题目列表(包括答案和解析)
6.下列各组,可用交叉分类法进行分类的是…………………………………..( )
A.Na2CO3 、Na2SO4、K2CO3、K2SO4 B.石灰石、氯化钙、纯碱、氯化钠
C.干冰、一氧化碳、石墨、金刚石 D.氢气、盐酸、苛性碱、小苏打
5.下列关于分散系的说法,正确是………………………………………………( )
A.稀硫酸不是分散系
B.一种分散系里只有分散质和分散剂两种物质
C.分散剂一定是液体
D.按分散质和分散剂的状态(气、液、固态),有9种组合方式的
4.下列离子反应方程式,书写正确的是………………………………………….( )
A. 向碳酸钠溶液中加盐酸 CO32- + 2H+ = H2O +CO2 ↑
B.向稀硫酸溶液中投入铁粉 2Fe +6H+ = 2Fe3+ +3H2 ↑
C. 向盐酸中投入碳酸钙 CO32- + 2H+ = H2O +CO2 ↑
D.氢氧化钡溶液中加入硫酸 H+ + OH- =H2O
3.下列反应中,铁元素被氧化的是…………………………………………….( )
A.FeS +2HCl = FeCl2 + H2S↑ B. Fe +H2SO4 = FeSO4 +H2↑
C. FeO + 2HCl =FeCl2 +H2O D. Fe2O3 +3CO = 2Fe +3CO2
2.下列说法正确的是………………………………………………………………( )
A.易溶于水的物质一定是电解质 B.液态氯化氢能导电
C.液态氯化钠能导电 D.熔融的液态钠是电解质
1.下列电离方程式,书写正确的是…………………………………………….( )
A. Al2(SO4)3 =2Al3+ + 3SO42- B.AlCl3 = Al3+ Cl3-
D. Mg(NO3)2 = Mg+2 +2NO3- D.KMnO4 =K+ +Mn7+ +4O2-
18、(9分)现有如下两个反应:(A)NaOH + HCl = NaCl + H2O
(B)2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2
(1)根据两反应本质,判断能否设计成原电池
(2)如果不能,说明其原因
(3)如果可以,则写出正、负极材料及其电极反应式,电解质溶液名称
。
17、(12分)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化,他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉,用排水集气法收集反应放出的氢气,实验记录如下(累计值):
时间(min) |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
氢气体积(mL) |
50 |
120 |
232 |
290 |
310 |
① 哪一时间段(指0-1、1-2、2-3、3-4、4-5 min)反应速率最大 ,原因是
② 哪一段时段的反应速率最小 ,原因是
③ 求2 ~ 3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率(设溶液体积不变,要写出计算过程)
④ 如果反应太激烈,为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量,他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液:A 蒸馏水、B NaCl溶液、C NaNO3溶液、D CuSO4溶液、E Na2CO3溶液,你认为可行的是 。
16、(11分)拆开1mol H-H键,1mol N-H键,1mol N三N键分别需要吸收的能量为436kJ ,391kJ,946kJ:
则1mol N2生成NH3 热量(填:吸收或放出) kJ;
1mol H2生成NH3 热量(填:吸收或放出) kJ;
理论上,每生成1mol NH3, 热量(填:吸收或放出) kJ;
事实上,反应的热量总小于理论值,为什么?
。
15、(12分)列举下列能量转变在生产或生活中实际应用的例子,并写出有关反应的化学方程式
(1)化学能转变为热能 ;
(2)热能转变为化学能 ;
(3)化学能转变为电能 ;
(4)电能转变为化学能 。
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