2、关于Na的描述正确的是(　　 )

①Na在自然界既有游离态又有化合态存在

②Na比Cu活泼，因而Na可以从CuCl₂溶液中置换出Cu

③实验室中少量的Na保存在煤油里　　 ④Na－K合金做原子反应堆的导热剂

⑤金属Na着火可以用泡沫灭火器救火　 ⑥Na在空气中燃烧，主要产物是Na₂O₂　　　　

7向紫色石蕊溶液中加入过量的Na₂O₂粉末振荡，可观察到的现象为溶液中有气泡产生，溶液最终变为无色

A.①③④⑤⑥　　　 　B.③④⑥7　　　 C. ③④　　　　 D.全部

1、下列对于“摩尔”的理解正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．摩尔是国际科学界广泛使用的一种物理量　　　 B．N_A 约等于6.02×10²³

C．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol 　D．10mol氧约含有6.02×10²⁴个氧分子

23、(5分)用18.4mol/L的浓硫酸20mL和铜共热一段时间后，待反应混合物冷却，滤去多余的铜，将滤液加水定容到100mL，所得SO₄^2-离子浓度为3.18mol/L，

求(1)反应所得气体在标准状况下的体积,　 (2)溶液中CuSO₄的物质的量浓度。

高一化学下复习迎考模拟试题2

第六章 氧族元素　 环境保护

22．(3分)把n molH₂S在m molO₂中充分燃烧，讨论下列情况下，n和m应满足的关系式： 　(1)若只生成单质硫，则n：m应为_______； 　(2)若只生成SO₂，则n：m应为_______； 　(3)若同时生成S和SO₂，则n：m应为_______。

21、某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用下图所示装置先进行了有关实验：

(1)B是用来收集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请直接在原图上把导管补充完整。

(2)实验中他们取6.4g铜片和12mL 18mol·L浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。填写下列空格：

①请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：____________________________________。

②为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是：_____________________________________

_________________________________________________________________。

③下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是_________ (填写字母编号，有几个写几个，多写或写错0分)。

A．铁粉　 B．BaCl₂溶液 C．银粉　 D．Na₂CO₃溶液

(3)为定量测定余酸的物质的量浓度，某学生进行了如下设计：

先测定铜与浓硫酸反应产生SO₂的量，再计算余酸的物质的量浓度。他认为测定SO₂的量的方法有多种，请问下列实验方案中不可行的是____________________(填写字母编号，有几个写几个，多写或写错0分)。

A．将装置A产生的气体缓缓通过预先称量过盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量

B．将装置A产生的气体缓缓通入足量的硫酸酸化的KMnO₄溶液，再加入足量BaCl₂溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀

C．用排水法测定装置A产生气体的体积(已折算成标准状况)

D．用排饱和NaHSO₃溶液的方法测出装置A中产生气体的体积(气体已折算成标准状况)

(4)如果(3)中测得标准状况下产生SO₂的体积为1.792L，则被还原的硫酸的物质的量为　　 　　mol。

20、Ⅰ下表中的实线表示元素周期表的部分边界。①－⑤分别表示元素周期表中对应位置的元素。(12分)(1)请在上表中用实线补全元素周期表边界。

(2)元素②与⑤形成的化合物的电子式为　　　 。元素③氢化物的结构式为　　　　 。

元素①的单质、元素②的单质都和水反应，现象更为剧烈的是　 　　。

元素④一般在化合物中显　　　 价，但若能与　　　 形成化合物，所显示的价态则恰好相反。(此题涉及到①②③④⑤时用对应的元素符号表示)

(3)元素A、B都是短周期元素，元素A与④同主族，元素A与B同周期，而且B的最外层电子数与电子层数相同，请在上方元素周期表中标明元素A、B的位置(用对应的元素符号表示)。

比较B原子半径与A原子半径：　　　 　>　　　 　(用对应的元素符号表示)。

比较A、B的最高价氧化物水化物的酸性强弱为：　　　 　>　　　 　(用化学式表示)。

　(4)元素周期表体现了元素周期律，元素周期律的本质是原子核外电子排布的　　 　　　　　,请写出元素在元素周期表中的位置与元素原子结构的关系：　　　　　　　　　　　　 。

*Ⅱ. (7分) 根据下图的实验现象，推断A、B、E、F、H各是什么物质。(填化学式)

(1)A是________，B是________，E是________，F是________，H是________。

(2)A、B以等物质的量在水溶液中反应的离子方程式是：_____________________。

20、(6分)将下列环境问题所对应的主要原因(A-G)填在相应的空格中(每格中只填一个字母)。

　　 环境问题　　　　　　 　　　　 产生原因

(1)酸雨_　　　　　　 _　　　　 A.空气中CO₂浓度不断上升

(2)水土流失_　　 _　 　　　　 B.大量使用塑料包装袋和塑料农用地膜

(3)臭氧层被破坏_　　 _　　　　 C.工业上大量排放SO₂

(4)温室效应_　　 _　 　　　　 D.大量使用农药和化肥

(5)白色污染_　　　　 _　　　　 E.生活污水大量排放,使藻类大量繁殖，水体严重缺氧　　　 　　

(6)土壤污染　 _　　　 _　　　　 F.乱砍滥伐森林

(7)水体“富营养化”_　 _ _　 G.大量使用氟利昂制品

18、 (4分) 归纳整理是科学学习的重要方法之一。在学习了氧族元素的各种性质后，可归纳整理出如下表所示的表格(部分)。

请根据上表回答下列问题：

(1)硒的熔点范围可能是______________________；(2)碲的化合价可能有__________________；

(3)硫、硒、碲的氢化物的稳定性由强至弱的顺序是__________________(填化学式)。

(4)氢硒酸有较强的_________(填“氧化性”或“还原性”)，因此放在空气中长期保存易变质。

*19、 (5分)一种无色溶液具有以下性质：(1)能使石蕊试纸变红；(2)加热时产生无色有刺激性气味气体，蒸干时无残渣；(3)能使溴水褪色；(4)加Ba(OH)₂溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸。此无色溶液是_______。写出有关的化学方程式____________________；___________________；______________________________；______________________________。

17、(9分)(1)臭氧的化学式为　　　 ，它和氧气的关系是　　　　　　　　

(2)用双氧水制取氧气的反应方程式　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)C与浓硫酸反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　

(4)在盛有淀粉KI溶液(用H₂SO₄酸化)的试管中，滴加少量的次氯酸钠溶液，会立即看到溶液变成蓝色，这是因为__________________的缘故，相应的离子方程式为__________________；在盛有淀粉和碘形成的蓝色溶液中，滴加Na₂SO₃溶液，又发现蓝色溶液逐渐消失，这是因为__________________的缘故，相应的离子方程式为　 ________________________。对比上述两组实验所得结果，可得出ClO^-、I₂、SO₄^2-的氧化性由强到弱的顺序为________________。

15、某溶液中加入过量稀盐酸，产生沉淀，过滤除去沉淀，往滤液中通入H₂S气体，又产生沉淀，该溶液中含有下列哪组阳离子(　 ) 　A．Na⁺、NH₄⁺、Ag⁺　B．Fe²⁺、Mg²⁺、Ag⁺　C．K⁺、Cu²⁺、Ag⁺　 D．Ba²⁺、Al³⁺、Ca²⁺ 16、、含FeS₂86%的黄铁矿燃烧时损失硫5%，由SO₂转化为SO₃时转化率为99%，问生产98 %的硫

酸1吨，需黄铁矿多少吨　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A. 0.742吨　　　　　 B. 0.85吨　　　　　 C. 0.845吨　　　　 D. 1.484吨

　(以上选择题答案务必答在第Ⅱ卷的答题栏中，否则不得分) 　

　第Ⅱ卷　 (非选择题：60分)