27．(10分)使一定质量的锌与100mL18.5mol/L浓H₂SO₄充分反应，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6L(标准状况下)。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液c(H⁺)为0.1mol/L，求：

(1)气体A中各成分的物质的量分别是多少？

(2)若往反应后的溶液中加入足量的BaCl₂溶液，则所生成的BaSO₄沉淀的物质的量为多少？

(提示：Zn+2H₂SO₄(浓) == ZnSO₄+SO₂↑+H₂O，浓H₂SO₄与Zn反应时，随着反应的进行H₂SO₄由浓逐渐变稀、相应生成的气体也不同)

26．(5分)将标准状况下336LHCl气体溶于1L水中，所得盐酸溶液的密度为1.18g·cm^-3。求该盐酸的物质的量浓度。

25．(18分)某学生做浓硫酸性质的实验：

　　 实验一：在一个白色的点滴板的孔穴中分别放入小纸片、

　　 少量CuSO₄·5H₂O。然后如图所示，分别滴入几滴浓硫酸，

　 观察现象。回答下列问题：

(1)浓硫酸滴在小纸片上，小纸片变　 　　(填实验现象)，说明浓硫酸具有　 　　性。

(2)浓硫酸滴入CuSO₄·5H₂O中，胆矾　　　 (填实验现象)，说明浓硫酸具有 　性。

　 实验二：用如右图装置进行铜与一定体积已知浓

度的浓硫酸反应的实验研究。

(1)写出试管B中的实验现象　　　　　　　 。

(2)写出A处反应的化学方程式，并用双线桥

　　　　 标明电子转移的方向和数目：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)充分反应后，该学生发现铜和硫酸都有剩余。在不补充浓硫酸的前提下，若要使剩余的铜片溶解，可再加入(要求填写一种与硫酸不同类别的物质)　　 　　　。

(4)B试管口的棉花应沾有的试剂是　　　 　　　　　。

24．(11分)已知：(1)A为正盐。(2)常温、常压下，B、C、D、E、G、H、I均为气体，其中D、G、H为单质，H为黄绿色气体，I通常为红棕色气体。(3)F在常温下是一种无色液体。(4)C、J的水溶液是一种酸。图中反应条件(除加热外)均已略去。

(1)写出A的化学式：A　　　　　 。

(2)写出下列反应的化学方程式：

①B + D → E + F ：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

②J + Cu → E：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

③H和石灰乳的反应：　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)在I和F的反应中，氧化剂和还原剂的质量比为：　　　　　 。

23．(4分)配平下列化学方程式，并指出其中的还原剂：

　 H₂S + 　　HNO₃(浓) -- 　　H₂SO₄+　 NO₂↑+ 　　H₂O，还原剂是　　 。

22．(6分)写出除去下列物质中所混有的少量杂质的有关的离子方程式：

(1)CuO中混有少量Al₂O₃　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

(2)FeCl₂溶液中混有少量FeCl₃　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

21．(6分)用化学方程式解释下列有关的现象：

(1)过量的二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中，产生白色沉淀：

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

(2)久置的浓硝酸变黄：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

20．将2.56gCu和一定量的浓HNO₃反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L(标准状况)，则反应中消耗HNO₃的物质的量为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．0.05 mol　　　 B．1mol　　　 C．1.05mol　　　 D．0.13mol

19．两份铝片，一份与足量盐酸反应，另一份与足量烧碱溶液反应，同温、同压下，放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．1∶1　　　 　　B．2∶3　　　　　 C．3∶2　　　　 D．1∶6

18．下列四组实验，根据实验事实得出的结论，正确的是　　　　　　　　　　 (　　 )

A．在某试液中滴加BaCl₂溶液得白色沉淀，取该白色沉淀加稀硝酸不溶解--原未知试液中一定含有SO₄^2-

B．某未知气体在空气中燃烧，其产物能使无水CuSO₄变蓝色--原气体一定是H₂

C．在某未知试液中滴加盐酸产生无色气体，将该气体通入足量澄清石灰水中得白色沉淀--原未知试液中一定含有CO₃^2-

D．在某未知试液中加入浓的NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体--原未知试液中一定含有NH₄⁺