14.下列反应的离子方程式正确的是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ( 　　)

A. 将SO₂通入Ca(ClO)₂溶液中：

SO₂ + H₂O + Ca²⁺ + 2ClO^－ = CaSO₃↓+ 2HClO

B. 氯气溶于水：Cl₂ + H₂O = 2H⁺ + Cl^－ + ClO^-

C. 向Ba(OH)₂溶液中逐滴加入NH₄HSO₄溶液至刚好沉淀完全：

Ba²⁺ + OH^－+ H⁺ + SO= BaSO₄↓+H₂O

D.用NaOH溶液吸收尾气Cl₂：　 Cl₂ + 2OH^-= Cl^-+ClO^-+H₂O

13．短周期元素X、Y的原子序数相差2，下列有关叙述正确的是　　　　　　　　 ( 　　)

　　 A. X与Y不可能位于同一主族　　　　　 B. X与Y一定位于同一周期

　　 C. X与Y不可能形成共价化合物XY 　　　D. X与Y可能形成离子化合物XY

12．下列各组物质的性质及粒子变化正确的是　　　　　　　　 　　　　　　　 (　　 )

A. 酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂CO₃　　

B. 稳定性：H₂S＞HCl＞HBr＞HI

C. 粒子半径：Br^-＞K ⁺ ＞S^2- ＞S　

D. 还原性：Na＞S^2- ＞Cl^-＞Br^- ＞I^-

11. 下列说法不正确的是　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　(　　　　)

A．铵盐都属于离子化合物　　　

　 B．镁条在空气中燃烧的产物主要是MgO

C．白磷与红磷之间的相互转化属于氧化还原反应

D．磷酸和偏磷酸的酸酐均为P₂O₅

10．对于某些离子的检验及结论一定正确的是　　　　　　　　　　　　　　　 　(　 　　)

　　 A. 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有

　　 B. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有

　　 C. 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有

　　 D. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba²⁺

9. 设N_A为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是　　　　　　　　　　　　　　 (　　　)

A.46 g NO₂ 和 N₂O₄混合气体中含有原子数为3N_A

B.标准状况下22.4 L H₂ 中含中子数为2N_A

C. 3.9gNa₂O₂吸收足量的CO₂时转移的电子数是0.1N_A

D. 由²H和¹⁸O所组成的水11g，其中所含的中子数为5N_A

8. 下列反应中，SO₂不是作为还原剂而发生的氧化还原反应的是　　　　　　　 (　　 )

C.SO₂+2H₂S====3S↓+2H₂O　　　　　 D.SO₂+Cl₂+2H₂O====H₂SO₄+2HCl　

7. 下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ( 　　　)

A.SiO₂晶体易溶于水，水溶液呈现酸性。

B.CO₂通入水玻璃中可以得到硅酸。

C.SiO₂是酸性氧化物，它不溶于任何酸。

D.高温时SiO₂可和Na₂CO₃反应放出CO₂，这可以说明硅酸的酸性比碳酸的酸性强。

6．可以作为核聚变材料,下列关于的叙述正确的是　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．和 ₁³H互为同位素

　　 B．原子核内中子数为2

　　 C．原子核外电子数为2

　　 D．代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子

5. 密度为0.91g/cm³的氨水，质量分数为25%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液溶

质质量分数(　　 )

A．小于12.5%　 B．大于12.5%　　　 C． 等于12.5%　　　　　 D．不能确定