25．(5分)某元素R的最高价氧化物的水化物的化学式为HROx，气态氢化物的化学式为HyR，已知1 mol HROx比HyR质量多64 g，又知 1mol HROx中R的核内质子数比1 mol HROx中氢、氧原子核内质子总数少16 mol，试求R的原子序数。

24．(11分)右图中A是直流电源，B是浸透滴有酚酞的饱和食　

　　　 盐水溶液的滤纸，C为盛有稀硫酸的电解槽，e、f为铂电

　　　 极。接通电路一段时间后，发现B上的c点显红色。试回

　　　 答：

　 (1)电源A上的b为　　　　　 极

　 　(2)写出B上的电极反应

　　　 阳极　　　　　　　　　　　　　

　　　 阴极　　　　　　　　　　　　　

　　　 总反应　　　　　　　　　　　　

　 (3)e、f电极上所产生的气体各为　　　　 和　　　　　 ，其体积比是　　　　　　 。

23．(12分)不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值x来表示，若x越大，其原子吸引电子能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方。

　　　 下面是某些短周期元素的x值：

　 (1)通过分析x值变化规律，确定Mg、N的x值范围：

　 　　　＜x(Mg)＜　　　 ，　　　 　　　　　＜x(N)＜　　 　　　　　　　。

　 (2)推测x值与原子半径的关系是　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

据据短周期元素的x值变化特点，体现了元素性质的　　 　　　　　　　　____ 变化规律。

22．(14分)短周期元素X、Y、Z组成的化合物Y₂X和ZX₂。Y₂X溶于水形成的溶液能与ZX₂反应生成一种化合物Y₂ZX₃。已知三种元素原子的质子总数为25，且Z和Y的原子序数之和比X的原子序数2倍还多1，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍。试回答：　

　 　(1)X、Y、Z元素的名称及符号：X__　 __、__ __。Y__　 ___、___　 _。Z_____、_____。

　 (2)用电子式表示ZX₂化学键的形成过程____________　　　 ______________________。

　 (3)Y₂X对应水化物的电子式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 _　　 ______，其中存在的化学键有　　　　　　　　　　　　 _______________。

　 (4)写出Y₂X溶于水的溶液与ZX₂反应生成化合物Y₂ZX₃的离子方程式____________。

21．(8分)已知1mol CO气体完全燃烧生成CO₂气体，放出283kJ热量，1mol氢气完全燃烧生成液态水放出286kJ热量，1mol CH₄气体完全燃烧生成CO₂气体和液态水放出890kJ热量，

　 (1)写出H₂完全燃烧生成液态水的热化学方程式________________________________

　 (2)若1mol CH₄气体完全燃烧生成CO₂气体和水蒸汽，放出热量_______890kJ(填“ =”、“>”、“<”)

　 (3)若将a mol CH₄，CO，H₂混合气体完全燃烧，生成CO₂气体和液态水，则放出热量(Q)的取值范围是______________________________________

　 (4)若将a mol CH₄，CO，H₂混合气体完全燃烧，生成CO₂气体和液态水，且CO₂和H₂O物质的量相等，则放出热量(Q)的取值范围是________________________________

20．(8分)(1)溶液有时呈黄色，有时呈黄绿色或蓝色，这是因为在的水溶液中存在如下平衡：　　

　　　 现欲使溶液由黄色变成黄绿色或蓝色，请写出两种可采用的方法：

　 (1)____________________________，(2)___________________________。

　 (2)在　　　　　　　　　　　 的平衡体系中，加入构成氧气，当平衡发生移动后，中的含量_________(填增加、减少或不变)，其原因是_________________________________。

19．(8分)在下列物质中：(1)含离子键的物质是_____________；(2)既有离子键又有共价键的化合物是__________；(3)由极性键形成的非极性分子是__________ ；(4)由非极性键形成的非极性分子是____________；(选填序号)

(A)Cl₂、　 (B)NaOH、　　 (C)H₂S、　　 (D)CO₂、　　 (E)CaCl₂、

(F)N₂、　　 (G)CCl₄、　　 (H)NH₄Cl、　 (I)NH₃、　　 (J)HBr

18．将固体NH₄Br置于密闭容器中，在某温度下，发生下列反应：

NH₄Br(s)　　　 NH₃(g)+HBr(g)；2HBr(g)　　　 Br₂(g)+H₂(g)

　　　 2 min后，反应到达平衡，测知C(H₂)=0.5mol/L，C(HBr)=4mol/L.若用V(NH₃)表示NH₄Br的分解反应速率，下列速率正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．0.5mol/ (L· min)　 B．2.5 mol/ (L·min)　 C．2 mol/ (L· min)　　 D．5 mol/ (L ·min)

第II卷(非选择题，共78分)

17．同一周期的X、Y、Z三种元素，已知其最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是：HZO₄>H₂YO₄>H₃XO₄，下列说法错误的是　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．它们的原子半径按X、Y、Z的顺序增大

　　　 B．非金属性按X、Y、Z的顺序减弱

　　　 C．它们的气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序增强

　 　　 D．三种元素阴离子的还原性按X、Y、Z顺序减弱

16．在电解水制取H₂和O₂时，为了增强导电性，常常加入一些电解质，最好选用下列物质中的　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．NaOH　 　　　　　　 B．HCl 　　　　　　　　　 C．NaCl　　 　　　　　　 D．CuSO₄