4. 常温下能用铁罐或铝罐贮存的是　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　 (　　 )

A.浓H₂SO₄　 B.浓HCl　　 C.稀H₂SO₄　 D.稀HCl

3.　 关于原子结构的叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　(　　 )

　　 A. 所有的原子核都是由质子和中子组成的

　　 B. 原子的最外层电子数不超过8个

　　 C. 稀有气体原子的最外层电子数均为8

D. 原子的次外层电子数一定都是8

2．下列物质的电子式书写正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

　　 　 A　 　　　　　　　B．

　　 　 C．　　　　　　　 D．　　　　　　　 D.　　　　　　

1．某气体在靠近地面的空气中若浓度稍大是一种污染物，而在高空形成的气层却对地球生物有保护作用，该气体是下列的　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．NO　　　 　　 B．O₃ 　　　　　　 C．CO　　 　　　　 D．CO₂

　　　　　　　　　 加热　　　　　

(1)固体E加入液体D中的现象　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)A加热分解的反应方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)C气体通入F的溶液中的离子方程式　　　　　　　　　　　　　 。

计算题(6分)

1．　 25、(6分)在标准状况下，8.96L的甲烷和CO的混合气体的质量为7.6克。试回答下列问题：

［1］　　　 混合气体的平均相对分子质量为多少 ？

［2］　　　 混合气体中甲烷的体积多少？

［3］　　　 混合气体中CO的质量多少 ？

附加题 (5分)　 27、0.5molA元素的原子被氧化为简单离子需要失去1mol电子。0.4gA的单质与足量盐酸反应生成上述A的阳离子时，可放出0.02g氢气。通过计算确定A是什么元素

28(5分) 把2.48g MgCl₂和MgSO₄的混合物溶于约45 mL水中，滴加0.2 mol/L BaCl₂溶液40 mL恰好沉淀完全。求原混合物中MgCl₂和MgSO₄的物质的量之比。

23、(6分)为了测定某种碱金属的相对原子质量而设计的装置如图。该装置(包括水)的总质量为ag,将质量为bg(不足量)的碱金属放入水中，立即塞紧瓶塞。完全反应后再称量此装置的质量为cg。则：

⑴列出计算该碱金属原子量的数学表达式：　　　　　　　　 ；

⑵无水氯化钙的作用　　　　　　 ；

⑶如果不用氯化钙，求出的原子量比实际原子量偏大还是偏小 　　。

4、下列物质中，物质的量最大的是___________，含分子个数最多的是______，含原子个最多的是__________，质量最大的是__________。(均填字母)

　A、6克H₂ 　　B、0.5摩尔CO₂　 　C、92克C₂H₅OH 　D、148克H₂SO₄　

　E、 1.2×10²⁴个HCl分子　　 F、4℃时10ml水

3.212克Na₂CO₃溶于水可电离出________mol Na⁺，_____molCO₃^2-，将这些CO₃^2-完全沉淀，需要____molCaCl₂，最多可制取____mol气体。

2.、物质的量为1mol的¹²C中含有_________个¹²C，它们的质量是_________kg，含有同数目的氧气分子的物质的量是________mol，质量是___________kg。

1、1．6克某物质含有3.01×10²²个分子，则该物质的相对分子质量为____________，摩尔质量为______。