15.氢气可在氯气中燃烧。在反应过程中，破坏1 mol氢气中的化学键消耗的能量为Q₁ k J，破坏1 mol Cl₂中的化学键消耗的能量为Q₂ k J，形成1 mol HCl中的化学键释放的能量为Q₃ k J。下列关系式中，正确的是

　A. Q₁+Q₂ > Q₃　　 B. Q₁+Q₂ > 2Q₃　　 C. Q₁+Q₂ < Q₃　　 D. Q₁+Q₂<2Q₃

14.已知短周期元素的离子aA²⁺、bB⁺、cC^3-、dD^-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是

A.原子半径：A>B>D>C　　　　　　 B. 原子序数：d>c>b>a

C.离子半径：C>D>B>A　　　　　　 D. 原子的最外层电子数：A>B>D>C

13.已知铯元素原子的最外层有1个电子，下列关于铯的叙述正确的是

A.硫酸铯是离子化合物　　　　　　　　　　　　 B.碳酸铯受热易分解

C. 铯单质能在氧气中燃烧生成氧化铯　　　　　　 D.CsOH是一种弱碱

12.中学化学教材中有大量数据，下列为某同学对数据的利用情况，其中不正确

的是

A.用NaOH和HCl 反应测得的中和热，推算一定量稀H₂SO₄和NaOH 溶液反应的反应热

B..用沸点数据推测两种液体混合物用蒸馏方法分离开来的可能性

C.用非金属单质的熔沸点数据来分析元素的非金属性强弱

D..用原子(或离子)半径数据推断某些原子(或离子)氧化性或还原性强弱

11.下列叙述正确的是

A．40　 K和40　 Ca原子中的质子数和中子数都相等

B．某元素最外层只有一个电子，则它一定是ⅠA族元素

C．任何原子或离子的组成中都含有质子

D．同一元素的不同同位素的物理、化学性质完全相同

10.已知2SO₂+O₂ 2SO₃为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是

A.O₂的能量一定高于SO₂的能量　 B.SO₂和O₂的总能量一定高于SO₃的总能量

C.SO₂的能量一定高于SO₃的能量　D.因该反应为放热反应，故不必加热就可发生

9.在元素周期表中过渡元素中，能找到

A. 耐高温、耐腐蚀的合金材料和催化剂 　　B. 制农药的元素

C. 非金属元素　　　 　　　　　　　　　　　D. 作半导体材料的元素

8.随着卤素原子序数的增大，下列递变规律正确的是

A. 单质的熔、沸点逐渐降低　　　　　　　　 B. 卤素离子的还原性逐渐增强

C. 气态氢化物稳定性逐渐增强　　　　　　　 　D. 单质氧化性逐渐增强

7.关于吸热反应的说法正确的是

A．凡需加热的反应一定是吸热反应　　　　

B．只有分解反应才是吸热反应

C．吸热反应一定不能在常温下进行

D．已知C0₂与CaO化合是放热反应，则CaC0₃分解是吸热反应

6.关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法中正确的是　　　　　　

A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键

B．非极性键只存在于双原子的单质分子中

C．在共价化合物分子内，一定不存在离子键

D．由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键