题目列表(包括答案和解析)
7.钠露置于空气中,可观察到一系列的现象,最终变为 ( )
A.NaOH B.Na2O C.Na2O2 D.Na2CO3
6.下列关于胶体的叙述中,不正确的是 ( )
A.向胶体中加入蔗糖溶液,产生聚沉现象
B.向Fe(OH)3胶体中,加入过量稀HCl,先沉淀后溶解
C.用渗析的方法“净化胶体”时,使用的半透膜只让分子、离子通过
D.用电池实验,可能证明Fe(OH)3胶体的微粒带正电
5.下列反应中,一定属于氧化还原反应的是 ( )
A.化合反应 B.分解反应
C.复分解反应 D.4NH3+6NO 5N2+6H2O
4.要除去FeCl2溶液中少量氯化铁,可行的办法是 ( )
A.通入氯气 B.加入铁粉 C.滴入KSCN D.加入Zn粉
3.下列反应中的酸,既表现出酸性又表现出还原性的是 ( )
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A.4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+
Cl2↑+2H2O
|
C.Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+2H2O+SO2↑
D.2Na2O2+4HCl 4NaCl+O2↑+2H2O
2.下列分散系中的分散质微粒,粒度属于纳米级(1-100nm)的是 ( )
A.澄清石灰水 B.浑浊的石灰水
C.蛋白质溶液 D.乳浊液
1.下列化合物中,不能通过单质间化合直接制取的是 ( )
A.Na2O2 B.CuCl2 C.FeCl2 D.Fe3O4
22.(6分)在一定温度下,某饱和氢氧化钠溶液体积为VmL,溶液密度为dg/cm3,质量分数为w,物质的量浓度为cmol/L,溶液中含氢氧化钠质量为mg。
(1)用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为_________________
(2)用m、V来表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为_____________
(3)用c、d来表示溶液中溶质的质量分数(w)为________________
21.(8分) 氢氧化铁胶体是中学中最重要的胶体,根据有关知识填空:
(1)实验室制备氢氧化铁胶体的方法是:取25mL蒸馏水,将其 ,向其中 加入1-2mL ,继续煮沸至 ,停止加热。
(2)将制备好的氢氧化铁胶体装入电泳装置,接通直流电,一段时间之后,现象是_______
(3)向制备好的氢氧化铁胶体中逐滴加入硫酸能看到什么现象_______________
20.(10分) 就物质的量浓度溶液配制填空:
(1)用Na2CO3固体配制1.00mol/L的Na2CO3溶液100ml,所需仪器有哪些?__________
(2)除去KCl溶液中的SO42-,依次加入的溶液有:___________(填溶质的化学式)
(3)除去NaNO3固体中少量的KNO3,所进行的实验操作依次为:_______蒸发、结晶
_______
(4)要配制浓度约为2mol/L的NaCl溶液100mL,下面的操作正确的是________
A.称取11.7gNaCl固体,放入100mL量筒中,边搅拌边慢慢加入蒸馏水,待固体
完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL
B.称取11.7gNaCl固体,放入250mL烧杯中,用100mL量筒量取100 mL蒸馏水,加入烧杯中,同时不断搅拌至固体溶解
C.称取11.7gNaCl固体,放入100mL容量瓶中,加入适量蒸馏水,振荡容量瓶使固体溶解,再加水到刻度,盖好瓶塞,反复摇匀
D.用100mL量筒量取40mL 5mol/L的NaCl溶液,倒入250mL烧杯中,再用同一量筒量取60 mL蒸馏水,不断搅拌下,慢慢倒入烧杯中
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