10．(1) 加热分解法：取两种少许待检粉末于试管中，分别加热，有CO₂气体产生的是NaHCO₃。

(2)盐酸产气法：取两种少许待检粉末于试管中，同时分别在两支试管中加入1mL稀盐酸，产气速度快的是NaHCO₃。

(3)焰色反应法：取两种粉末进行焰色反应实验，透过钴玻璃能够观察到紫色火焰的是K₂CO₃ 。

8． 2 NaHCO₃ = Na₂CO₃+ CO₂↑+ H₂O 　　通人过量的CO₂　

CO₃^2-+ CO₂ +H₂O= 2HCO^-₃　 ；试剂是　 饱和的NaHCO₃溶液　 ，反应的离子方程式为　 HCO^-₃+H⁺=H₂O+CO₂　　

1．B 　2．A　 3．BD　 4． D　 5．C　 6．B 　7．D

12．现有Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物13.7g，用过量的盐酸处理，共收集到气体6.6g,求混合物中NaHCO₃的质量分数。

苏教版必修1专题2 第二单元课时练习2 碳酸钠的性质与应用答案

11．工业生产的纯碱中常含有少量的NaCl杂质。某校研究性学习活动小组为了测定混合物中纯碱的质量分数，拟使用下图实验装置，先测定一定量的样品和酸反应放出二氧化碳的质量，再计算混合物中纯碱的质量分数。

甲　　　 乙　　　 丙

(1)甲装置的作用是　　　　　　　 ；丙装置的作用是　　　　　　

(2)乙装置反应前先通数分钟空气的作用是　　　　　　　　　 ，甲装置反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)若去掉丙装置，测得的CO₂质量会　　　　　　　　 (填“偏大”或“偏小”)。

(4)若取ng样品装入广口瓶，且反应前填满碱石灰的干燥管丁总质量为mg，实验结束后称得干燥管丁的总质量为w，则Na­₂CO₃质量分数的计算式为　　　　　　　 。

10．(8分)有两包白色粉末，只知分别是K₂CO₃和NaHCO₃，请你写出鉴别方法(可以少于2种，也可以多于2种，写出2种方法可得6分，3种以上方法得8分)？

⑴　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　。

⑵　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑶　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

9．Na₂CO₃固体中混有少量NaHCO₃，除去杂质的方法是　　　 ，反应方程式为　　　　　　　　　　　　　 ；NaHCO₃溶液中混有少量Na₂CO₃，除去杂质的方法是　 　　　　　，反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　 ；除去CO₂气体中少量HCl，所用试剂是　　　　　 ，反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　 。

8．碳酸钠俗名________或________，是一种________色________体，含10个结晶水的碳酸钠的化学式________________，写出碳酸钠与盐酸反应的离子方程式_______。

7．一定温度下，向足量的饱和Na₂CO₃溶液中加入1.06g无水Na₂CO₃，搅拌后静止，最终所得晶体的质量是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ( 　　)

　 A．等于1.06g 　B．大于1.06g而小于2.86g　 C．等于2.86g　 D．大于2.86g

6．有相同质量的两份NaHCO₃粉末，第一份加入足量盐酸，笫二份先加热使其完全分解再加足量同质量分数的盐酸，则两者所消耗的盐酸中氯化氢的质量比为　　　　 ( 　　)

A．2:1　　 　　　　　　　 B．1:1　　 　　　　　　　 C．1:2　　 　　　　　　　 D．4:2