24．(2分) 用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了3.25克，铜表面析出了氢气　　　 L(标准状况下)。导线中通过　　 mol电子。

23．(2分) 　¹⁴CO₂与碳在高温条件下发生反应：¹⁴CO₂+C 2CO，该反应是　　 　热反应，达到平衡后，平衡混合物中含¹⁴C的粒子有　　　　 　　　　　　　　　　　　　　 　。

22．已知H⁺(aq) + OH^-(aq) = H₂O(l)；ΔH = - 57.3 kJ·mol^-1。以下四个化学反应方程式：

① H₂SO₄(aq) +2 NaOH(aq) = Na₂SO₄(aq) + 2 H₂O(l)；

② H₂SO₄(aq) + Ba(OH)₂(aq) = BaSO₄(s) + 2 H₂O(l)；

③ HCl(aq) + NH₃•H₂O(aq) = NH₄Cl(aq) + H₂O(l)；

④ CH₃COOH(aq) + NH₃•H₂O(aq) = CH₃COONH₄(aq) + H₂O(l)。

其中反应热为57.3 kJ·mol^-1的是

A．①和②　　 B．③　 　C．④　 　D．以上都不对

21.NO和CO都是汽车尾气中的有害物质， 它们能缓慢地反应生成氮气和二氧化碳，对此反应，下列叙述正确的是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A.使用适当的催化剂不改变反应速率　　 B.降低压强能提高反应速率

C.升高温度能提高反应速率　　　　　　 D.改变压强对反应速率无影响

20．在一定温度下，均能形成单键的A₂、B₂、AB三种分子有如下反应发生：A₂(g) + B₂(g) 　2AB(g)，该反应达到平衡时的标志是

A． A₂的生成速率与AB的分解速率相等　　　　

B．单位时间内生成 2 n mol AB, 同时消耗 n mol A₂

C．单位时间内1mol A-A键断裂，同时断裂2 mol A-B

D． A₂、B₂、AB的浓度不再变化，且A₂、B₂、AB的分子数之比为1:1:2

19．将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应　

2A(气)+B(气)＝2C(气)若经 2 s(秒)后测得 C 的浓度为 0.6 mol·L^－1 ，现有下列几种说法：① 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·L^－1·s^－1　　 ② 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol·L^－1·s^－1　 ③ 2 s 时物质 A 的转化率为70%　 ④ 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol·L^－1 ,　　 其中正确的是　　　

A．①③　　　　　 B. ①④　　　　 C. ②③　　　　 D. ③④

18． 如图所示，各烧杯中均盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为　　　 (　　 )

A. ②①③④　　　　 B. ④③①②　　　　 C. ④②①③　　　　 D. ③②④①

17．同温同压下，当反应物分解了8%时，总体积也增加8%的是　　

A.2NH₃(g) ?　 N₂(g)+3H₂(g)　　　　　　　 B.2NO(g) ? 　　N₂(g)+O₂(g)

C.2N₂O₅(g) ?　 4NO₂(g)+O₂(g)　　　　　　 　D.2NO₂(g) ?　 2NO(g)+O₂(g)

16．已知可逆反应：mA+nB==xC (A,B,C均为气体)在t s内的平均反应速率为：v(A)= a mol/(L·s)，v(B)= b mol/(L·s)，v(C)= c mol/(L·s)。则x的值为　　　

A　 bc/n　　　　 B　 nc/b　　　　 C　 ma/c　　　　 D　 ac/m

15．ABCD四种金属．将A与B用导线连接起来浸入电解质溶液中，B不易腐蚀，将A、D分别投入等浓度的盐酸中，D比A反应剧烈，将铜浸入B的盐溶液中，无明显现象，若将铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出．据此判断这四种金属的活动性由强到弱的顺序是　　　 (　　 )

A．D>C>A>B　　　　 　B．D>B>A>C　　 C．D>A>B>C　　 D．B>A>D>C