.24L标准状况下的氢气；又知B、C、D所形成的简单离子的电子层结构相同，B和E是同主族的元素。请回答下列问题：

(1)请依次写出A、C、E三种元素的元素符号：______、______、_______。

(2)E的单质在空气中燃烧所生成物质的化学式_________

(3)请写出A的最高价氧化物的电子式_____________；

(4)请写出D的最高价氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式____________________________________

19.(6分)A、B、C、D、E五种元素，它们的原子序数依次增大，A原子最外层有4个电子。B的阴离子与C的阳离子跟氟离子的电子层结构相同。E原子的M层上的电子数比次外层少1个电子。常温、常压下B单质是气体，0.1mol单质B与氢气完全反应时，有2.408×10²³个电子发生转移。C的单质在高温下与B的单质充分反应之后，生成淡黄色固体F，F与AB₂反应后可生成单质B。D的氢化物化学式是H₂D，D的最高氧化物中含有40%的D，而且D原子是由相同数目的质子、中子、电子组成，根据以上的已知条件进行推测：

(1)下列元素的名称：D　　　　　　　　 ，E　　　　　　　 。

(2)写出下列反应的化学方程式：

F与AB₂反应：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

18.(8分)有A、B、C、D四种短周期元素，A、B、C为同一周期的依次相邻的三种元素，A和C的原子序数之比为3：4，A、B、C都可以与D形成电子总数相等的化合物。

(1)A、B、C与D形成的电子总数相等的化合物的电子式分别为：

___________________、___________________、____________________。

(2)A与C两元素形成的化合物中有一种为AC₂，用电子式表示出AC₂的形成过程：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

17．(13分)有X、Y、Z三种元素，它们的原子序数依次增大，且位于同一周期，价电子数之和为10．它们的最高价氧化物的水化物之间，任意两种都能反应生成盐和水．M元素位于上述三种元素相邻的周期，而M元素原子的L电子层上有4个电子．试写出：

(1)X、Y、Z、M的元素符号：X________、Y________、Z________、M________．

(2)Y位于元素周期表中　　　　　 周期，第　　　　　 族。

(3)Z原子的原子结构示意图　　　　　　 。

(4)X、Y、Z的最高价氧化物的水化物之间两两反应的离子方程式分别为(不按顺序)　　　　　　　　　　　　 、

　　　　　　　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　　　　　　 。

16．(8分)在探索生命奥秘的过程中，科学家们日益认识到生命细胞的组成和元素周期律有着密切的关系，约占人体总重(质量)99.97%的11种宏量元素全部位于元素周期表前20号元素之内，其余0.03%是由10多种人体不可缺少的微量元素组成。在微量元素中，只有F和Si位于短周期，其余的均属于第一长周期。在现用的元素周期表中，针对除H、N、P外的宏量元素填空(填元素符号)

(1)原子最外层电子数是最内层电子数2倍的是　　　　　 。

(2)最高正化合价的数值比其它元素高的元素是　　 ，跟它处在同一周期的、单质显非金属性的元素是　　 。

(3)原子半径最大的元素是　　　 ，在周期表中，它的相邻元素是　　　 　和　　　 。

(4)剩余的两种宏量元素，它们的离子具有相同的电子层结构，且带电量也相同，但符号相反，它们是　 　和　 。