16、(6分)将20g Ba(OH)₂•8H₂O固体与10g NH₄Cl晶体在烧杯中混合，不断搅拌，实验现象为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，

该反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

15、(6分)芒硝(Na₂SO₄•10H₂O)是重要的化工原料，具有广泛的用途。芒硝可调节室内温度，科学家利用太阳能的方法之一，是将装有芒硝的密闭聚乙烯管安装在房屋的外墙内，当太阳照射时，它能将太阳能转化为化学能，达到蓄热效果，使室内保持较低温度；晚上，它能将化学能转化为热能，使室内保持温度。请结合方程式解析其原因。

14、在一个密闭容器中，盛有N₂和H₂，它们的起始浓度分别是1.8 mol·L^-1和5.4 mol·L^-1，在一定的条件下它们反应生成NH₃，10min后测得N₂的浓度是0.8 mol·L^-1，则在这10min内NH₃的平均反应速率是

A、0.1mol.L^-1.min^-1　 　　　　　B、0.2mol.L^-1.min^-1

C、0.3mol.L^-1.min^-1 　　　　　　D、0.6mol.L^-1.min^-1

13、下列变化是因原电池反应而引起的是

　 A、在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护膜

　 B、常温下，铁被浓硫酸“钝化”形成保护膜

　 C、在潮湿的空气中钢铁易生锈　　　 D、在潮湿的空气中过氧化钠易变质

12、下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是：

　 A、在炭粉中加入KClO₃，点燃时燃烧更为剧烈

　 B、锌与稀硫酸反应中加入少量CuSO₄溶液而使反应放出H₂的速率加快

　 C、固态FeCl₃和固体NaOH混合后，加入水能迅速产生沉淀

　 D、双氧水中加入少量MnO₂，即可迅速放出气体

11、在反应：C + CO₂ ≒ 2CO中，可使反应速率增大的措施是：

①增大压强　　 ②升高温度　 ③通入CO₂　 ④增加碳的量　 ⑤降低压强

　 A、①②③④　　 　B、②③④⑤　　　 C、①②③　　　 D、②③④

10、可逆反应2SO₂ + O₂ 　2SO₃达到平衡的标志是

　 ① 消耗2 mol SO₂的同时生成2 mol SO₃

　② SO₂、O₂与SO₃的物质的量之比为2∶1∶2

③ 反应混合物中，SO₃的质量分数不再改变

　 A、①②　 　B、①③　　 C、只有③　　 D、只有①

9、X，Y，Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X表面有Z析出，X与Y组成原电池时，Y为负极。X，Y，Z三种金属的活动性顺序为：

　 A、X>Y>Z　　　 B、X>Z>Y　　 C、Y>X>Z　　 D、Y>Z>X

8、已知空气――锌电池的电极反应为：

　 锌片：Zn + 2OH^- - 2e^- = 　ZnO + H₂O

石墨：O₂ + 2H₂O + 4e^- =　 4OH^-

根据此判断，锌片是：

　 A、负极，并被氧化　　　　　　　 B、负极，并被还原

　 C、正极，并被氧化　　　　　　　 D、正极，并被还原

7、废电池的污染引起人们广泛注意，废电池对环境造成污染的主要物质是：

　 A、锌　　　　　 B、汞　　　　 C、石墨　　　　 D、二氧化锰