题目列表(包括答案和解析)
10.碱金属与O2反应的生成物较复杂,有普通氧化物如(Na2O),有过氧化物,还有超氧化物和臭氧化物等.因此,要制备碱金属的普通氧化物,一般是用金属还原对应的过氧化物、硝酸盐或亚硝酸盐.试用方程式表示:
(1)Na与Na2O2反应:____________________________.
(2)K还原KNO3产生一种单质气体的反应:____________________________.
9.A、B、C、D、E五种物质的焰色都呈紫色(透过蓝色钴玻璃),A、B与水反应都有气体放出,A与水反应放出的气体具有还原性,B与水反应放出的气体具有氧化性,同时都生成溶液C.C与适量的CO2反应生成D,与过量的CO2反应生成E.E加热能生成D.试推断:
A:_____________;B:_____________;C:_____________;D:_____________;E:_____________(写化学式).并写出有关反应的化学方程式:_________________________.
8.用M表示任意一种碱金属元素,则碱金属与H2O反应的化学方程式可表示为________________________;若要从足量水中置换出等质量的氢气,需要Li、Na、K的质量比是_____________.
7.碱金属(除钫外)中,原子半径最大的是_____________,密度比水大的是_____________,熔、沸点最高的是_____________,单质的金属活动性最强的是_____________,与水反应最剧烈的是_____________.
6.将10gCO2和CO的混合气体通过装有足量过氧化钠的干燥管,反应后干燥管的总质量增加了5.6g,则原混合气体中CO2的质量分数为__________.
5.有4种钠的化合物W、X、Y、Z,根据以下反应式判断W、X、Y、Z的化学式.
WX+CO2↑+H2O Z+CO2→X+O2
Z+H2O→Y+O2↑ X+Ca(OH)2→y+CaCO3
W是__________;X是__________;Y是__________;Z是__________.
4.胃酸过多的胃溃疡(胃壁溃烂或穿孔)病患者所用的药剂中不能用NaHCO3,这是因为_______________________.
3.在实验室做Na在Cl2中燃烧的实验:取黄豆大的一块钠,擦去表面的煤油,放在铺上石棉或细砂的铁燃烧匙里加热,等钠刚开始燃烧时立即连匙带钠伸进盛Cl2的集气瓶里,观察发生的现象.试根据实验回答:
(1)钠块表面哪来的煤油? _______________________.
(2)为什么要除去钠块表面的煤油? _______________________.
(3)燃烧匙里为什么要铺上石棉或细砂? _______________________.
(4)观察到的实验现象是_______________________.
2.把少量的金属钠分别放入下列溶液中,说明实验现象,并写出相应反应的化学方程式.
(1)钠放入水中,现象是_____________________,化学方程式为___________________,离子方程式为_______________________.
(2)钠放入稀盐酸中,现象是_______________________,化学方程式为_______________________,离子方程式为_______________________.
(3)钠放入CuSO4溶液中,现象是_______________________,化学方程式为_______________________,离子方程式为_______________________.
1.金属钠或金属钾在加热条件下,能跟干燥的氢气反应,生成白色固体NaH、KH.这些碱金属的氢化物不同于非金属气态氢化物,如NaH、KH与水反应得到氢气和NaOH或KOH.试回答.
(1)写出金属钠在氢气流中加热的化学方程式,并注明电子转移方向和总数.
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(2)NaH中的化合态氢应具有氧化性,还是还原性?简答理由.
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(3)NaH与水反应时的氧化产物与还原产物质量比是多少.
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(4)相同质量的NaH和Zn,NaH与水、Zn与盐酸充分反应的供氢量有什么关系.
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(5)Ti是一种非常优秀的金属,人们常用NaH与TiCl4在高温度下反应得Ti,写出其化学方程式.
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