8．D　　　　　　 9．BC　　　　　 10．BD　　　　 11．D　　　　　　 12．D　　　　　　 13．A　　　　　　 14．D

1．C　　　　　　　 2．B　　　　　　　 3．AC　　　　　 4．BD　　　　　 5．C　　　　　　　 6．A　　　　　　 7．C

25．(10分)在1L密闭容器中有0.1molSO₂和0.05molO₂发生反应，恒温下30min后达到平衡。

(1)若得到0.06molSO₃，求SO₂的转化率；

(2)求30min内的反应速率：v(SO₃)、v(O₂)、v(SO₂)。

(3)求平衡时气体压强与开始时气体压强之比。

高一年级化学期中考试答案及评分标准

24．(5分)室温时20mL某气态烃与过量的氧气混合，完全燃烧后的产物通过浓硫酸，再恢复至室温，气体体积减少了50mL，剩余气体再通过氢氧化钠溶液，体积又减少了40mL，求气态烃的分子式。

23．(6分)400K、101.3Pa时，1.5L某烃蒸气能在aL氧气中完全燃烧 ，体积增大至(a+3)L(相同条件下)。问：

(1)该烃在组成上必须满足的基本条件是　　　　　　　　 。

(2)当a＝10L时，该烃可能的分子式为　　　　　　　 。

(3)当该烃的分子式为C₇H₈时，a的取值范围是　　　　　　　　 。

22．(12分)有的油田开采的石油中溶有一种碳氢化合物--金刚烷，它的分子立体结构如图所示。

(1)由图可知其分子式为　　　　　　　　　 。

(2)它是由　　　　 个六元环构成的立体笼状结构，其中有

　　　　　 碳原子为三个环共有。

(3)金刚烷分子中有　　　　　　 个“--CH₂--”结构，　　　　　 个“--CH--”结构，其一氯代物有　　　　 　　　种。

21．(8分)在25℃时，向100mL含氯化氢14.6g的盐酸溶液里放入5.6g纯铁粉(不考虑反应前后溶液体积的变化)，反应开始至2min末，收集到1.12L(标准状况)氢气。在此之后，又经过4min，铁粉完全溶解。则：

(1)在前2min内用FeCl₂表示的平均反应速率是　　　　　　　　　 。

(2)在后4min内用HCl表示的平均反应速率是　　　　　　　　　　　 。

(3)前2min与后4min相比，反应速率较快的是　 　　　　　　，其原因是　　　　　　　　　 。

20．(8分)在120℃时分别进行如下四个反应：

　　 A．2H₂S+O₂＝2H₂O+2S　　　　　　 B．2H₂S+3O₂＝2H₂O+2SO₂

C．C₂H₄+3O₂＝2H₂O+2CO₂ D．C₄H₈+6O₂＝4H₂O+4CO₂

(1)若反应在容积固定的容器内进行，反应前后气体密度(d)和气体总压强(p)分别符合关系式d_前＞d_后和p_前＞p_后的是　　　　　　 ；符合关系式d_前＝d_后和p_前＝p_后的是　　　　　　 (请填写反应的代号)

(2)若反应在压强恒定容积可变的容器内进行，反应前后气体密度(d)和气体体积(V)分别符合关系式d_前＞d_后和V_前＜V_后的是　　　　　 ；符合d_前＞d_后和V_前＞V_后的是　　　　　 (请填写反应的代号)。

19．(8分)航天飞机常采用新型燃料电池作为电能来源，燃料电池一般是指用H₂、CH­₄、CO、C₂H₅OH等可燃物质与O₂一起构成的电池装置，它可直接将化学能转化为电能。我国发射的载人宇宙飞船是采用先进的甲烷电池为电源的，该电池以KOH溶液为电解质，其总反应的化学方程式为CH₄+2O₂+2OH^－＝CO+3H₂O

(1)负极上的电极反应为　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　 正极上的电极反应为　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)消耗标准状况下的5.6LO₂时，有　　　　　　　　 mol电子发生转移。

(3)开始放电时，正极附近溶液的pH　　　　 (填“增大”、“减小”或“不变”)

18．(6分)有关催化剂的催化机理等问题可从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识，其实验装置图如下：

其实验操作为：预先使棉花团浸透乙醇，并照图按装好；在铜丝的中间部分加热，片刻后开始有节奏(间歇性)地鼓入空气，即可观察到明显的实验现象。

请回答以下问题：

(1)被加热的铜丝处发生的反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　 。

(2)从A管中可观察到　　　　　　　　　　　　　　 实验现象。从中可认识到在该实验过程中催化剂起催化作用时参加了化学反应，还可认识到催化剂起催化作用时需要一定的　　　　　　　　　 。

(3)实验一段时间后，如果撤掉酒精灯，反应还能否继续进行？原受热的铜丝处有什么现象？为什么会有这种现象？

　 　　　　，　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，　　　　　　　　 。