5．　　　 元素性质呈现周期性变化的根本原因是

A．元素的相对原子质量递增，量变引起质变

B．元素原子的核外电子排布呈周期性变化

C．元素的原子半径呈周期性变化

D．元素的化合价呈周期性变化

4．　　　 下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是

A．HCl　　　　　　　　　　　 B．KOH　　　　　　　　　　　 C．CaCl₂　　　　　　　　　　 D．CO₂

3．　　　 某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层电子数是4，该原子核内的质子数是

A．14　　　　　　　　　　　　　 B．15　　　　　　　　　　　　　 C．16　　　　　　　　　　　　　 D．17

2．　　　 下列各组粒子中属于同位素的是

A．¹⁶O和¹⁸O　　　　　　　　　　 B．H₂O和D₂O　　　　　　 C．H₂和D₂　　　　　　　　 D．²⁴Mg和²⁴Na

1．　　　 －NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析，表示的是

A．核外有13个电子，其中6个能参与成键

B．核内有6个质子，核外有7个电子

C．质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子

D．质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子

相对原子质量：H 1　 C 12　 N 14　 O 16　 F 19　 S 32　 Cl 35.5　 Ca 40

21．　 (9分)18g H₂O和多少克D₂O所含的中子数相等？现有5.6g H₂O和D₂O的混合物与足量的金属钠反应，在标准状况下产生3.36 L气体，计算H₂O、D₂O各占多少克？

20．　 (4分)右图是周期表的一部分，已知A、B、C、D都是短周期元素，四种元素原子核外共有56个电子，推断A、B、C、D各是什么元素，写出他们的元素符号：A　　　　　　 ，B　　　　 ，C　　　　 ，D　　　　 。

19．　 (9分)A，B，C，D，E五种元素，它们的原子序数依次增大，A原子最外层有4个电子。B的阴离子与C的阳离子跟氟离子的电子层结构相同。E原子的M层上的电子数比次外层少1个电子。常温、常压下B单质是气体，0.1mol单质B能与0.2mol氢气完全反应。C的单质在高温下与B的单质充分反应之后，生成淡黄色固体F，F与AB₂反应后可生成单质B；D与B同主族。根据以上的已知条件进行推测：

(1)下列元素的名称：A　　　　　 ，B　　　　 ，C　　　　 ，D　　　　 ，E　　　　 。

(2)写出下列的化学方程式：

B+C→F：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

F与AB₂反应：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

18．　 (12分)下表是元素周期表的一部分，针对表中的①-⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：

(1)在这些元素中，金属性最强的元素是　　　　　　 ，最活泼的非金属元素是　　　　　 ；

(2)化学性质最不活泼的元素是　　　　　　 ，其原子的原子结构示意图为　　　　　　　　　　　　 ；

(3)元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是　　　　　　　　　 ，碱性最强的是 　　　　　　　　　　 ，呈两性的氢氧化物是　　　　　　　　　　 ；

(4)在③-⑦元素中，原子半径最大的是　　　　　　 ，原子半径最小的是　　　　　 ；

(5)在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是　　　　　　 　　　 ，可用什么化学反应说明(写出反应的化学方程式：　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。