6．下列溶液中，Na⁺物质的量浓度最大的是

A．1mL 0.5mol·L^－1的NaNO₃溶液　　　　　 B．100mL 0.01mol·L^－1的NaCl溶液

C．10mL 0.1mol·L^－1的NaOH溶液　　　　　 D．100mL 0.1mol·L^－1的Na₂SO₄溶液

5．下列物质中，既含有离子键又含有非极性键的是

A．CO₂ B．MgCl₂　　　　　　　　 C．H₂O₂　　　　　　　　　 D．Na₂O₂

4．将少量氯水加入盛有KBr溶液的试管中，再加入适量的汽油，然后振荡，静置，产生的现象是

A．溶液呈橙色

B．溶液呈无色

C．上层液体呈橙色，下层液体几乎无色

D．上层液体呈紫红色，下层液体几乎无色

3．某二价阳离子含24个电子，它的质量数为56，则该离子核内中子数是

A．24　　　　　　　　　　 B．30　　　　　　　　　　　 C．32　　　　　　　　　　　 D．34

2．下列物质不属于“城市空气质量日报”报道内容的是

A．二氧化硫　　　　　 B．氮氧化物　　　　　　 C．悬浮颗粒　　　　　　 D．二氧化碳

1．硅被誉为无机非金属材料的主角。下列物品用到硅单质的是

A．陶瓷餐具　　　　　 B．石英钟表　　　　　　 C．计算机芯片　　　　 D．光导纤维

25．(12分)为探究过氧化钠与二氧化碳反应时是否在水蒸气存在下才能进行，某课外小组设计了如图所示的仪器装置：该小组要做两次实验，一是干燥的CO₂与过氧化钠相接触，看结果是否发生反应。实验时在干燥的试管B中加入过氧化钠颗粒，并关闭止水夹a和b。在试管A中加入液体X后，通CO₂并打开a和b，不久用余烬木条在C内试之，复燃。另一实验其他同前，只是在试管A中放入液体Y，结果末端未发生余烬木条复燃现象。经查阅资料，证明实验结果是正确的“干燥的二氧化碳不与过氧化钠反应”。

(1)加入的液体X是　　　　　　 ，Y是　　　　　　　 。

(2)在通入CO₂之前，应事先关闭a、b的目的是　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)说明过氧化钠不与干燥的CO₂反应，在B中的现象是　　　　　　　　　　　 ，说明过氧化钠与湿润的CO₂反应，在B中的现象是　　　　　　　　　　　 　　　　。

(4)写出过氧化钠与湿润的CO₂反应的化学方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)试管C中NaOH溶液的作用是　　　 　　　　　　　　　　　　，反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

24．(8分))根据侯德榜制碱法原理并参考下表的数据，实验室制备纯碱的主要步骤是：将配制好的饱和NaCl溶液倒入烧杯中加热，控制温度在30-35℃，搅拌下分批加入研细的NH₄HCO₃固体，加料完毕后，继续保温30分钟，静置、过滤得NaHCO₃晶体。用少量蒸馏水洗涤除去杂质，抽干后，转入蒸发皿中，灼烧2小时，制得Na₂CO₃固体。

四种盐在不同温度下的溶解度(g/100g水)表

	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃	60℃	100℃
NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3	39.8
NH4HCO3	11.9	15.8	21.0	27.0	－①	－	－	－
NaHCO3	6.9	8.1	9.6	11.1	12.7	14.5	16.4	－
NH4Cl	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4	55.3	77.3

①＞35℃NH₄HCO₃会有分解

请回答：

(1)反应温度不得高于35℃，是因为　　　　　　　　　　　　　 。

(2)加料完毕后，继续保温30分钟，目的是　　　　　　　　　　　　　　 。静置后只析出NaHCO₃晶体的原因是　　　　　　 　　　　　　　　　。用蒸馏水洗涤NaHCO₃晶体的目的是除去　　　　　　　　　　　　　　　 杂质(以化学式表示)。

23．(12分)正常情况下，大气中含有约78%的N₂，21%的O₂，还含有少量的CO₂，水蒸气以及稀有气体和杂质。如果大气中二氧化碳的含量明显增加，就会引起“温室效应”，导致全球变暖。请完成下面各题：

(1)大气中二氧化碳主要来源于　　　　　　　　 　　　　　。

(2)实验室中检验CO₂气体最方便的方法是将CO₂气体通入澄清石灰水中，产生的实验现象是　　　　　　　　 ，相应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　 。

(3)在宇宙飞船的工作舱内装有过氧化钠，它的作用是再生氧气，如用超氧化钾(KO₂)代替Na₂O₂也能起到到同样的作用(KO₂与CO₂反应也生成碳酸盐和氧气)，你认为选用

　　　　　　　　 作补氧剂更合适，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　 　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)发射“神舟”飞船的火箭推进器中装有肼(N₂H₄)和H₂O₂，当它们混合时即产生水蒸气和空气中含量最多的气体并放出大量的热，该反应的化学方程式：

　　　　　　　　　　　　　　 ，该反应用于火箭推进器，除释放出大量热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的特点是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

22．(10分)Na₂CO₃、NaHCO₃、NaCl的固体混合物共4.00 g，把它们加热到质量不再减轻，冷却后称得其质量为3.38 g。在残留固体中加入过量的盐酸，产生CO₂ 0.88 g。

(1)固体质量减轻了　　　　 g，这是因为发生了　　　　　　　　　　　　　　 反应(写化学方程式)，从化学方程式可计算出原混合物中NaHCO₃的质量　　　　 g，加热后新增加了Na₂CO₃　　　　 g。

(2)残余固体中加入过量盐酸的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，通过已知条件“产生的CO₂ 0.88 g”可以计算出参加反应的Na₂CO₃是　　　 g，因为其中有　　　　 g Na₂CO₃是加热产生的，故原混合物中含Na₂CO₃　　　 g。

(3)原混合物中含NaCl　　　　 g。