1．右图是某种胃药的部分标识。胃药中所含的物质能中和胃里过多的胃酸(主要是盐酸)。某患者按标识上的服用方法服药，服药三天后病情好转。计算患者在三天内所服用的此胃药中：(计算结果取整数)

　　 (1)所含氢氧化镁的质量力　　　　　 　mg；

　　 (2)理论上可中和胃酸中的HCl的质量为　　　　　 mg。

3、某污水pH=5，主要含有碎菜叶、碎塑料薄膜、泥沙、少量氯化钠和硫酸钠等物质。现欲将其经过滤处理后用于清洗厕所的用水。问：

(1)从耐腐蚀角度考虑，应选择何种材料制成的管子来引流这种污水　　　　 (铁管、铝管、陶瓷管)

(2)要判定经过滤后的水中是否还存在cl^-，检验的方法是：取少量污水先滴加过量的　　　　 (写名称)溶液至无沉淀生成，然后继续往其中滴入HN0₃，和　　　　 溶液，观察有无白色沉淀生成。

2、为了探究皮蛋中的化学知识，同学们找来一包皮蛋加工配料，经过查找资料得知皮蛋加工配料的主要成分，他们进行了如下实验：

取少量配料于小烧杯中，并向其中加入足量的水，搅拌、静置、过滤。过滤后得到白色同体为　　　　　　　 它们在水中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　 ，

　　　　　　　　　　 　　　。

滤液中一定存在的溶质是　　　　 ，如果反应物没有恰好完全反应，滤液中还可能存在的溶质是　　　　 或　　　　 。

为了进一步确定滤液中可能存在的物质，他们设计了如下实验，请你帮助他们完善：

你认为是否仍需进行实验？　　　　　　　 (填“是”或“否”)，理由是　　　　　 。

1．一般情况下，金属越活泼，与酸反应的速度越快。为了探究金属Mg、Zn、Fe与酸反应的快慢，某研究性学习小组设计了如下的实验。

[实验步骤]：

①取A、B、C三支试管，分别加入2mL浓度相同的盐酸溶液；

②分别加入足量的、大小相同的Mg、Zn、Fe，立即把三个相同的气球分别套在各试管口上。

[实验预测与分析]

(1)写出铁与盐酸反应的化学方程式：　　　　　　　　　 。

(2)气球膨胀速度最快的是　　　　　　　　　　 (填试管编号)

　　 (3)该实验表明，实验室一般选用锌而不选用镁、铁制取氢气的主要原因　　　　 。

　　 (4)步骤②是实验获得成功的关键，你认为在操作过程中小组成员之应该　　　　 。

2、某学校化学课外活动小组的同学，取刚降到地面的雨水样，用PH计(测PH的仪器)每隔同分钟测一定PH，其数据如下表示：

隔几分钟测一次pH，其数据如下表所示：

(1)所降雨水　　　　 (填“是”或“不是”)酸雨，在测定的时间内雨水的酸性　 　

(填“增强”或“减弱”)

(2)经调查，这一区有一个硫酸厂(生产过程产生的氧化物)和一个电镀厂，这些工厂使

用的燃料主要是煤(煤中含有硫元素)。另外，这-地区的生活燃料主要也是煤，还有液化石油气。试分析造成这一地区酸雨的主要原因是什么?你认为应采取什么措施?

1、“老者生来脾气躁，每逢喝水必高烧，高寿虽已九十八，性情依旧不可开交”，这则迷语的谜底是　　　　 ，在配制或稀释该物质的溶液时应注意什么问题?

6、某化学兴趣小组按以下步骤探究某一温度下氯化钠和溶液的酸碱度。

[猜想或假想]溶液的pH可能为(请将你的假设填入空格中)：

①pH<7，②　　　　　　　　 ，③　　　 　　　　　　　

[设计和实验]要测定该溶液的酸碱度，除有正确的操作步骤外，其中不能采用下列物质的　　　 (填序号)来进行实验。 ③　　　　　　　

①pH试纸　　 ②紫色石蕊试液　　

组内同学进行了如下实验

甲同学：取pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在PH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7。

乙同学：取pH试纸放在玻璃片上，先用蒸馏水将pH试纸湿润，然后用玻璃棒醮取氯化钠溶液沾在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得Ph=7。

丙同学：将pH试纸直接浸入氯化钠溶液中，把试纸显示的颜色与标准比色比较，测得pH=7。

[评价]三位同学中操作规范是　　　　 同学。指山其余同学操作上的错误　　 　

　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

[结论和分析]丙同学提出：“凡是盐溶液的PH都等于7”，你认为该结论是否正确？

　　　　　　　　　　 请举一例说明(如正确，此空不用填)。　　　　　　　　 。

5、某合作学习小组以“溶液的酸碱度及其应用”为题，开展研究性学习，请你做为该小组成员来解决以下问题：

　　 (1)某同学说：“酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，则盐溶液一定呈中性。” 你认为这种推理　　　　　　　　　　　　　　 (填“正确”或“不正确”)：

　　 (2)从某工厂排出的废水中取出A、B两种水样，经测定，A水样的pH为4.8，B水样的pH为9.2，则A水样呈　　　　 性，B水样早　　　 性。已知某废水中含有少量硝酸银，为回收银单质，应加入适量的　　　 　　　　　　；

　　 (3)请你设计一个实验，能通过清晰可见的现象，验证氢氧化钠溶液和稀盐酸的反应，并能控制它们在恰好完全反应时停止实验：

　　 (4)将40g%的氢氧化钠溶液与60g20%的氢氧化钠溶液混合，所得溶液中溶质的质量分数为　　　　　　　　　　 。(只写计算结果)

4、某同学在学完“常见的碱的通性”后做了一个家庭小实验：

①用镊子夹取片状石灰石(K12mm、宽8mm、厚2-2mm)在酒精灯上加热到发红发亮时，石灰石由灰黑色变成灰白色。

②趁热将灰白色固体投入盛有5mL水的小玻璃杯中，灰白色固体在水中碎裂逐渐形成白色灰浆。过滤，将滤液分装在两只无色小玻璃瓶中。

③向第一只小玻璃瓶中吹入二氧化碳，观察发生现象。向第二只小玻璃瓶中注入饱和碳酸钠溶液，观察发生的现象。

回答下列问题：

(1)请人用化学方程式表示以上实验中发生的有化学反应　　　　　　　　　　

(2)在实验③中，能否用碳酸钠的稀溶液代替饱和碳酸钠溶液?为什么?

3、为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液已经部分变质，请分别选用三种不同物质类别的试剂完成二种实验方案的设计，并填写实验报告。