4．下列各组离子反应可用H⁺+OH－H₂O表示的是(　)

　　A．氢氧化钡和硫酸　　　　B．氢氧化铁和盐酸

　　C．硝酸和氢氧化钠　　　　D．硫酸氢钠和氢氧化钠

3．下列物质中，属于电解质的是(　)

　　A．CO₂　　B．HCl　　　C．BaSO₄　　D．NaOH溶液

2．把0.05molNaOH晶体分别加入到下列100mL液体中，溶液导电性变化较大的是(　)

　　A．自来水　　　　　　B．0.5mol·L^－1盐酸

　　C．0.5mol·L^－1H₂SO₄　　　D．0.5mol·L^－1NaNO₃

1．下列物质中，导电性能最差的是(　)

　　A．熔融的氢氧化钠　　　　B．石墨棒

　　C．盐酸溶液　　　　　D．固态氯化钾

21．(9分)某元素X的碳酸氢盐 [X(HCO₃)₂] 在高温下完全分解的产物都是氧化物，现取3.24g这种碳酸氢盐高温完全分解后得到1.12g固体，又知X的原子核里有20个中子。

　(1)通过计算确定X是什么元素，并写出它在元素周期表中的位置；

　(2)写出X的单质与反应的化学方程式，已知该元素的金属性比钠强，但其单质与水反应没有钠那样剧烈，试分析其原因。

20．(4分)右图是周期表的一部分，已知A、B、C、D都是短周期元素，四种元素原子核外共有56个电子，推断A、B、C、D各是什么元素，写出他们的元素符号：A　　　　　　 ，B　　　　 ，C　　　　 ，D　　　　 。

19．(6分)A，B，C，D，E五种元素，它们的原子序数依次增大，A原子最外层有4个电子。B的阴离子与C的阳离子跟氟离子的电子层结构相同。E原子的M层上的电子数比次外层少1个电子。常温、常压下B单质是气体，0.1mol单质B与氢气完全反应时，有2.408×10²³个电子发生转移。C的单质在高温下与B的单质充分反应之后，生成淡黄色固体F，F与AB₂反应后可生成单质B。D的氢化物化学式是H₂D，D的最高氧化物中含有40%的D，而且D原子是由相同数目的质子、中子、电子组成，根据以上的已知条件进行推测：

(1)下列元素的名称：D　　　　　　　　 ，E　　　　　　　 。

(2)写出下列的化学方程式：

B+C→F：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

F与AB₂反应：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

18．(5分)X、Y、Z是三种短周期的主族元素，原子序数：Z>X>Y，其中Y原子的次外层电子数为2，X与Y的族序数之和等于Z的族序数。已知X的氢氧化物A难溶于水，Y的最高价氧化物的对应水化物B是一种强酸。由此推知：X是　　　 　　　 ，Y是　　　　　 ，Z是　　　　　 　 ，A和B反应的离子方程式是　　　　　　　　　 。

17．(8分)在探索生命奥秘的过程中，科学家们日益认识到生命细胞的组成和元素周期律有着密切的关系，约占人体总质量99.97%的11种宏量元素，全部位于元素周期表中前20号元素之内，其余0.03%是由十多种人体不可缺少的微量元素组成。在微量元素中，只有F和Si位于短周期，其余均属第一长周期。在宏量元素中，除H、N、P外，在现用的周期表里还有的元素是：(写元素符号)

(1) 原子最外层电子数是次外层电子数2倍的是　　　　　　　　　　 ；

(2) 最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素是　　　　　　　　　　 ，跟它处在同一周期的还有一种非金属元素是　　　　　　　 ；

(3) 原子半径最大的元素是　　　　　　　 ，跟它相邻的两种元素是　　　　　　　 ；

(4) 剩余的两种元素，它们的离子电子层结构均与Ne的相同，且带电量也相同，但符号相反的两种元素是　　　　　　 和　　　　　 。

16．　 (4分)用电子式表示下列化合物的形成过程

(1)H₂O　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)MgCl₂