27． (7分)有1.56克由Na₂O与Na₂O₂组成的固体混合物样品，为测定各成分的质量分数，按如图所示，原锥形瓶和水总质量为190.72克，将1.56克上述样品投入锥形瓶中，充分反应后，电子天平最终的读数为192.12克，请回答：

⑴写出Na₂O₂与水反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑵求样品中各成分的质量分数。

26．(4分)某市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84g/cm³。

⑴该浓硫酸中H₂SO₄的物质的量浓度为　　　　　　　　　　　　 ；

⑵欲配制250mL2.0mol/L的稀硫酸溶液，需要取上述浓硫酸 　　　　　　　　mL？

25． (7分)某同学对钠在空气中久置的产物进行探究分析，请你填写有关空白：

⑴问题：长期露置在空气中的金属钠最终变为什么物质？

⑵假设①：变成氢氧化钠；假设②：变成碳酸钠。

⑶验证：实验A：取长期置露于空气中的金属钠所得的样品与盐酸反应；

　　　　 实验B：取长期置露于空气中的金属钠所得的样品溶于水跟BaCl₂反应。

实验事实记录：

⑷结论：长期露置在空气中的金属钠样品变成　　　　　　　 (写化学式)。

⑸应用：除用BaCl₂验证上述结论外，请再用一种其它方法进行验证：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

24．(5分)按教材中所给的装置和药品，进行实验室制取Cl₂。请回答下列问题：

①对反应混合液加热时，需要“缓缓”加热，其作用是　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

②向用向上排空气法收集所得到的氯气中，加入一小块干燥的有色布条，发现有色布条慢慢褪色，试解释布条褪色的原因。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

③多余的氯气应用　　　 吸收，反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　 。

23．(4分)已知A、B为气体单质，C、D为化合物，它们之间有下列转化关系：

A　 点燃　　 H₂O　　　　　 黑色粉末D并加热

C 　　 C的水溶液　　　　　　　　　　 B

B

试写出A、B、C、D的化学式：

A　　　　　　　　　 B　　　　　　　

C　　　　　　　　　 D　　　　　　　　 。

22．(4分)实验室有三瓶失去标签的无色溶液：氯化钾、氢氧化钙和稀硫酸，可用一种试剂一次鉴别它们。甲同学选的是一种正盐溶液，乙同学选的是一种有色试剂，他们都得到了正确结论。试推断甲、乙两位同学选用的试剂：甲 __________ ，乙 _________ 。

21.(4分) 已知有四种钠的化合物W、X、Y、Z，根据下列关系推断W、X、Y、Z，的化学式。

X　　　　 ，Y　　　　 ，Z　　　　 ,W　　　　 。

①W→ X + CO₂↑+ H₂O　 ② Z + CO₂ → X + O₂

③Z + H₂O → Y + O₂↑　　 ④X + Ca(OH)₂→ Y + CaCO₃↓

20．(9分)除去下列括号中的杂质，写出所用试剂的化学式与反应的离子方程式：

①SO₄^2－(CO₃^2－) ，所加试剂　　　　 ，离子方程式　　　　　　　　　　　 。

②Cl^－( SO₄^2－) ，　 所加试剂　　　　 ，离子方程式　　　　　　　　　　　 。

③NaHCO₃ ( Na₂CO₃) 所加试剂　　　　 ，离子方程式　　　　　　　　　　　 。

19．(4分)请填写下列空白，以完成卤族元素随着原子半径的增大而发生的递变规律：

(1)卤素的熔沸点逐渐　　　　 ；

(2)卤素离子(X^－)的还原性逐渐　　　　 ；

(3)气态氢化物的稳定性逐渐　　　　 ；

(4)卤素单质的氧化性逐渐　　　　　　 。

18．(3分)氟、氯、溴、碘的单质中，与氢气混合后在暗处应能发生剧烈反应的是　　　　 (写化学式，下同)，常温下为深红棕色液体的是　　　　 ，不能将其他卤化物中的卤素置换出来的是　　　　 。