4、下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是

　　　　 A．BF₃ B．H₂O 　C．SiCl₄D．PCl₅

3、根据实验室制取某种干燥气体的装置图(右图)，判断气体发生装置中的固体药品和液体可能是( )

　 A．Zn和稀H₂SO₄ B．Na₂SO₃固体和浓H₂SO₄ 　 C．FeS和稀HCl　　 D．MnO₂和浓HCl

2、下列各组粒子中属于同位素的是

A．¹⁶O和¹⁸O　　　　 B．H₂O和D₂O　　　 C．H₂、D₂　　　 D．²⁴Mg和²⁴Na

1、现有以下几种措施：①对硫酸工业产生的尾气进行吸收处理，②对煤进行脱硫处理，③燃煤时鼓入足量空气，④开发清洁能源。其中能减少酸雨产生的措施的

　　 A．①②③　　 　　 B．②③④　　 　　 C．①②④　 　 D．①②③④

21．(1)H-H的键能为436kJ/mol。它所表示的意义是形成1molH-H键所　 ▲　 (填“吸收”或“释放”)的最低能量为436kJ，反之如果要使1molH-H键断裂则　 ▲　 (填“吸收”或“释放”)能量。

(2)白磷P₄(图1)是正四面体构型的分子，当与氧气作用时，每两个磷原子之间插入一个氧原子，此外每个磷原子又以双键再结合一个氧原子形成P₄O₁₀(图3)。如图：

图1(P₄)　　　　　 图2(P₄O₆)　　　　 　　图3(P₄O₁₀)

化学反应本质是旧键断裂和新键的形成。

现提供以下化学键的键能(kJ/mol)：P-P键：198 kJ/mol；P-O键：360 kJ/mol；

O=O键：498 kJ/mol；P=O键：585 kJ/mol；

试根据这些数据，通过计算，判断反应：P₄+5O₂=P₄O₁₀是吸热反应还是放热反应，吸收或者放出热量的值是多少？

20．图表法、图象法是常用的科学研究方法。

(1)短周期某主族元素M的逐级电离能如图(A)所示，则M元素位于周期表的第　 ▲　 族。

(2)图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像，折线c可以表达出第　 ▲　 族元素氢化物的沸点的变化规律。不同同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线--折线a和折线b，你认为正确的是：　 ▲　 ，理由是：　 ▲　 。

(3)下表列出了一些共价键的键长

则CF₄、CCl₄、CBr₄、CI₄四种物质中热稳定性最强的是　 ▲　 ，沸点最高的是　 ▲　 。

19．有下列物质：①HF ②Cl₂ ③H₂O ④N₂ ⑤C₂H₄ ⑥C₂H₆ ⑦H₂ ⑧H₂O₂ ⑨HCN

(1)只含极性键的是　 ▲　 ；既含极性键又含非极性键的是　 ▲　 ；

(2)只有σ键的是　 ▲　 ；既有σ键，又有π键的是　 ▲　 ；

(3)含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是　 ▲　 ；

含有由一个原子的p轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是　 ▲　 。

18．1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧作出特殊贡献的化学家。O₃能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。O₃分子的结构如图，呈V型，键角116．5℃。三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成一个非极性共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供1个电子，构成一个特殊的化学键--三个O原子均等地享有这4个电子。请回答：

O3的分子结构

(1)题中非极性键是　 ▲　 键，特殊的化学键是　 ▲　 键(填σ或π)

(2)选出下列分子与O₃分子的结构最相似的的是　 ▲　 。 A．H₂O B．CO₂ C．SO₂ D．BeCl₂

(3)分子中某原子有1对没有跟其他原子共用的价电子叫孤对电子，那么O₃分子有　 ▲　 对孤对电子。

(4)O₃分子是否为极性分子　 ▲　 (填是或否)。

(5)O₃与O₂间的转化是否为氧化还原反应　 ▲　 (填是或否)。

17．下图是元素周期表中的一部分，表中所列字母分别代表一种化学元素，

请回答下列问题：

(1)上述所列元素的原子中，最外层电子层上只有两个电子的是　 ▲　 (填“元素符号”)；按电子排布，可把元素划分成5个区，不全是金属元素的区为　 ▲　 。

(2)下列叙述正确的是　 ▲　 (填字母序号)；

a．K的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱

b．硒化氢的稳定性强于H的氢化物的热稳定性

c．A和E形成的化合物中只含极性键不可能含非极性键

d．MA₂E分子中M原子采取SP²杂化方式

e．N的电子排布式：ls²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁴4s²

f．C与G金属性质相似，单质或其氢氧化物既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应

(3)画出D的基态原子的原子轨道表示式　 ▲　 。

(4)以上元素中，　 ▲　 (填元素符号)元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。

(5)根据VSEPR理论预测DA₄⁺离子的空间构型　 ▲　 ；ME₂的空间构型　 ▲　 。

(6)N的一种化合物CrO₂Cl₂常温下为深红色液体，能与CCl₄、CS₂等互溶，据此可判断CrO₂Cl₂是　 ▲　 (填“极性”或“非极性”)分子。

16．A、B、C、D、E是相邻三个周期中的五种元素，它们的原子序数依次增大，B、C、D属同一周期，A、E在周期表中处于同一纵行。己知:

①除A外，各元素原子的内层均已填满电子，其中B的最外层有4个电子；

②A与B，B与C都能生成气态非极性分子的化合物；

③D与E生成离子化合物，其离子的电子层结构相同。回答:

(1) 书写A、B、C、D的元素符号　 ▲　 。

(2) C元素在周期表中的位置　 ▲　 ，原子结构示意图为　 ▲　 。

(3) 用电子式表示D与E形成化合物的过程　　 ▲　　 ；

D与B形成的化合物的电子式　　　 ▲　　　 。

(4)由以上元素组成的既含离子键又含极性键的化合物的电子式　　 ▲　　 。