8．下列各组物质的性质顺序，不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．原子半径：Na＜Mg＜Al　　　　 　　 B．热稳定性：HCl＞HBr＞HI

　　　 C．酸性强弱：H₂SiO₄＜H₂CO₃＜H₂SO₄ D．熔点：SiO₂＞NaCl＞CO₂

7．下列各组物质中，都是共价化合物的是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．H₂S和Na₂O₂ B．H₂O₂和CaF₂

　　　 C．NH₃和N₂　　　　　　　　　　 　　　 D．HNO₃和HClO₃

6．有A．B．C．d四种金属，将a与b用导线连结起来浸入电解质溶液中，b不易腐蚀.将A．d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈.将Cu浸入b的盐溶液里，无明显变化.如果把Cu浸入c的盐溶液里，有c的单质析出.据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是(　　 )

　　　 A．D．C．A．b　　　　　　　　 　　　　　 B．D．A．B．c

　　　 C．D．B．A．c　 　　　　　　　　　　　　 D．B．A．D．c

5．迄今为止合成的最重的元素是112号元素，它是用 高能原子轰击 的靶子，使锌核与铅核熔合而得，每生成一个112号元素的原子的同时向外释放出一个中子。下列说法错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．112号元素是金属元素　　　　　　　　　

B．112号元素位于第七周期，是过渡元素

C．科学家合成的112号元素的原子的中子数为166　　

D．112号元素为放射性元素

4．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．光气(COCl₂)　 B．六氟化硫　　　　　　 C．二氟化氙　　　　　　 D．三氟化硼

3．在2A+B=3C+4D反应中，表示该反应速率最快的数据是　　 　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．υ_A = 0.5mol/(L·s)　　　　　 　　 B．υ_B = 0.3mol/(L·s)

　　　 C．υ_C = 0.8mol/(L·s)　　　　 　　　　　　 D．υ_D= 1.0mol/(L·s)

2．有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．HF　　　 　　　　　 B．H₃O⁺　　 　　　　　 C．NaH　　　 　　　 D．H₂O₂

1．元素的性质呈周期性变化的根本原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．元素原子量的递增，量变引起质变　　 　　　　　　　　　　　　　　

　　　 B．元素的原子半径呈周期性变化

　　　 C．元素原子的核外电子排布呈周期性变化　

　　　 D．元素的金属性和非金属性呈周期性变化

26．现欲利用锌粒和稀盐酸制取标准状况下5.6LH₂，则至少需消耗锌粒多少克？消耗稀盐酸中HCl的物质的量是多少？

25．(6分)写出下列各电解质的电离方程式：

H₂SO₄ 　　　　 　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　

NaOH 　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　

Na₂CO₃