1.将agNa溶于bg水中，a₁gNa₂O溶于b₁g水中，a₂gNa₂O₂溶于b₂g水中，均得到溶质质量分数为8%的溶液.计算回答：

(1)当a₁∶a₂＝31∶39时，则b₁∶b₂＝__________.

(2)若a＝4.6g，则b＝__________g.

2.有甲、乙、丙三种含钠元素的白色固体，均能溶于水、水溶液呈无色.甲与乙的溶液反应生成丙；加热乙时产生无色气体A，将A通入石灰水中有白色沉淀B生成；加热丙与甲均不产生气体；甲的水溶液有强腐蚀性；气体A与丙的水溶液反应可得到乙；过量甲与A反应可得到丙，甲不足时与A反应可得到乙。试判断甲、乙、丙、A、B各是什么物质?写出有关反应的化学方程式(若是离子反应的只写离子方程式).

1.除去下列溶液中混有的少量杂质(括号内的物质)，应加入什么试剂?写出有关反应的离子方程式.

(1)NaOH(Na₂CO₃)

(2)NaNO₃(NaCl)

(3)Na₂CO₃(NaHCO₃)

7.把ag固体NaHCO₃加热一段时间后，固体质量为bg，则生成的Na₂CO₃__________g，尚有__________gNaHCO₃未分解；当b值为__________时，NaHCO₃完全分解(以上均用含a、b的代数式表示).

6.Na₂CO₃固体中混有少量NaHCO₃，除去的方法是_______________________，反应的化学方程式为___________________________；NaOH溶液中含有少量Na₂CO₃，除去的方法是____________________________，反应的离子方程式为______________________________.

5.Na⁺、K⁺、Rb⁺三种离子具有氧化性，氧化性由强到弱的顺序是_____________________，而Na、K、Rb三种原子则具有__________性，并且由强到弱的顺序是__________________.

4.通常用NaHCO₃悬浮液除去混在CO₂中的少量的HCl气体，其离子方程式为______________________，而不用NaOH溶液的原因(用离子方程式表示)为__________，也不用饱和Na₂CO₃溶液的原因(用离子方程式表示)为__________.

3.碳酸钠晶体在空气中放置，会发生__________________；固体烧碱在空气中放置，会发生_______________________；过氧化钠固体在空气中放置，会变成__________；纯净氯化钠晶体在空气中放置，质量__________.

2.Na、Na₂O、Na₂O₂的稳定性由强到弱的顺序是_______________，其中具有强氧化性的是__________，具有强还原性的是__________.

1.金属钠是__________色金属，在空气中燃烧产物是__________，火焰呈__________色.将一块钠用小刀能切开，说明钠很__________，将切开的小块钠投入水中，反应的化学方程式为__________，发生的现象是__________，在反应后的溶液中加入FeCl₃溶液，反应的离子方程式为_______________________________，发生的现象是_________________________.