5. 下列变化过程中，共价键被破坏的是

A. 烧碱溶于水　 B．氯化氢气体溶于水 C.二氧化碳变成干冰　 D．碘溶于酒精

4. 元素的以下性质，随着原子序数递增不呈现周期性变化的是

　A.相对原子质量　　 B.化合价　 　C.元素的金属性和非金属性　　 D.原子半径

3.下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是

A．8个中子的碳原子的核素符号：¹²C　　　　 B．HF的电子式：

C．Cl^－离子的结构示意图：　　 　　　D. 次氯酸的结构式:　 H-O-Cl

2.美国与俄罗斯科学家于2006年成功地合成了3个118号超重元素原子并观察到其存在。这种超重元素只能持续存在极短的时间，约有0.9毫秒，之后即迅速衰变为原子量较小的其它元素。下列有关说法正确的是

A. 118号元素的原子核中含有118个质子　　　　

B.118号元素是一种金属元素

C. 118号元素属于第八周期元素

D.118号元素原子经化学反应后可转化成其它元素的原子

1. 中共十七大报告提出：“建设生态文明，基本形成节约能源资源和保护生态环境的产业结构、增长方式、消费模式”。下列行为不利于“生态文明”建设的是

A．把环境保护作为奥运设施规划和建设的首要条件

B．推广“低碳经济”，减少温室气体的排放

C．开发可再生能源，合理使用化石燃料，提高能源利用率

D．推进小煤矿、小火力电站的兴建，促进地方经济的快速发展

29．(6分)把4 mol N₂和8 mol H₂置于5 L密闭容器合成氨反应，达到平衡时测得混合气体中含NH₃的体积百分比为20%，求：(1)混合气体中含H₂的体积百分比；　

　(2)反应前后容器内的压强比；　　 (3)N₂和H₂的转化率。

28．(6分)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：

　① 哪一时间段(指0-1、1-2、2-3、3-4、4-5 min)反应速率最大　　　　　 ，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

② 哪一段时段的反应速率最小　　　　　　 ，原因是　　　　　　　　　　　　 　　 。

③ 求2 ~ 3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率(设溶液体积不变，要写出计算过程。

27、(8分)已知电极材料：铁、铜、银、石墨、锌、铝，电解质溶液：氯化铜溶液、硫酸铁溶液、盐酸。按要求回答下列问题：

①电工操作上规定：不能把铜导线和铝导线连接在一起使用，请说明原因。

　　　　　　　　　　　　　　　　　　。　　　　　

②若电极材料选铜和石墨，电解质溶液选硫酸铁溶液，外加导线，能否构成原电池？ 　　　，若能，请写出电极反应式，负极　　　　　　　　　 　　　　　 ，

正极　　　　　　　　　 　　　　　　　　　。若不能后面两空不填。

③有M、N两种金属分别与稀盐酸反应，产生氢气速率相近，请设计一个实验证明M、N两种金属的活泼性　　　　　　　　　　　　　　　 。

26.(6分)，在2L容器中3种物质间进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如右图。反应在t­时到达平衡，依图所示：

(1)该反应的化学方程式是　　　　　 　　　。

(2)反应起始至t，Y的平均反应速率是　　　。

(3)X的物质的转化率是　　　　。

(4)生活中利用原电池原理生产了各样的电池，废电池必须进行集中处理的问题已被提到议事日程，其主要原因是　　。　　

A、回收利用电池外壳的金属

　B、防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤、水源的污染

　C、防止电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品　　 D、回收其中石墨电极

25．(4分)拆开1mol H-H键，1mol N-H键，1mol N三N键分别需要吸收的能量为436kJ ,391kJ，946kJ：则1mol N₂生成NH₃ 　　　　　　热量(填：吸收或放出)　　　　　　 　kJ；

理论上，每生成1mol NH₃，　　　　 热量(填：吸收或放出)　　　　 　kJ；