2、人类未来理想的燃料是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ( 　　)

A、煤　　　　　　　　　　 B、石油　　　　 　　　 C、天然气　　 　　　 D、氢气

1、下列变化属于物理变化的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　 　　　 ( 　　)

A、裂化　　　　　　　　 B、干馏　　　　　　　 C、蒸馏 　　　 　　　 D、裂解

24．将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应，得到80mL密度为1.25g/mL的溶液。试计算：

　　 (1)生成标准状况下的H₂多少升？

　　 (2)所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度

23． 有下列化学仪器：①托盘天平，②玻璃棒，③药匙，④烧杯，⑤量筒，⑥容量瓶，⑦胶头滴管，⑧细口试剂瓶，⑨标签纸。

　 (1)现要配制500 mL、1 mol·L^-1的硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1．84 g·cm^-3的浓硫酸_{__________________}mL。

　 (2)从上述仪器及标签纸中，按实验使用的先后顺序，其编号排列是___________

　 (3)容量瓶在使用前需要检验_____________。

　 (4)下列操作对硫酸的物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”、“不变”)。

　①摇匀后发现液面低于刻度线再加水：_________　 ②容量瓶中原有少量蒸馏水：_______。

③定容时俯视观察液面：___________

22．现有三组溶液：①汽油和水溶液　 ②39%的酒精溶液　 ⑧氯化钠和硝酸钾的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是_________、___________、______________(填“过滤”、“萃取”、“分液”、“蒸馏”、“结晶”等)。　　　　　　　　　　　　　　　　　　

21． 配制l mol/L的Na₂CO₃溶液200 mL，需要Na₂CO₃·10H₂O_________g，取该溶液50 mL加水稀释至500 mL，稀释后溶液的物质的量浓度为__________ 。

20．核内中子数为N的R²⁺，质子数为A，则该离子的核外电子数为­­­　　　　　　　　

19．如果a g 某气体中含有b个分子，则c g该气体在标准状况下的体积是　　　　　　　　　 L。

18..若ag CO₂含b个原子，则阿伏加德罗常数的值为______________

17．等质量的O₂和O₃所含的分子数之比为____________, 所含原子数之比是_______________.