题目列表(包括答案和解析)

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17.(1)用质量分数为98%、密度为1.84g·cm-3的浓硫酸配制100mL1.84mol·L-1的稀硫酸,若实验仪器有:A.100mL量筒;B.托盘天平;C.玻璃棒;D.50mL容量瓶;E.10mL量筒,F.胶头滴管;G.50mL烧杯;H.100mL容量瓶,实验时应选用仪器的先后顺序是(填入编号):________。

 (2)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正确的是(填编号)________。

 A.使用容量瓶前检查它是否漏水

 B.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配溶液润洗

 C.配制溶液时,如果试样是固体,把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到接近标线2-3cm处,用滴管加蒸馏水到标线

 D.配制溶液时,如果试样是液体,用量筒量取试样后,直接倒入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到标线

 E.盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转和摇动多次

 F.往容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流

答案及详解:

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16.某固体仅由一种元素组成,其密度为5g·cm-3,用X射线研究该固体的结构表明,在棱长为1×10-7cm的立方体中含有20个原子,求此元素的近似相对原子质量。

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15.配制0.25mol·L-1的NaOH溶液100mL,某学生操作如下:

 ①用托盘天平称出1.00g氢氧化钠:将天平调好零点,再在两盘上各取一张同样质量的纸,把游码调到1.00g的位置上,于左盘放粒状氢氧化钠至天平平衡,取下称好的氢氧化钠,并撤掉两盘上的纸。

 ②把称好的氢氧化钠放入一只100mL的烧杯中,加入约10mL水,搅拌使之溶解,溶解后立即用玻璃棒引流将溶液移至一只100mL的容量瓶内,加水至离刻度线约2cm处,用滴管加水至刻度线。

 ③写出一个标有配制日期的“0.25mol·L-1NaOH溶液”的标签,贴在容量瓶上密闭保存。指出上述操作中的7处错误:

 (1)__________________________;(2)_________________________

 (3)__________________________;(4)_________________________

 (5)__________________________;(6)_________________________

 (7)__________________________

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14.下列叙述中,正确的是( )

  A.在标准状况下,1mol任何物质的体积为22.4L

  B.等物质的量浓度的盐酸和硫酸中,H+的物质的量浓度也相等

  C.1molH2和1molHe中,所含的分子数相同、原子数相同、质量也相同

  D.体积为6L的O2,其质量可能为8g

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13.在4℃时向100mL水中溶解了22.4LHCl气体(标准状况下测得)后形成的溶液。下列说法中正确的是( )

  A.该溶液物质的量浓度为10mol·L-1

  B.该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得

  C.该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得

  D.所得溶液的体积为22.5L

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12.某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,造成所配溶液浓度偏高的原因是( )

  A.所用NaOH已经潮解

  B.向容量瓶中加水未到刻度线

  C.有少量NaOH溶液残留在烧杯里

  D.用带游码的托盘天平称2.4gNaOH时误用了“左码右物”方法

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11.如果g某气体中含有的分子数为,则g该气体在标准状况下占有的体积应表示为(式中为阿伏加德罗常数( )

  A.     B.

  C.     D.

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10.将标准状况下的LHCl(g)溶于1000g水中,得到的盐酸密度为bg·cm-3,则该盐酸的物质的量浓度是( )

  A.mo1·L-1       B.mol·L-1

  C.mol·L-1   D.mol·L-1

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9.molN­2mol14CO相比较,下列叙述中正确的是( )

  A.在同温同压下体积相等  B.在同温同压下密度相等

  C.在标准状况下质量相等  D.分子数相等

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8.同温同压下,等质量的SO2和CO2相比较,下列叙述中正确的是( )

  A.密度比为16∶11    B.密度比为11∶16

  C.体积比为16∶11    D.体积比为11∶16

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