1．BD解析：SiO₂不溶于水；SiO₂是Si-O键结合而成的空间网状的原子晶体，其中Si、O原子个数比为1∶2，不存在单个的“SiO₂”分子。SiO₂是酸性氧化物，但不与水和一般酸反应，常温下只能与氢氟酸反应。H₂CO₃的酸性比H₂SiO₃强，故CO₂通入Na₂SiO₃溶液中可发生反应：CO₂+Na₂SiO₃+H₂ONa₂CO₃+H₂SiO₃↓。正确选项为B、D。

16．下列两个反应的反应原理是否存在矛盾?为什么?

　①Na₂SiO₃+CO₂+H₂OH₂SiO₃↓+Na₂CO₃

　②siO₂+Na₂CO₃Na₂SiO₃+CO₂↑

答案及详解：

15．写出以SiO₂为原料制备H₂SiO₃的化学方程式___________________________。

14．有A、B、C、D四种含硅元素的物质，它们能发生如下反应：

　(1)C与烧碱溶液反应生成A和水；(2)A溶液与钙盐溶液反应生成白色沉淀D；(3)B在空气中燃烧生成C;(4)C在高温下与碳酸钙反应生成D和一种气体；(5)C在高温下与碳反应生成单质B。

　根据上述变化，写出A、B、C、D的化学式。

12．实验室中盛放碱液的试剂瓶不能用玻璃塞，是因为(用化学方程式表示)___________________________。

　13．物质A是一种高熔点化合物，不溶于H₂SO₄、硝酸，却溶于氢氟酸；C是一种气体；D是白色胶状沉淀；E是白色固体。A、B、C、D、E之间的转化如右图，试推断：

　A．________；B．_______；C．_______；D．________；E．________。

11．证明生石灰中既混有石英，又混有石灰石的正确方法是(　)

　　A．加入过量的盐酸，观察是否有气泡冒出

　　B．加入过量的烧碱溶液，观察是否有固体溶解

　　C．加热至高温，观察是否有气泡冒出，是否有硅酸钙生成

　　D．先加过量的盐酸搅拌，观察是否有不溶物剩余及气泡出现；若有不溶物则滤出，投入到氢氧化钠溶液中看其是否溶解

10．下面关于硅的叙述中，正确的是(　)

　　A．硅的非金属性比碳强，只有在高温下才能跟氢气起化合反应

　　B．硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位

　　C．硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在

　　D．硅在电子工业中，是重要的半导体材料

9．二氧化硅是酸酐的原因是(　)

　　A．它溶于水得相应的酸

　　B．它对应的水化物是可溶性强酸

　　C．它与强碱溶液反应只生成盐和水

　　D．它是非金属氧化物

8．纯净的碳酸氢钙试样在高温下分解，当剩余的固体物质质量为原试样质量一半时，碳酸氢钙的分解率是(　)

　　A．50%　　B．75%　　　C．92.7%　　D．100%

7．下列关于二氧化硅的说法中，错误的是(　)

　　A．二氧化硅也叫硅酐

　　B．二氧化硅分子由一个硅原子和两个氧原子构成

　　C．不能用二氧化硅跟水直接作用制取硅酸

　　D．二氧化硅既能与氢氟酸反应，又能与烧碱反应，所以它是两性氧化物