4．B解析：设各取体积为L，90%H₂SO₄密度为，10%H₂SO₄密度为，则＞。依题意，混合后溶液的百分比浓度%＝＝%＝

　所以%＞50%，选B。

3．BC解析：Cu+2H₂SO₄(浓)CuSO₄+SO₂↑十2H₂O

　　　mol　　　　　　mol

　参加反应的Cu，生成的SO₂与被还原的H₂SO₄的物质的量相等。

2．B解析：A、D两项证明硫酸具有酸性；C项证明硫酸具有难挥发性。

1．A

18．(1)浓硫酸与木炭粉在加热条件下的化学方程式为_________________________。

　(2)已知酸性KMnO₄溶液可以吸收SO₂，试用图4－6所示各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物。

　这些装置的连接顺序(按产物气流从左到右的方向)是(填装置的编号)：

　__________→__________→__________→__________。

　(3)实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是______________________，B瓶溶液的作用是____________________，C瓶溶液的作用是_________________________。

　(4)装置②中所加的固体药品是_______________，可确证的产物是_______，确定装置②在整套装置中位置的理由是_____________________。

　(5)装置③中所盛溶液是__________，可验证的产物是__________。

答案及详解：

17．向50mL18mol·L^－1的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量是(　)

　　A．等于0.9mol　　　　　B．大于0.45mol，小于0.9mol

　　C．等于0.45mol　　　 　　D．小于0.45mol

16．从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是(　)

　　A．铜和浓硝酸反应　　　　B．铜和稀硝酸反应

　　C．氧化铜和硝酸反应　　　D．氯化铜和硝酸银反应

15．将1.92gCu和一定量的浓HNO₃反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L(标准状况)，则反应中消耗HNO₃的物质的量为(　)

　　A．1mol　　B．0.05mol　　C．1.05mol　　D．0.11mol

14．铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。该盐是(　)

　　A．Fe₂(SO₄)₃　　　　　B．Na₂CO₃

　　C．KNO₃　　　　　　D．FeSO₄

13．关于硝酸的说法正确的是(　)

　　A．硝酸与金属反应时，主要是+5价的氮得电子

　　B．浓HNO₃与浓HCl按3∶1的体积比所得的混合物叫王水

　　C．硝酸电离出的H⁺离子，能被Zn、Fe等金属还原成H₂

　　D．常温下，向浓HNO₃中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体