5．某主族元素的离子X²⁺有6个电子层，最外层有2个电子，当把XO₂溶于浓盐酸时，有黄绿色气体产生，则下列说法正确的是

A．X²⁺具有强氧化性　　　　　　　　　 B．XCl₂溶液呈酸性

C．XO₂具有强氧化性　　　　　　　　　 D．该元素是ⅡA族

4．1995年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤–239，并测知其原子核内有148个中子。现有A元素的一种同位素，比镤–239的原子核内少54个质子和100个中子，则A元素在元素周期表中的位置是

A．第3周期IA族　　 　　　　　　　　B．第4周期IA族

C．第5周期IA族　　　　　　　　　 D．第3周期IIA族

3．下列叙述正确的是　

A．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大

B．ⅦA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子

C．室温时，零族元素的单质都是气体

D．所有主族元素的原子形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等

2．X、Y均为短周期元素，已知aX^m+比bY^n-少2个电子层，则下列说法正确的是

A. X只能位于第二周期　　　　 　　B. a一定小于b　

C. (b－a+m+n)一定等于16　　 　　D. Y只能位于第三周期

1．下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是

A. LiI　　　 B. NaBr　　　 C. KCl　　　 D. CsF

20． 某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表。请从下表中实验现象(II)(填A、B、C……)中选出与方案(I)(填1、2、3……)对应的实验现象，填入答案(III)中。

通过以上实验分析了同周期元素的符号是_________________________，从实验结果可以得出的结论是______________________________________________，从结构理论上简单说明具有上述结论的原因_______________________________________________________。

19．(9分)A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，而B的核电荷数比A大2，C原子的电子总数比B原子电子总数多4。1 molA的单质跟盐酸反应可置换出11.2L(标准状况下)氢气，这时A转变成与氖原子具有相同电子层结构的离子。试回答：

(1)A是_________元素，B是___________元素，C是___________元素。

(2)分别写出A、B最高正价氧化物对应水化物分别跟C的气态氢化物水溶液反应的离子方程式：___________________________________。

(3)A离子的氧化性比B离子的氧化性 ___________，这是由于_____　 _______ 。

18．(9分)在原子序数1-18号元素中：

(1)与水反应最剧烈的金属是_____________。

(2)与水反应最剧烈的非金属单质是_____________。

(3)在室温下有颜色的气体单质是_____________。

(4)在空气中容易自燃的单质名称是_____________。

(5)除稀有气体外，原子半径最大的元素是_______________。

(6)原子半径最小的元素是_____________。

(7)气态氢化物水溶液呈碱性的元素是_____________。

(8)气态氢化物最稳定的物质的化学式是_____________。

(9)最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是_____________。

17．(5分)有下列四种微粒：①O、②²³₁₁Na、③Mg、④N

(1)按原子半径由大到小顺序排列的是__________________________

(2)微粒中质子数小于中子数的是______________________________

(3)在化合物中呈现的化合价的数值最多的是____________________

(4)能形成X₂Y₂型化合物的是___________，能形成X₃Y₂型化合物的是___________。

16．(5分)元素周期律是指元素的性质随___________的递增，而呈_______性变化的规律，这里元素的性质主要是指_____________和_____________；元素性质周期性变化是

__________________________呈周期性变化的必然结果。