26．(4分)锌粒投入稀硫酸中，溶液里　　　　　 离子的量减少，　　　　　 离子的量增加，　　　　 离子的量没有变化，反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　 。

25．(4分)将AgNO₃溶液分别与HCl、NaCl、KCl溶液混合，均有　　　　 产生，它们的离子反应方程式是 　　　　　　　　　　　　　　　，说明离子反应方程式不仅表示一定物质间的　　　　　　　　　　　　　 ，而且表示了　　　　　　　　　　 离子反应。

24．(3分)写出下列物质间反应的离子反应方程式：

(1)硫酸钠溶液与氯化钡溶液 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

(2)盐酸与碳酸钠溶液 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

(3)硝酸银溶液与氯化钾溶液　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　。

23．(3分)写出下列物质在水溶液里的电离方程式：

(1)硫酸铁　　　　　　　　　　　　　 ；(2)氢氧化钡　　　　　　　 　　　　；　　　　　　　　　　　

(3)氯酸钾　　　　　　　　　　　　　 　。

22．(3分)实验室制取Fe(OH)₃ 胶体的方法是： 取一个小烧杯，加入25ml蒸馏水。将烧杯的蒸馏水加热至　　　　　 ，向　　　　 中逐滴加入1_~2mlFeCl₃溶液。继续　　

　　　 至溶液呈红褐色，停止加热，即得到Fe(OH)₃ 胶体。

21．(2分)胶体粒子的大小在　　　　　　　　　 　之间，丁达尔效应是由于胶体粒子对　　　　　　　 形成的。

20.某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素……………………….(　　 )

A.一定被氧化了　　　　　　　　　　 B.一定被还原了

C.既可能被氧化也可能被还原　　　　 D.既不可能被氧化，也不可能被还原

19.酸性高锰酸钾溶液是化学实验中一种常用强氧化剂。下列溶液中肯定不能用于酸化高

锰酸钾溶液的是………………………………………………………………….( 　　)

A.HNO₃　　 　　　　B. NaHSO₄ C._H2SO4　　 D.HCl

18.下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是…………………………………..(　　 )

A. SO₂→S　　 B. SO₃^2-→SO₂　　 C. I^- →I₂　 D. HCO₃^-→CO₃^2-

17.正确书写离子方程式时，应使等号两边………………………………………….(　　 )

A．离子的物质的量相等　　　　　　　 B．微粒的总的数量应相等

C．正电荷和负电荷总数应相等　　　　 D．电荷量和各元素原子的物质的量应相等