题目列表(包括答案和解析)
1.已知R2+离子核外有a个电子,b个中子。表示R原子符号正确的是( )
A. B. C. D.
22、2.8g某单质A能从盐酸中置换出0.1g H2,同时生成ACl2;另一元素B,它的最高价氧化物的化学式为BO3。在B的氢化物中,B的质量分数为94.1%。
计算A、B两种元素的相对原子质量。
高一化学下期 第五章 物质结构 元素周期律 月考试题
21、(12分).动手实践:某同学做同周期元素性质递变规律实验时,自己设计了一套实验方案,并记录了有关实验现象(见下表,表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。
实验步骤 |
实验现象 |
①将镁条用砂纸打磨后,放入试管中,加入少量水后,加热至水沸腾;再向溶液中滴加酚酞溶液 |
A.浮在水面上,熔成小球,四处游动,发出“嘶嘶”声,随之消失,溶液变成红色。 |
②向新制得的Na2S溶液中满加新制的氯水 |
B.有气体产生,溶液变成浅红色 |
③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中 |
C.剧烈反应,迅速产生大量无色气体. |
④将镁条投入稀盐酸中 |
D.反应不十分剧烈;产生无色气体。 |
⑤将铝条投入稀盐酸中 |
E.生成白色胶状沉淀,继而沉淀消失 |
⑥向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量 |
F.生成淡黄色沉锭。 |
请你帮助该同学整理并完成实验报告。
(1)实验目的:研究 元素性质递变规律。
(2)实验用品:
试剂:金属钠,镁条,铝条,稀盐酸,新制氯水,新制Na2S溶液,AlC13溶液,NaOH溶液,酚酞溶液等。
仪器:① ,② ,③酒精灯,试管夹,胶头滴管,镊子,小刀,玻璃片,砂纸,火柴等。
(3)实验内容:(填写与实验步骤对应的实验现象的编号和②③的化学方程式)
实验内容 |
① |
② |
③ |
④ |
⑤ |
⑥ |
实验现象(填A~F) |
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① ,② ,
(4)实验结论: , 。
20、(11分)有A、B、C、D、E五种短周期元素,已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子,在周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应,1molE单质与足量酸作用,在标准状况下能产生33.6LH2;E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同,回答下列问题:
(1)五种元素的符号:[A______,B________,C________,D______,]E_________。
(2)C元素位于元素周期表中第 周期第 族;
(3)画出C原子、A离子的结构示意图:______________、______________
(4)B单质在D单质中燃烧,反应现象是___________,生成物的化学式为______________。
(5)A与E形成的化合物的化学式是_______,它的性质决定了它在物质的分类中应属于_______。
(6)向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至再无明显现象发生时,观察到的现象是_________________________________,
有关反应的离子方程式为______________________、______________________。
19、(4分)下列变化中
①NaCl 溶于水 ②HCl 溶于水 ③ O2 溶于水 ④Na2O2溶于水 ⑤ I2升华 ⑥固体NaOH熔化。
未发生化学键破坏的是 仅发生离子键破坏的是 ,仅发生共价键破坏的是 既发生离子键破坏,又发生共价键破坏的是 填序号)
|
A |
|
B |
C |
D |
18、(14分)有A、B、C、D、E五种元素,它们可能是原子或离子,且为短周期元素,A与B可形成BA型化合物,且A元素是非金属性最强的元素。金属B的原子核内质子数比它前一周期同主族元素原子的质子数多8个;C元素有三种同位素C1、C2、C3,自然界里含量最多的是C1,C3原子的质量数是C1的3倍,C2原子的质量数是C1的2倍。D的气态氢化物水溶液显碱性,而其最高价氧化物水化物为强酸。E元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4个,E离子的核外电子数比质子数多2个。
⑴写出A元素名称:____________,C2粒子的符号:________ ___。
⑵E的氢化物的分子式_________________。
⑶写出B与E化合的化学方程式:______________________、______________________。
⑷写出A的单质、 B的单质分别与水反应的溶液混合后发生的反应的离子方程式:_______________。
⑸A与C形成的化合物中含化学键类型是:__________,用电子式表示该化合物: ___________。
(6)分别用电子式表示A、B两元素和C、D两元素形成化学键的过程
_____ , 。
17、(14分)下面是元素周期表的一部分,针对①-⑩元素填写下列空白
周期 主族 |
IA |
|
O |
|||||
1 |
① |
IIA |
IIIA |
IVA |
VA |
VIA |
VIIA |
|
2 |
|
|
|
② |
|
③ |
|
|
3 |
④ |
|
⑤ |
|
|
⑥ |
⑦ |
⑧ |
4 |
⑨ |
|
|
|
|
|
⑩ |
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(1)在这些元素中,属于金属元素的有__________(填元素符号)
(2)10种元素中原子半径最小的是_______(填序号)
(3)写出①和⑩形成的化合物的电子式_______________________
(4)用电子式表示④和⑥形成化合物的过程 。
(5)写出①和②的最低价形成气态分子的化学式______,判断分子为 。
(填极性分子或非极性分子)
(6)根据NaH的存在,有人提议可把氢元素放在VIIA族,那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等,又可把氢元素放在周期表中的 族。
(7)⑨与⑩形成化合物的化学式 ,单质⑦通入该化合物中所得溶液呈 色。
16、X和Y是短周期中的两种元素,可组成化合物XY2。当Y的原子序数为m时,X的原子序数可能是( )
①m-1 ②m-2 ③m-3 ④m-5 ⑤m+3 ⑥m+8 ⑦m-10
A. ①②⑥ B. ①②④⑥ C. ①②④⑤⑥⑦ D. ①③④⑤⑥
第Ⅱ卷 非选择题(共60分)
15、短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示,则下列说法正确的是( )
A.Z一定是活泼的金属 B.Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸
C.Z的最高价氧化物的水化物是弱酸
D.1 molY单质跟足量水反应时,有2 mol电子发生转移
14、下列电子式书写正确的是
A. O C O B.Ca [ Cl ]2 C.Na+ [ O O ]2- Na+ D.
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