15.A、B、C、D是短周期元素，A元素的最高价氧化物的水化物与它的气态氢化物反应得到离子化合物，1摩该化合物含有42 mol电子，B原子的最外层电子数是次外层的3倍。C、D两原子的最外层电子数分别是内层电子数的一半。C元素是植物生长的营养元素之一。试写出：

(1)A、B元素形成的酸酐的化学式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)D元素的单质与水反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)A、C元素气态氢化物的稳定性大小　　　 <　　　 (用分子式表示)。

13.下列可作为元素金属性强弱判断依据的是2、3、5、6、8、10　　　　　　 ，可作为元素非金属性判断依据的是1、4、7、9、10　　　　　　　　

①单质与氢化合的难易及氢化物的热稳定性　

②单质与水(或酸)反应置换出氢的难易

③最高价氧化物对应水化物的碱性强弱　　

④一般情况下，非金属的相互置换

⑤依据金属活动顺序表　　　　　　　　　

⑥一般情况下，金属阳离子的氧化性强弱

⑦最高价氧化物对应水化物的酸性强弱　　

⑧金属的相互置换

14﹡.元素R的气态氢化物化学式为H_xR。在标准状况下，8.5gH_xR气体的体积是5.6L。将5.1gH_xR气体通入200mL 0.75mol·L^-1的CuCl₂溶液中正好完全反应，并生成黑色沉淀。

(1)求H_xR的式量；

(2)推断x值，并确定R元素的名称。

11.同主族的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物的水化物的酸性是HXO₄＜HYO₄＜HZO₄，则下列判断正确的是：( D　 )

A.非金属性强弱为X＞Y＞Z。

B.气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为X、Y、Z

C.原子序数大小为X＜Y＜Z

D.阴离子的还原性由强至弱的顺序为X、Y、Z

12﹡.下列元素的最高价氧化物溶于水一定能生成强碱的是(　 )

A.最外层电子数为1的元素

B.原子次外层电子数是最外层电子数2倍的元素

C.原子次外层电子数是最外层电子数4倍的元素

D.原子次外层电子数是最外层电子数8倍的元素

10.下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是(A )　　　　　　　

A.热稳定性：HF＜HCl＜HBr＜HI

B.微粒半径：K⁺＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺

C.酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂SiO₃

D.金属性：Li＜Na＜K＜Rb

9.下列粒子中，与铵离子的质子数和电子数都相等的是BD

A.OH^－ 　　　　　　　　B.H₃O⁺　　　　　　　 C.Ne　　　　 D.Na⁺

8.某元素X的最高价含氧酸的化学式为H_nXO_2n-2，则在某气态氢化物中，X元素的化合价为 (　 )　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A.　 -(12-5n)　　 　　B.　 -(12-3n)　　

　C. 　-(6-3n)　　 　　　D. -(10-n)

7.对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是(　 )　　　　　　　　　　　　　　　

A.碱性：NaOH＞Mg(OH)₂＞Al(OH)₃

 B.原子半径：Na＜Mg＜Al

C.离子半径：Na⁺＜Mg²⁺＜Al³⁺

 D.单质的还原性：Al＞Mg＞Na

6.元素的性质呈周期性变化的根本原因是(　 )　　　　　　　　　　　　　　　　

A.元素原子量的递增，量变引起质变

B.元素的原子半径呈周期性变化

C.元素原子的核外电子排布呈周期性变化

D.元素的金属性和非金属性呈周期性变化

5.下列叙述中, 错误的是(　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 [A]

A.原子半径：Cl>S>O　 　　　　　 B.还原性：Na>Mg>Al

C.稳定性：HF>HCl>HBr　 　　　　　 D.酸性：HClO₄>H₂SO₄>H₃PO₄

4.已知铍(Be)的原子序数为4，下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是(　　 )

A.铍的原子半径大于硼原子半径。

B.氯化铍分子中铍原子的电子数是8。

C.氢氧化铍的碱性比氢氧化钙弱。

D.单质铍与冷水反应产生氢气。