12．①Hg+SHgS②下

11．B解析：此题涉及两个知识点：①NO与O₂迅速反应生成NO₂。②NO₂与O₂混合气与水发生反应：4NO₂+O₂+2H₂O4HNO₃。

　设O₂为3mol，NO为4mol。根据2NO+O₂2NO₂，烧瓶内实际存在的是4molNO₂和1molO₂，与水作用后，恰好生成4molHNO₃，溶液的体积为5×22.4L。故硝酸溶液的浓度为4/(5×22.4)＝0.036(mol·L^－1)。

　点评：解答本题容易出现下列错误：设O₂为3L，NO为4L，恰好反应生成molHNO₃，烧瓶容积等于气体体积，为3+4＝7L，故HNO₃的物质的量浓度为/7＝0.026mol·L^－1，选C。错误的根本原因在于忽视了3LO₂和4LNO充入烧瓶即发生反应：2NO+O₂2NO₂，气体实际体积为5L(4LNO₂和1LO₂)，故烧瓶容积应为5L而不是7L。

10．AB解析：NO与CO一样，都能与Fe²⁺结合，使血红蛋白失去输氧能力。

9．B解析：饱和烧碱与饱和纯碱溶液既吸收SO₂吸收CO₂；浓硫酸不能吸收SO₂，故不可能。

8．D解析：全球变暖和“厄尔尼诺”现象的出现是由于温室气体的大量排放，在本题的四个选项中应选D。

7．B解析：二氧化硫、一氧化碳、一氧化氮都是有毒气体，只有氮气为无毒气体，所以应选B。

6．B解析：HI、SO₂、NH₃可全部溶于水中，故水可以充满试管；因NO₂与H₂O的反应为3NO₂+H₂O2HNO₃+NO，生成了不溶于水的NO，所以水不能充满试管。故应选B。

5．D解析：活性炭为吸附褪色，过氧化钠、氯水、臭氧为氧化褪色，二氧化硫为生成不稳定的无色物质褪色，选D。

4．D 解析：本题是CO₂、NO的混合气体通过Na₂O₂时，体积变化的计算。

　2CO₂+2Na₂O₂2Na₂CO₃+O₂①

　2NO+O₂2NO₂②

　①+②得：2Na₂CO₃+2NO₂③

　4体积2体积

　由此可得出下列推论：

　(1)当(CO₂)＝(NO)，反应恰好按③式进行，反应后

　＝[(CO₂)+(NO)]

　(2)当(CO₂)＞(NO)，反应按③式进行后，剩余CO₂按①式进行，即体积仍减少一半，反应后

　＝[(CO₂)+(NO)]

　(3)当(CO₂)＜(NO)，反应按③式进行后，剩余NO体积不变化，反应后＞[(CO₂)+(NO)]。

　根据上述讨论，现已知NO、CO₂气体通过Na₂O₂后体积为原来的一半，故应满足(1)(2)两种推论结果，A、B、C均符合(CO₂)≥(NO)，只有D不符。

3．AD解析：解题依据的化学反应原理为：

　4NO₂+O₂+2H₂O＝4HNO₃

　3NO₂+H₂O＝2HNO₃+NO

　设O₂的体积为XmL，剩余的气体有两种可能：

　①若剩O₂，则＝－(12－)＝2，得＝4，D正确。

　②若剩NO，则＝[(12－)－4]＝2，得＝1.2，A正确。选A、D。