题目列表(包括答案和解析)

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7.钠露置于空气中,可观察到一系列的现象,最终变为                     (   )

    A.NaOH         B.Na2O          C.Na2O2         D.Na2CO3

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6.下列关于胶体的叙述中,不正确的是                                 (   )

    A.向胶体中加入蔗糖溶液,产生聚沉现象

    B.向Fe(OH)3胶体中,加入过量稀HCl,先沉淀后溶解

    C.用渗析的方法“净化胶体”时,使用的半透膜只让分子、离子通过

    D.用电池实验,可能证明Fe(OH)3胶体的微粒带正电

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5.下列反应中,一定属于氧化还原反应的是                              (   )

    A.化合反应                      B.分解反应

    C.复分解反应                     D.4NH3+6NO   5N2+6H2O

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4.要除去FeCl2溶液中少量氯化铁,可行的办法是                         (   )

    A.通入氯气       B.加入铁粉       C.滴入KSCN     D.加入Zn粉

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3.下列反应中的酸,既表现出酸性又表现出还原性的是                     (   )


 

    A.4HCl(浓)+MnO2    MnCl2+ Cl2↑+2H2O


 
    B.Zn+2HCl     ZnCl2+H2

    C.Cu+2H2SO4(浓)    CuSO4+2H2O+SO2

    D.2Na2O2+4HCl    4NaCl+O2↑+2H2O

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2.下列分散系中的分散质微粒,粒度属于纳米级(1-100nm)的是            (   )

    A.澄清石灰水                     B.浑浊的石灰水  

    C.蛋白质溶液                     D.乳浊液

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1.下列化合物中,不能通过单质间化合直接制取的是                       (   )

    A.Na2O2         B.CuCl2         C.FeCl2          D.Fe3O4

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22.(6分)在一定温度下,某饱和氢氧化钠溶液体积为VmL,溶液密度为dg/cm3,质量分数为w,物质的量浓度为cmol/L,溶液中含氢氧化钠质量为mg。

  (1)用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为_________________

  (2)用m、V来表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为_____________

  (3)用c、d来表示溶液中溶质的质量分数(w)为________________

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21.(8分) 氢氧化铁胶体是中学中最重要的胶体,根据有关知识填空:

  (1)实验室制备氢氧化铁胶体的方法是:取25mL蒸馏水,将其     ,向其中  加入1-2mL       ,继续煮沸至       ,停止加热。

   (2)将制备好的氢氧化铁胶体装入电泳装置,接通直流电,一段时间之后,现象是_______

   (3)向制备好的氢氧化铁胶体中逐滴加入硫酸能看到什么现象_______________

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20.(10分) 就物质的量浓度溶液配制填空:

  (1)用Na2CO3固体配制1.00mol/L的Na2CO3溶液100ml,所需仪器有哪些?__________

  (2)除去KCl溶液中的SO42,依次加入的溶液有:___________(填溶质的化学式)

  (3)除去NaNO3固体中少量的KNO3,所进行的实验操作依次为:_______蒸发、结晶

_______

  (4)要配制浓度约为2mol/L的NaCl溶液100mL,下面的操作正确的是________

A.称取11.7gNaCl固体,放入100mL量筒中,边搅拌边慢慢加入蒸馏水,待固体

  完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL

B.称取11.7gNaCl固体,放入250mL烧杯中,用100mL量筒量取100 mL蒸馏水,加入烧杯中,同时不断搅拌至固体溶解

C.称取11.7gNaCl固体,放入100mL容量瓶中,加入适量蒸馏水,振荡容量瓶使固体溶解,再加水到刻度,盖好瓶塞,反复摇匀

D.用100mL量筒量取40mL 5mol/L的NaCl溶液,倒入250mL烧杯中,再用同一量筒量取60 mL蒸馏水,不断搅拌下,慢慢倒入烧杯中

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