题目列表(包括答案和解析)

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6.下列各组,可用交叉分类法进行分类的是…………………………………..(    )

A.Na2CO3 、Na2SO4、K2CO3、K2SO4   B.石灰石、氯化钙、纯碱、氯化钠

C.干冰、一氧化碳、石墨、金刚石    D.氢气、盐酸、苛性碱、小苏打

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5.下列关于分散系的说法,正确是………………………………………………(   )

A.稀硫酸不是分散系

B.一种分散系里只有分散质和分散剂两种物质

C.分散剂一定是液体

D.按分散质和分散剂的状态(气、液、固态),有9种组合方式的

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4.下列离子反应方程式,书写正确的是………………………………………….(   )

A. 向碳酸钠溶液中加盐酸  CO32- + 2H+ = H2O +CO2

B.向稀硫酸溶液中投入铁粉 2Fe +6H+ = 2Fe3+ +3H2

C. 向盐酸中投入碳酸钙 CO32- + 2H+ = H2O +CO2

D.氢氧化钡溶液中加入硫酸  H+ + OH- =H2O

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3.下列反应中,铁元素被氧化的是…………………………………………….(   )

A.FeS +2HCl = FeCl2 + H2S↑       B. Fe +H2SO4 = FeSO4 +H2

C. FeO + 2HCl =FeCl2 +H2O        D. Fe2O3 +3CO = 2Fe +3CO2

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2.下列说法正确的是………………………………………………………………(    )

A.易溶于水的物质一定是电解质        B.液态氯化氢能导电

C.液态氯化钠能导电             D.熔融的液态钠是电解质

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1.下列电离方程式,书写正确的是…………………………………………….(   )

A. Al2(SO4)3 =2Al3+ + 3SO42-         B.AlCl3 = Al3+ Cl3-

D. Mg(NO3)2 = Mg+2 +2NO3-        D.KMnO4 =K+ +Mn7+ +4O2-

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18、(9分)现有如下两个反应:(A)NaOH + HCl = NaCl + H2O

(B)2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2

(1)根据两反应本质,判断能否设计成原电池              

(2)如果不能,说明其原因                     

                                   

(3)如果可以,则写出正、负极材料及其电极反应式,电解质溶液名称  

                                   

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17、(12分)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化,他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉,用排水集气法收集反应放出的氢气,实验记录如下(累计值):

时间(min)
1
2
3
4
5
氢气体积(mL)
50
120
232
290
310

 ① 哪一时间段(指0-1、1-2、2-3、3-4、4-5 min)反应速率最大      ,原因是                                 

② 哪一段时段的反应速率最小       ,原因是             

③ 求2 ~ 3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率(设溶液体积不变,要写出计算过程) 

④ 如果反应太激烈,为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量,他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液:A 蒸馏水、B NaCl溶液、C NaNO3溶液、D CuSO4溶液、E Na2CO3溶液,你认为可行的是             

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16、(11分)拆开1mol H-H键,1mol N-H键,1mol N三N键分别需要吸收的能量为436kJ ,391kJ,946kJ:

则1mol N2生成NH3       热量(填:吸收或放出)        kJ;

1mol H2生成NH3       热量(填:吸收或放出)         kJ;

理论上,每生成1mol NH3     热量(填:吸收或放出)      kJ;

事实上,反应的热量总小于理论值,为什么?              

                                 

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15、(12分)列举下列能量转变在生产或生活中实际应用的例子,并写出有关反应的化学方程式

  (1)化学能转变为热能                        

(2)热能转变为化学能                        

  (3)化学能转变为电能                        

  (4)电能转变为化学能                        

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