10.碱金属与O₂反应的生成物较复杂，有普通氧化物如(Na₂O)，有过氧化物，还有超氧化物和臭氧化物等.因此，要制备碱金属的普通氧化物，一般是用金属还原对应的过氧化物、硝酸盐或亚硝酸盐.试用方程式表示：

(1)Na与Na₂O₂反应：____________________________.

(2)K还原KNO₃产生一种单质气体的反应：____________________________.

9.A、B、C、D、E五种物质的焰色都呈紫色(透过蓝色钴玻璃)，A、B与水反应都有气体放出，A与水反应放出的气体具有还原性，B与水反应放出的气体具有氧化性，同时都生成溶液C.C与适量的CO₂反应生成D，与过量的CO₂反应生成E.E加热能生成D.试推断：

A：_____________；B：_____________；C：_____________；D：_____________；E：_____________(写化学式).并写出有关反应的化学方程式：_________________________.

8.用M表示任意一种碱金属元素，则碱金属与H₂O反应的化学方程式可表示为________________________；若要从足量水中置换出等质量的氢气，需要Li、Na、K的质量比是_____________.

7.碱金属(除钫外)中，原子半径最大的是_____________，密度比水大的是_____________，熔、沸点最高的是_____________，单质的金属活动性最强的是_____________，与水反应最剧烈的是_____________.

6.将10gCO₂和CO的混合气体通过装有足量过氧化钠的干燥管，反应后干燥管的总质量增加了5.6g，则原混合气体中CO₂的质量分数为__________.

5.有4种钠的化合物W、X、Y、Z，根据以下反应式判断W、X、Y、Z的化学式.

WX+CO₂↑+H₂O　　　　　　　　　　 Z+CO₂→X+O₂

Z+H₂O→Y+O₂↑　　　　　　　　　　　　　 X+Ca(OH)₂→y+CaCO₃

W是__________；X是__________；Y是__________；Z是__________.

4.胃酸过多的胃溃疡(胃壁溃烂或穿孔)病患者所用的药剂中不能用NaHCO₃，这是因为_______________________.

3.在实验室做Na在Cl₂中燃烧的实验：取黄豆大的一块钠，擦去表面的煤油，放在铺上石棉或细砂的铁燃烧匙里加热，等钠刚开始燃烧时立即连匙带钠伸进盛Cl₂的集气瓶里，观察发生的现象.试根据实验回答：

(1)钠块表面哪来的煤油? _______________________.

(2)为什么要除去钠块表面的煤油? _______________________.

(3)燃烧匙里为什么要铺上石棉或细砂? _______________________.

(4)观察到的实验现象是_______________________.

2.把少量的金属钠分别放入下列溶液中，说明实验现象，并写出相应反应的化学方程式.

(1)钠放入水中，现象是_____________________，化学方程式为___________________，离子方程式为_______________________.

(2)钠放入稀盐酸中，现象是_______________________，化学方程式为_______________________，离子方程式为_______________________.

(3)钠放入CuSO₄溶液中，现象是_______________________，化学方程式为_______________________，离子方程式为_______________________.

1.金属钠或金属钾在加热条件下，能跟干燥的氢气反应，生成白色固体NaH、KH.这些碱金属的氢化物不同于非金属气态氢化物，如NaH、KH与水反应得到氢气和NaOH或KOH.试回答.

(1)写出金属钠在氢气流中加热的化学方程式，并注明电子转移方向和总数.

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(2)NaH中的化合态氢应具有氧化性，还是还原性?简答理由.

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(3)NaH与水反应时的氧化产物与还原产物质量比是多少.

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(4)相同质量的NaH和Zn，NaH与水、Zn与盐酸充分反应的供氢量有什么关系.

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(5)Ti是一种非常优秀的金属，人们常用NaH与TiCl₄在高温度下反应得Ti，写出其化学方程式.

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