9．将Fe、Cu、Fe²⁺、Fe³⁺和Cu²⁺盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能

有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．Cu、Fe³⁺　　 　　 B．Fe²⁺、Fe³⁺　　 C．Cu、Cu²⁺、Fe 　　 D．Cu、Fe²⁺、Fe

8．金属钠和水(含几滴酚酞)的反应是一个重要的实验，能从该实验获得的信息中说

明金属钠具有的性质是：① 密度较小 ②熔点较低 ③ 硬度较小　　　　　　　　　　 (　　 )

④还原性强 ⑤ 该反应生成相应的碱 ⑥ 该反应是放热反应

　　　 A．①②③④⑤　　 　 B．①②④⑤⑥　　　 C．除③⑥之外　　 　 D．全部

7．用铝箔包着2.3g金属钠，放入50ml水中，放出的H₂体积(标准状况)是

　 A．等于2.24L　　 　 B．等于1.12L　　 　 C．大于1.12L　　 　　 D．小于1.12L

6．硫酸亚铁溶液中含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入

下列哪种物质　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．锌粉　　　 　　　 B．铁粉　　　 　　　 C．镁粉　　　　 　　　 D． 铝粉

5．下列反应的离子方程式书写正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．钠和冷水反应：　 Na+2H₂O＝Na⁺+2OH^-+H₂↑

　　　 B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：　 Al+2OH^-＝AlO₂^-+H₂­

　　　 C．铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H⁺＝2Fe³⁺+3H₂­

　　　 D．铜和硝酸银溶液反应： Cu + 2Ag⁺ = 2Ag + Cu²⁺

4．下面有关Na₂CO₃ 与NaHCO₃的叙述错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．相同浓度溶液的碱性：Na₂CO₃比NaHCO₃强

B．在水中的溶解度：Na₂CO₃比NaHCO₃大

C．与同浓度的硫酸反应时，Na₂CO₃比NaHCO₃剧烈　

D．NaHCO₃能与NaOH反应，而Na₂CO₃不能

3．铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控制。铝在下列使用场合中，必须加以控制的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )A．制铝合金门窗 　 B．制牙膏皮　　 C．制防锈油漆　　 　　　　　　　　 D．炼铝厂制造铝锭

2．少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是　　　　

A．NaOH　　　 　 B．Na₂CO₃•10H₂O　 C．Na₂CO₃ 　　　　　　　 D．NaHCO₃

1．向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入绿豆大

小的金属钠，可能观察到的现象是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

22．在盛有一定量浓硝酸的试管中加入6.40g铜片发生反应。请回答：

(1)开始阶段，观察到实验现象为　　　　　　　　　　　

　反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　。

(2)反应结束后，铜片有剩余，再加入少量20%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)若6.40g铜片消耗完时，共产生气体2.80L(标准状况)。求整个反应过程中所消耗