题目列表(包括答案和解析)

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14.C解析:铜与稀硫酸不反应,但加入KNO3后,由于溶液中有H+存在,故会发生如下反应:

 3Cu+8H++2NO3Cu+2NO↑+4H2O。

 加入Fe2(SO4)3,也会使铜粉的质量减少,但无气体逸出,故答案选C。

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13.A解析:B.王水指的是浓HNO3和浓盐酸按溶液体积之比为1:3所得的混合物。

 C.硝酸与金属反应时,被还原的一般是指+5价氮,得到的还原产物是NO2、NO、N2O或N2等。

 D.常温下,浓HNO3可使Fe和Al等金属发生钝化现象,故B、C、D均是错误的说法。

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12.D解析:A表现了HNO3的氧化性;B表现了HNO3的酸性;C主要表现HNO3的不稳定性。

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11.AC  解析:设两气体恰好完全反应,则由反应方程式:

 6NO2+8NH37N2+12H2O

 6  8

    

 

 ≠2,故不可能是此种情况。

 ①若NO2过量,NH3完全反应,设mL,则反应的NO2体积为(-2)mL,应有(-2)∶=6∶8,解得=8mL,故(NO2):(NH3)=12:8=3:2。

 ②若NH3过量,NO2完全反应,设(NO2)=mL,则反应的NH3为(+2)mL,应有:(+2)=6:8,解得=6mL,故(NO2):(NH3)=6∶14=3∶7

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10.B解析:依题意,NH-OH-NH3↑SO-Ba2+-BaSO4

     mol mol    mol  mol

 即混合溶液中含(NH4)2SO4为2mol,其电离产生NH4mol,则原混合溶液中NH4NO3的物质的量为(2-4)mol,所以,(NO)=mol·L-1,答案选B。

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9.B解析:水充满烧瓶,则所得溶液的体积相同且都等于烧瓶的容积。又因为NH3和HCl的体积相同,物质的量也相同,故溶液的物质的量浓度之比为1∶l。

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8.A解析:氨水的浓度为mol·L-1

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7.A解析:氨气溶于水形成氨水,其溶质为氨气。设烧瓶的容积为L,则形成溶液的体积为L,溶质的物质的量为mol,故所得溶液的物质的量浓度为=0.045mol·L-1

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6.D

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5.C解析:A组中SO2不能用碱石灰干燥。B组均不能用碱石灰干燥的气体。D组均可用浓H2SO4作干燥剂,但其中SO2、Cl2不能用碱石灰干燥。

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