5．电离(电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程)方程式

　NaCl == Na⁺ +　 Cl^-　　　 H₂SO₄ == 2H⁺ + SO₄^2-　　 NaOH == Na⁺ + OH^-

第二单元　 研究物质的实验方法

4．化合物

电解质：在水溶液中或熔融的状态下能导电的化合物

　 非电解质：在水溶液中或熔融的状态下都不能导电的化合物

3．溶液：电解质溶液、非电解质溶液

2．胶体：

(1)概念：分散质微粒直径大小在10^-9~10^-7m之间的分散系。

(2)性质：①丁达尔现象(用聚光手电筒照射胶体时，可以看到在胶体中出现一条光亮的“通路”，这是胶体的丁达尔现象。)

　　　 　　②凝聚作用(吸附水中的悬浮颗粒)

1．分散系：一种(或几种)物质的微粒分散到另一种物质里形成的混合物。

分类(根据分散质粒子直径大小)：溶液(小于10^-9m 〉、胶体(10^-9~10^-7m)

浊液(大于10^-7m)

1、物质的聚集状态：气态、液态和固态

　 2、气体摩尔体积

单位物质的量的气体所占的体积。符号：V_m表达式：V_m=　　　 　；单位：L·mol^-1

在标准状况下，1 mol任何气体的体积都约是22.4 L。

2、数学表达式：

1、定义：1mol任何物质的质量，称为该物质的摩尔质量。用符号：M表示，常用单位为g·mol^－1

5.、