5．将适量铁粉放入FeCl₃溶液中，完全反应后，溶液中的Fe²⁺和Fe³⁺溶度相等，则已反应的Fe³⁺和未反应的Fe³⁺的物质的量之比是　　　　　　　　　　

A．2 ：3　　 　B．3 ：2　　　　 C．1 ：2　 　　　　　D．1 ：1

4．(　　 )世界组织把铝确定为食品污染源之一，应加以控制使用。铝在下列应用时应加以控制的是　 ①制铝合金 ②制电线 ③制炊具 ④明矾净水 ⑤明矾与苏打制食品膨松剂 ⑥用氢氧化铝凝胶制胃舒平药片 ⑦银色漆颜料 ⑧易拉罐 ⑨包装糖果和小食品　　　　　　　 　

　　 A．③⑤⑧⑨　　　 B．①②⑥⑧⑨　　　 C．③⑤⑨　 　 　　D．③④⑤⑥⑧⑨

3．(　　 )下列各组物质的稀溶液相互反应，把前者逐滴滴入后者与把后者逐滴滴入前者，所产生的现象不相同的是　　　　　　　　　　　　　　

A．AlCl₃ 和NaOH　　　 　　　　　　　　　　　　 B．Na₂CO₃和HCl

C．NaHCO₃和HCl　　　　 　　　　　　　　　　 D．NaCl和AgNO₃

2．(　　 )把一小块钠投入盛有煤油和水的烧杯中，可以观察到的现象是

A．钠浮在烧杯中的液面上　　　　　　　　 B．钠沉在烧杯的底部　　

C．钠会在水和煤油的交界面上下浮动，直到反应结束　　　　　　　

　 　D．煤油会燃烧起来，产生很浓的黑烟

1．(　　 )下列物质中不属于合金的是　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．硬铝　　 B．钢铁　 C．青铜　　 　 D．金箔

21．将一块部分被氧化的金属钠(假设氧化产物只有Na₂O₂)投入盛满水且倒置水槽内的容器中，此时在容器中可收集到448mL(STP)气体(假定各步反应完全，并产生的所有气本全部被收集到容器中)，以电火花引燃容器里的气体，最终剩余112mL(STP)氢气。求被氧化的金属钠中钠及Na₂O₂的物质的量。

20．(15分) 在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。　

应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。

请回答该实验中的问题。

(1)写出该反应的反应方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；并指明该氧化还原反应的还原剂是　　　　　　 ，氧化剂是　　　　　　 。

(2)实验前必须对整套装置进行气密性检查，操作方法是　　　　　　　　　 。

(3)圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是　　　　　　　　　　 　　；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　，为什么？　　　　　　　　　　　　 　。

(5)干燥管中盛装是的物质是　　　　　　　　　 ，作用是　　　　　　　　　　 。

(6)试管中收集气体是　　　　　 ，如果要在A处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行　　　　　　　　　　　　 ，方法是　　　　　　　　　　　　　　　 。这一操作的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

19．(6分)运用比较方法是化学科学中研究物质性质的基本方法之一，请运用比较法解答题

过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。如：2Na₂O₂+2CO₂＝2Na₂CO₃+O₂↑，Na₂O₂+2CO＝Na₂CO₃。

(1) 试分别写出Na₂O₂与SO₂、SO₃反应的化学方程式：

　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2) 通过比较可知，当非金属元素处于　　　　　 价时，其氧化物与过氧化钠反应有O₂生成。

18．(7分)在铝质易拉罐中收集满CO₂气体，然后在其中倒入10mL浓NaOH溶液，并迅速用胶带将易拉罐口封住，能够观察到的实验现象是易拉罐突然变瘪了，可经过一段时间之后，又可以观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。试解释易拉罐变瘪的原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　；并解释后一现象的原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。写出反应过程中的两个离子方程式　　　　　　　　　　 　；　　　　　　　　　　　　　 。

17．(6分)取黄豆粒大小的一块金属钠，用滤纸擦干其表面的煤油，然后加入到硫酸铜溶液中，观察实验现象并写出化学方程式：①钠在溶液中反应的实验现象 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　 。②溶液中的实验现象　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。